高二化学《化学反应速率》测试题

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1、高二第六期化学反应速率习题高二第六期化学反应速率习题 I 卷（选择题）卷（选择题）一、选择题一、选择题 1. 反应 经一段时间后， SO3的浓度增加了 0.4mol/L，在这段时间内用 O2表示的反应速率为 0.04mol/(Ls)，则这段 时间为 （ ） A. 0.1s B. 2.5s C. 5s D. 10s 2. 在一定温度下，容器内某一反应中 M、N 的物 质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列 表述中正确的是 （ ）A. 反应的化学方程式为： B. t2时，正逆反应速率相等，达到平衡 C. t3时，正反应速率大于逆反应速率 D. t1时，N 的浓度是 M 浓度的 2 倍 3. 将

2、4mol A 气体和 2mol B 气体 2L 的容器中混合 并在一定条件下发生如下反应： 2A(g)B(g) 2C(g) 若经 2s 后得 C 的浓度为 0.6mol/L，现有下列几 种说法： 用物质 A 表示反应的平均速率 0.3mol/(Ls) 用物质 B 表示反应的平均速率 0.6mol/(Ls) 2s 时物质 A 的转化率为 70% 2s 时物质 B 的转化率为 0.7mol/L 其中正确的是A. B. C. D. 4. 有铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不 能使氢气生成速率加大的是 （ ） A. 加热 B. 不用稀硫酸，改用 98%浓硫酸 C. 滴加少量 CuSO4溶液 D.

3、不用铁片，改用铁粉 5. 在恒温恒容下，有如下反应： A(g)B(g) C(g)+D(g) 能使该反应正反应速率增大的措施是 （ 2MN2SO2O22SO3） A. 减小 C 或 D 的浓度 B. 增大 D 的浓度 C. 减小 B 的浓度 D. 增大 A 或 B 的浓度 6. 有如下反应：A( )3B( 2C( )H0 达平衡后，将气体混合物的温度降低， 下列叙述中正确的是 （ ） A. 正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡 向正反应方向移动 B. 正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡 向逆反应方向移动 C. 正反应速率和逆反应速率变小，平衡向正 反应方向移动 D. 正反应速率和逆反应速率都变

4、小，平衡向 逆反应方向移动 7. 对可逆反应：4NH3(g)+5O2 4NO(g)+6H2O(g)下列叙述正确的是： A. 达到化学平衡时，4V正(O2)=5V逆(NO) B. 若单位时间内生 x mol NO 的同时，消耗 x mol NH3，则反应达到平衡状态 C. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正 反应速率减小，逆反应速率增大 D. 化学反应速率的关系是：2V正(NH3)=3V正(H2O) 8. 已知反应：A2(g)2B2(g 2AB2(g)其中H0，下列说法正确的是 A. 升高温度，正向反应速率增加，逆向反应 速率减小 B. 升高温度有利于反应速率增加，从而缩短 达到平衡的时间 C

5、. 达到平衡后，升高温度或增大压强都有利 于该反应平衡正向移动 D. 达到平衡后，降低温度或减小压强都有利 于该反应平衡正向移动 9. 有如下的反应： aX( )+bY( ) cZ( )dW( ) 在一定容积的密闭容器中反应 5min 达到平衡时，X 减少 n mol/L，Y 减少，Z 增Lmoln/32加。若将体系压强增大，W 的百分Lmoln/3含量不发生变化。则化学方程式中各物质的化 学计算之比 a:b:c:d 应为 （ ） A. 3:1:2:1 B. 1:3:2:2 C. 1:3:1:2 D. 3:1:2:2 10. 有如下的反应： 4A(g)+5B(g) 4C(g)+6D(g) 在

