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1、回归教材回归教材 消除盲点消除盲点必修 11、德国化学家维勒通过蒸发氰酸铵（NH4CNO）水溶液得到了尿素CO(NH2)2。尿素的合成揭开了人工合成有机物的序幕。2、常见的氯化钠、纯碱、冰和各种金属都属于晶体，而石蜡、玻璃等属于非晶态物质。3、自来水厂常用某些含铝或含铁的化合物作净水剂。当这些物质溶于水后，产生的 Al(OH)3或 Fe(OH)3胶体吸附水中的悬浮颗粒并沉降，从而达到净水的目的。4、在胶体的应用中，有色玻璃就是由某些胶态金属氧化物分散于玻璃中制成的。5、在提纯混有氯化钾的硝酸钾时，常先将混合物在较高温度下溶于水中形成浓溶液，再通过冷却结晶、过滤获得硝酸钾晶体。6、在实验室中可以
2、用纸层析法分离某些混合物，特别是分离微量物质。例如分离墨水中的染料。7、根据纤维在火焰上燃烧产生的气味可以确定该纤维是否为蛋白质纤维。8、用元素分析仪可以确定物质中是否含有 C、H、O、N、S、Cl、Br 等元素，用红外光谱仪可以确定物质中是否存在某些有机原子团，用原子吸收光谱可以确定物质中含有哪些金属元素。9、公元前 5 世纪，古希腊哲学家曾经指出，原子是构成物质的微粒。原子的结合和和是万物变化的根本原因。10、19 世纪初，英国科学家道尔顿提出了原子学说。他认为物质由原子组成，原子不能被创造，也不能被毁灭，在化学变化中不可再分割，它们在化学反应中保持本性不变。11、1897 年，汤姆生发现
3、电子。1904 年，他提出了一个被称为“葡萄干面包式”的原子结构模型。12、1911 年，英国物理学家卢瑟福根据 粒子散射现象，提出了类似于行星围绕太阳运转的带核的原子结构模型。13、同位素在医学领域中的应用最为活跃，它主要用于显像、诊断和治疗，另外还用于医疗用品消毒、药物作用机理研究和生物医学研究等。14C 的放射性可用于考古断代。14、某些同位素的放射性会对环境以及人体健康产生危害，我们应科学地使用放射性同位素。15、地球上 99%以上的溴蕴藏在大海中，因此溴被称为“海洋元素”。16、人们把以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一。17、工业上
4、可用氯气和石灰乳为原料制造漂白粉，其主要成分为 Ca(ClO)2和 CaCl2。18、二氧化氯（ClO2）是一种新型灭菌消毒剂，它在水中的杀菌、消毒能力强，持效长，受水体 pH 变化的影响小。19、在通常状况下，溴单质是深红棕色、密度比水大的液体；碘单质是紫黑色的固体，易升华。碘和溴在水中的溶解度都很小，但易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂。20、从海水中提取溴，通常是将氯气通入提取粗食盐后的母液中，将溶液中的溴离子转化为溴单质。生成的溴单质仍然溶解在水中，鼓入热空气或水蒸气，能使溴从溶液中挥发出来，冷凝后得到粗溴。21、虽然海水中碘的总藏量很大，但由于其浓度很低，目前工业上并不直接由海水提取碘。
5、从海产品（如海带等）中提取碘是工业上获取碘的重要途径。22、溴可用于生产多种药剂，如熏蒸剂、杀虫剂、抗爆剂等。溴化银是一种重要的感光材料，是胶卷中必不可少的成分。23、碘是一种重要的药用元素，含碘食品的生产也需要碘元素，碘化银可用于人工降雨。24、钠和钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂。充有钠蒸气的高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强，常用于道路和广场的照明。25、电解熔融氯化钠时，氯气在石墨电极上放出，金属钠在铁电极上析出，在容器中要防止钠和氯气相互接触。26、纯碱是一种非常重要的化工原料，在玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金、食品等工业中有着广泛的应用。在日常
