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1、1用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）A1 mol N2所含有的原子数为 NAB标准状况下，22.4 L 水中含有的水分子数为 NAC标准状况下，22.4 L 氯化氢所含的原子数为 NAD24 g O2分子和 24 g O3分子所含的氧原子数目相等2下列离子方程式的书写正确的是（ ）A铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H+ 2Fe 3+ +3H 2BNaHCO3溶液与 NaOH 溶液反应： OH + HCO3 CO32 + H2OC钠和冷水反应 Na2H2ONa+2OHH2D氯化铝溶液中加入过量的氨水 Al3+ + 4NH3H2O AlO2 + 4NH4+ 2H2O3某同学对一
2、无色透明溶液进行分析得出该溶液中含有下列某组离子，你认为该组离子应该是（ ）AAl3+、NO3、K+、SO42 BCa2+、H+、CO32、AlO2 COH、SO42、NH4+、Al3+ DFe3+、Mg2+、NO3、Cl4某盐的混合物中含有 0.2 molL Na+、0.4 molL Mg2+、0.4 molL Cl，则 SO42为（ ）。A0.1 molL B0.2 molL C0.3 molL D0.4 molL 5 用 0.1 mol/L 的 Na2SO3溶液 30 mL,恰好将 2103 mol XO4还原，则元素 X 在还原产物中的化合价是（ ）A4 B3 C2 D16在同温、同压
3、、同体积的两个容器，一个装有 CH4，另一个装有 NH3，两者 相同的是 A原子的总数B氢原子的个数 C分子个数D质量 7用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在无色火焰中灼烧时，观察到黄色火焰，则 无色溶液中A只有B一定有、可能有NaNaKC一定有和D可能有和NaKNaK 8下列反应的离子方程式正确的是A与稀盐酸反应：Fe3 22Fe6H2Fe3HB与稀硝酸反应：3CaCO2 322CO2HCOH O C与溶液中反应：24H SOKOH2HOHH OD与溶液中反应：4CuSO2Ba(OH)22 44SOBaBaSO9下列物质中，不能由两种单质直接化合生成的是ABCD2CuCl22Na O2FeClNa
4、Cl10. 下列说法正确的 （ ）A常温常压下，32 克 O2和 O3的混和物中，含有 NA个氧原子 B每摩尔 Na2O2与 CO2和水蒸汽的混和物反应转移的电子数为 2NA C同温同压下，相同体积的 CO2与 H2的质量之比等于其摩尔质量之比 D元素从化合态变为游离态（即单质）时，一定发生还原反应 11铜和浓硫酸共热发生如下反应：2H2SO4（浓）+ Cu CuSO4 + SO2+ 2H2O，若 6.4gCu 参加反应并完全消耗，则下列说法正确的有 （ ）A被还原的 H2SO4质量为 9.8g B被还原的 H2SO4质量为 19.6g C生成 SO2在标准状况下的体积为 11.2 升 D反应
5、过程中转移了 0.2NA个电子12在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是 （ ）AH、K、HCO3、NO3 BOH、Cl、Na、NH4+CCu2、NO3、OH、Cl DMg2、K、Cl、NO313以下转化不能通过一步反应实现的是 （ ）ASiO2SiF4 BAl2O3Al(OH)3 CFeFeCl2 DNaNaOH 14(5 分)实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应：2 KMnO4+16 HCl = 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2 + 8 H2O 此反应不需要加热，常温下就可以迅速进行，而且对盐酸的浓度要求不高。(1)用“线桥法”表示出电子转移情况：2 KMnO4+16 H
6、Cl = 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2 + 8 H2O(2)该反应中，氧化剂是_，还原剂是_。(3) 当电子转移的数目为 6.021023个时生成的氯气的物质的量为 mol（3） （6 分）自选合适的氧化剂，将补铁剂中的 Fe2+氧化成 Fe3+，写出相关的离子反应方程式：_ _。检验 Fe3+常用的15 （8 分）已知 A 为淡黄色固体，T、R 为两种常见的用途很广的金属单质，D 是具有磁性的黑色晶体， C 是无色无味的气体，H 是白色沉淀，W 溶液中加入 KSCN 出现血红色。（1）写出下列物质的化学式：D： E： N： 。（2）B 与 E 混和得到 H 并在潮湿空气中变
7、成 M 的过程中，可能观察到的现象：；（3）按要求写方程式：B 和 R 反应生成 N 的离子方程式： ；MW 的离子方程式： 。试剂除碱外，还可以用 （填化学式） ，现象是 。16 （11 分）某混合物 A，含有 Al2(SO4)3、Al2O3和 Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的变化。请回答下列问题。ABCDEHMNQRRT足量T盐酸潮湿空气水B点燃ABCDEHMNQRRT足量T盐酸潮湿空气水B点燃ABCDEHMNQRRT足量T盐酸潮湿空气水B点燃ABCDEHMNQRRT足量T盐酸潮湿空气水B点燃WABCDEHMNQRRT足量T盐酸潮湿空气水B点燃ABCDEHMNQRRT足量T盐酸潮湿
8、空气水B点燃ABCDEHMNQRRT足量T盐酸潮湿空气水B点燃ABCDEHMNQRRT足量T盐酸潮湿空气水B点燃W水NaOH 溶液稀硫酸加热NaOH 溶液过量稀氨水A沉淀 F溶液 G沉淀 C沉淀 E固体 B溶液 D（1）图中涉及分离溶液与沉淀的方法是 。（2）B、C、D、E 4 种物质的化学式为：B 、C 、D 、E 。（3）沉淀 F 与 NaOH 溶液反应的离子方程式为 。沉淀 E 与稀硫酸反应的离子方程式为 。溶液 G 与过量稀氨水反应的化学方程式为 。17(19 分)在常温下，Fe 与水并不起反应，但在高温下，Fe 与水蒸气可发生反应。 应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的
9、混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe 与水蒸气的反应实验” 。 请回答该实验中的问题。（1）写出该反应的化学方程式 ，其中氧化剂是 ，还原剂是 。8.4g 铁粉参加反应，转移电子 mol。（2）玻璃管中石棉绒的作用是 ，实验开始时应先点燃 ，实验结束时应先熄灭 。（3）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是 ；烧瓶里应事先放置 ，其作用是 。18 （13 分）化学科学在药物的开发、合成和使用中起着至关重要的作用。如小苏打、氢氧化铝、三硅酸镁等可治疗胃酸过多，硫酸亚铁可补铁、防治贫血。试回答下列问题：（1） （2 分）写出小苏打与胃酸（主要成分为稀盐酸）作用的离子方程式：。（2） （5 分）现有一瓶胃舒平药片（复方氢氧化铝） ，请设计实验验证其主要成分。 （写出实验步骤和实验现象）：将药片碾碎， 则说明其主要成分为氢氧化铝。