6、0.5L 密闭容器中进行，半分钟后，A 减少 了 0.90mol。则此反应的平均速率可以表示为 （ ）A. v(A)=3.6mol/(Ls) B. v(B)=0.075mol/(Ls) C. v(C)=0.030mol/(Ls) D. v(A)=0.060mol/(Ls) 11. 有如下的反应：N2( )3H2( ) 2NH3( )在四个不同条件下合成氨。根据在相同时间内 测定的结果判断，生成氨的速率最快的是 （ ）min)/(4 . 0min)/(25. 0min)/(2 . 0min)/(3 . 02322LmolvLmolvLmolvLmolvHNHNH12. 容积为 3L 的某密闭容器

7、中加入 1mol A 、2mol B，一定温度下发生如下反应： A( )2B( ) C( )D( ) 反应 5min 后，测得 C 的浓度为 0.3mol/L。下 列说法中正确的是 （ ） A. 5min 内 D 的平圴反应速率为 0.02mol/(Ls) B. 5min 内 B 的平圴反应速率为 0.12mol/(Ls) C. 经 5min 后，向容器中再加入 C，正反应速 率变小 D. 经 5min 后，将容器变为 1.5L，正、反应速 率均不变 13. 有如下反应：4NH35O2 4NO6H2O在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，NO 的物质的量增加了 0.3mol，则此反应的平均速率

8、x(x表示反应物的消耗速率或生成物的生成 速率)为 （ ） s)mol/(L002. 0.3NHAs)mol/(L01. 0.B2Os)mol/(L008. 0 .CNOs)mol/(L002. 0.DO2H14. 将 N2、H2混合气体分别充入甲、乙、丙三个 容器中进行合成氨反应，经过一段时间后反应 速率为：甲 (H2)=3mol/Lmin；乙 (N2)=2mol/Lmin；丙 (NH3)=1mol/Lmin。在 这段时间内三个容器中合成氨的反应速率 （ ） A. 甲乙丙 A. 甲乙丙 A. 乙甲丙 A. 甲丙乙 15. 如图所示，有如下反应：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H0 在某

9、一时间段中反应速率与反应过程 的曲线关系图，则氨的百分含量最高的一段 时间是 （ ）A. t0-t1 B. t2-t3 C. t3-t4 D. t5-t6 II 卷（主观题）卷（主观题）16. 二氧化氮在加热条件下能够分解成一氧化氮和 氧气。该反应进行到 45s 时，达到平衡（NO2 浓度为 0.0125mol/L)。如图所示的曲线表示二 氧化氮分解反应在前 25s 内的反应进程。（1）请计算前 20s 内氧气的平均生成速率。 （2）若反应延续至 70s，请在上图中用实线 画出 25s 至 70s 的反应进程曲线。 （3）若反应开始时加入催化剂（其他条件都 不变）请在图上用虚线画出加入催化剂

10、后的反应时程曲线。 （4）写出该反应的化学平衡常数表达式： 。 17. 有如下反应： 2A B+D 在四种不同条件下进行，B、D 起始浓度为 0，反应物 A 的浓度(mol)随反应的时间(min/L) 的变化情况如下表：根据上述数据，完成下列填空： （1）在实验 1 中，反应在 10 至 20min 时间 内平均速率为 mol/(Lmin)。 （2）在实验 2 中，A 的初始浓度 c2= mol/L，反应经 20min 就达到平衡，可 推测实验 2 中还隐含的条件是 。 （3）设实验 3 的反应速率为 1，则 3 1（填“” 、 “” 、或“” ） ，且 c31.0mol/L（填“” 、 “” 、或 “” ） 。 （4）比较实验 4 和实验 1，可推测该反应是 （选填“吸热”或“放热” ） 。理由是 。I 卷（选择题）卷（选择题）题序12345678答案CDBBDCAB题序9101112131415答案DBBBACAII 卷（主观题）卷（主观题）16. (1）5.5104mol/(Ls) (2) 图中的实线 (3) 图中的虚线2222)()()(K)4( NOcOcNOc 17. (1) 0.013；(2) 1.0，使用催化剂；(3) ，；(4) 吸热，温度长升高时，平衡向右 移动。