6、生活和生产中常用热的纯碱溶液来除去物品表面的油污。27、我国化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法的原理是将二氧化碳通入氨水的氯化钠饱和溶液中，使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中析出。在过滤后的母液中加入氯化钠粉末、通入氨气，搅拌，经降温后副产品氯化铵结晶析出。28、从海水中提取镁的步骤是先将海边大量存在的贝壳煅烧成石灰，并将石灰制成石灰乳，将石灰乳加入到海水沉淀池中，得到氢氧化镁沉淀，将氢氧化镁与盐酸反应，蒸发结晶可获得六水合氯化镁晶体。29、虽然镁合金的密度较小，但硬度和强度都较大，因此被大量用于制造火箭、导弹和飞机的部件等。由于镁燃烧发出耀眼的白光，因此常用来制造信号弹和焰火。氧化镁的熔点高达 28
7、00，是优质的耐高温材料。30、早期制备铝比较困难，19 世纪中期，铝十分昂贵，甚至超过了当时黄金的价格。1886 年，电解法制铝工艺的发明，使铝在生产、生活中的应用得以迅速普及。31、氧化铝的熔点很高，采用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝，生产中的能量消耗很大。1886 年，美国化学家霍尔在氧化铝中添加了冰晶石（Na3AlF6） ，使氧化铝熔融温度降低，从而减少了冶炼过程中的能量消耗。32、铝合金可做建筑外墙材料及房屋的门窗；可制成汽车车轮骨架和飞机构件；还可用于制造电子元件。32、氧化铝是一种高硬度的化合物，熔点很高，常用于制造耐火材料。刚玉的主要成分是 氧化铝，硬度仅次于金刚石。一般红宝石因含
8、有少量铬元素而显红色，蓝宝石则因含少量铁和钛元素而显蓝色。33、由于铝在体内积累对人体健康有害，因此目前用于饮用水净化的含铝的净水剂已逐步被含铁的净水剂所取代。34、铝制品表面虽然有致密的氧化膜保护层，但若遇到氯化钠溶液，其中的氯离子会破坏氧化膜的结构，加速铝制品的腐蚀。因此，铝制品不宜用来长时间盛放咸菜等腌制食品。35、常见的铁矿有磁铁矿（主要成分为 Fe3O4） 、赤铁矿（主要成分为 Fe2O3）等，常见的铜矿有黄铜矿（主要成分为 CuFeS2） 、孔雀石主要成分为 CuCO3Cu(OH)2等。36、工业上铁的冶炼是在炼铁高炉中进行的，原料有铁矿石、焦炭、空气、石灰石等。在冶炼过程中，焦炭
9、先与热空气中的氧气反应生成二氧化碳；二氧化碳再与灼热的焦炭反应，生成一氧化碳；一氧化碳在高温下将氧化铁还原为金属铁。37、铁是一种可以被磁铁吸引的银白色金属，铜具有与众不同的紫红色。38、氧化铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆；氯化铁、硫酸亚铁是优良的净水剂；磁性材料大多数是含铁的化合物。39、铜盐能杀死某些细菌，并能抑制藻类生长，因此游泳场馆常用硫酸铜作池水消毒剂。40、在潮湿的空气中，钢铁易被氧化而腐蚀。在此过程中，Fe 首先失去电子生成 Fe2在中性或碱性溶液中形成 Fe(OH)2 ；生成的 Fe2或 Fe(OH)2被空气中的氧气进一步氧化为 Fe3或 Fe(OH)3 。41、在钢
10、铁中加入一定量的铬、镍等元素，改变钢铁的内部结构，可使钢铁的抗腐蚀能力大大提高。42、硅是带来人类文明的重要元素之一。人类制造的石器工具、用燧石取火，利用硅酸盐制造水泥、玻璃，用二氧化硅制造光导纤维，用硅制造集成电路等，都与硅元素有关。43、古代的陶瓷、砖瓦、现代的玻璃、水泥等，都是硅酸盐产品。44、硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，是建筑行业经常使用的一种黏合剂。用水玻璃浸泡的木材、纺织品既耐腐蚀又不易着火。45、工业上以黏土（主要成分为铝硅酸盐） 、石灰石为主要原料，在水泥回转窑中高温煅烧后，再加入适量的石膏，磨成细粉，即得到普通硅酸盐水泥。46、玻璃是将石灰石、纯碱、石英在玻璃熔炉中高温熔融
11、制得的。普通玻璃的组成一般为 Na2OCaO6SiO2。47、二氧化硅是一种熔沸点很高、硬度很大的氧化物。二氧化硅除可用于制作光学镜片、石英坩埚外，还可用于制造光导纤维。48、工业上用碳在高温下还原二氧化硅可制得含有少量杂质的粗硅。将粗硅在高温下与氯气反应生成四氯化硅，四氯化硅经提纯后，再用氢气还原，就可以得到高纯硅。49、硅晶体的熔点和沸点都很高，硬度也很大。导电性介于导体和绝缘体之间，是一种重要的半导体材料，广泛应用于电子工业的各个领域。50、二氧化硫能漂白某些有色物质，这是由于它能与某些有色物质反应生成不稳定的无色物质。加热时，这些无色物质又会发生分解，从而恢复原来的颜色。51、防治酸雨
12、首先要从消除污染源着手，研究开发能替代化石燃料的新能源（如氢能、太阳能、核能等） 。52、早在 1000 多年前，我国就已采用加热胆矾（CuSO45H2O）或绿矾（FeSO47H2O）的方法制取硫酸。目前工业上主要采用接触法制硫酸。53、接触法制备硫酸的工艺包含三个步骤：含硫矿石（如 FeS2）在沸腾炉中与氧气反应生成 SO2；SO2在接触室中在催化剂作用下与氧气反应生成 SO3；SO3在吸收塔中转化为硫酸。54、含有两个结晶水的硫酸钙（CaSO42H2O）叫做石膏（也叫生石膏） 。将石膏加热到 150，就会失去大部分结晶水而变成熟石膏（2CaSO4H2O） 。熟石膏和水混合成糊状后会很快凝固
13、，转化为坚硬的生石膏。55、天然的硫酸钡称为重晶石，是制取其他钡盐的重要原料。硫酸钡不容易被 X 射线透过，在医疗上可用作检查肠胃的内服药剂，俗称“钡餐”。硫酸钡还可用作白色颜料。56、硫酸亚铁的结晶水合物俗称绿矾，其化学式为 FeSO47H2O。在医疗上硫酸亚铁可用于生产防治缺铁性贫血的药剂，在工业上硫酸亚铁还是生产铁系列净水剂和颜料氧化铁红的原料。57、氮是生命的基础，人体内输送氧气的血红素和植物体内催化光合作用的叶绿素中都含有氮。58、20 世纪初，德国化学家哈伯首次用氮气和氢气合成了氨，奠定了大规模工业合成化肥的基础。59、在日光照射下，二氧化氮还能使氧气经过复杂的反应生成臭氧（O3）
14、 。臭氧与空气中的一些碳氢化合物发生作用后，产生一种有毒的烟雾，人们称它为光化学烟雾。60、为了预防和控制氮氧化物对空气的污染，人们采取了许多措施。例如，使用洁净能源，减少氮氧化物的排放；为汽车安装尾气转化装置，将汽车尾气中的一氧化碳和一氧化氮转化为二氧化碳和氮气；对生产化肥、硝酸的工厂排放的废气进行处理61、氨气在加压下易液化，液氨汽化时吸收大量的热，使周围环境温度急剧降低，工业上可使用液氨作制冷剂。62、铵盐都是白色、易溶于水的晶体，受热易分解，因此应保存在阴凉处。铵盐能与碱反应放出氨气，因此应避免将铵态氮肥与碱性肥料混合施用。63、工业上制备硝酸的过程为：氨在催化剂的作用下与氧气发生反应
15、，生成一氧化氮；一氧化氮进一步被氧气氧化生成二氧化氮；用水吸收二氧化氮生成硝酸。必修 264、人们可以借助元素周期表研究合成有特定性质的新物质。例如，在金属和非金属的分界线附近寻找半导体材料（如锗、硅、硒等） ，在过渡元素（副族和族元素）中寻找各种优良的催化剂（如广泛应用于石油化工生产中的催化剂铂、镍等）和耐高温、耐腐蚀的合金材料（如用于制造火箭和飞机的钛、钼等元素） 。 、65、碳元素位于第 2 周期族，原子的最外层有 4 个电子。在化学反应中，碳原子既不易失去电子，也不易得到电子，通常与其他原子以共价键结合。66、许多事实证明，分子间存在着将分子聚集在一起的作用力，这种作用力称为分子间作用
16、力。由分子构成的物质，分子间作用力是影响物质熔沸点和溶解性的重要因素之一。67、水的物理性质十分特殊。水的熔沸点较高，水的比热容较大，水结成冰后密度变小水具有这些特殊性质是由于水分子间存在一种被称为氢键的特殊的分子间作用力。在冰晶体中，水分子间形成的氢键比液态水中形成的氢键多，水分子间所形成的氢键使冰的微观结构里存在较大的空隙，因此，相同温度下冰的密度比水小。68、过量的碘化钾溶液与少量的氯化铁溶液充分反应，萃取分离出碘单质后，向溶液中滴加 KSCN 溶液可以检验到 Fe3，说明Fe3并未完全转化为 Fe2。可见，FeCl3和 KI 的反应没有完全进行到底，该反应有一定的限度。69、热值指在一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量，单位通常为 kJg1。79、金属跟电解质溶液接触，发生原电池反应，比较活泼的金属失去电子而被氧化，这种腐蚀叫做电化学腐蚀。71、电解在工业生产中有着广泛的应用。例如，对某些器件进行电镀；电解熔融氧化铝获得铝；用电解法还可制备Na、Mg、F2等活泼的金属和非金属
