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1、1高二期中模块考试化学试题高二期中模块考试化学试题（满分（满分 120120 分，时间分，时间 9090 分钟）分钟） 2013.52013.5相对原子质量：相对原子质量：H H 1 1 LiLi 7 7 Be9Be9 C C 1212 O O 1616 NaNa 2323 MgMg 2424 一选择题（本题包括一选择题（本题包括2121小题，每小题小题，每小题3 3分，共分，共6363分。每小题只有一个选项符合题意。分。每小题只有一个选项符合题意。 ） 1.1.有人认为在元素周期表中，位于有人认为在元素周期表中，位于AA 族的氢元素，也可以放在族的氢元素，也可以放在AA 族，下列物质能支持这
2、种观点族，下列物质能支持这种观点 的是的是 （ ）A A HFHF B B H H3 3O O C C NaHNaH D D H H2 2O O2 22.2. 据最新科技报道：美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢微粒，它是由据最新科技报道：美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢微粒，它是由 3 3 个氢原子核个氢原子核和两个电子构成，对这种微粒的下列说法中正确的是和两个电子构成，对这种微粒的下列说法中正确的是 （ ） A A是氢的一种新的同素异形体是氢的一种新的同素异形体 B B是氢的一种新的同位素是氢的一种新的同位素C C它的组成可用它的组成可用 H H3 3表示表示 D D它比普
3、通的氢分子多一个氢原子核它比普通的氢分子多一个氢原子核3 3C C6060与现代足球与现代足球有很相似的结构，它与石墨互为有很相似的结构，它与石墨互为 （ ） A A同位素同位素 B B同素异形体同素异形体 C C同分异构体同分异构体 D D 同系物同系物4.4.某元素的原子最外层电子排布是某元素的原子最外层电子排布是5s5s1 1, ,下列描述中正确的是下列描述中正确的是 （ ）A A其单质常温下跟水反应不如钠剧烈其单质常温下跟水反应不如钠剧烈 B B其原子半径比钾原子半径小其原子半径比钾原子半径小 C C其碳酸盐易溶于水其碳酸盐易溶于水 D D其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解其氢氧化物不能使氢
4、氧化铝溶解5 5右图是氯化钠晶体的结构示意图，其中，与每个右图是氯化钠晶体的结构示意图，其中，与每个 NaNa+ +距离最近且等距离的几个距离最近且等距离的几个 ClCl所围成的空所围成的空间的构形为（间的构形为（ ）A A正四面体形正四面体形B B正六面体形正六面体形C C正八面体形正八面体形D D三角锥形三角锥形6 6在下列有关晶体的叙述中错误的是（在下列有关晶体的叙述中错误的是（ ） A A离子晶体中，一定存在离子键离子晶体中，一定存在离子键 B B原子晶体中，只存在共价键原子晶体中，只存在共价键 C C金属晶体的熔沸点均很高金属晶体的熔沸点均很高 D D稀有气体的原子能形成分子晶体稀有
5、气体的原子能形成分子晶体7.7. 下列叙述中正确的是下列叙述中正确的是 （ ） A.A. 在冰在冰( (固态水固态水) )中，既有极性键、非极性键，又有氢键中，既有极性键、非极性键，又有氢键B.B. 二氧化碳分子是由极性键形成的非极性分子二氧化碳分子是由极性键形成的非极性分子C.C. 含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体D.D. 金属晶体的熔、沸点一定比分子晶体的高金属晶体的熔、沸点一定比分子晶体的高8 8下列表达方式错误的是下列表达方式错误的是A A甲烷的电子式甲烷的电子式 B B氟化钠的电子式氟化钠的电子式 C C硫离子的核外电子排布式硫离子的核外电子排布式
6、 1s1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s2 23p3p4 4D D 碳碳1212 原子原子 C C12 69 9两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前 1010 号元素中，号元素中， 满足上述关系的元素共有（满足上述关系的元素共有（ ） A A1 1 对对 B B 2 2 对对 C C 3 3 对对 D D 4 4 对对 10.10.具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是 （ ） A Alsls2 22s2s2 22p2p6 63s3s2 23
7、p3p? ? B B1s1s2 22s2s2 22p2p3 3 C C1s1s2 22s2s2 2spsp2 2 D D1s1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s2 23p3p4 4 111119991999 年年 1 1 月，俄美科学家联合小组宣布合成出月，俄美科学家联合小组宣布合成出 114114 号元素的一种同位素，该同位素原子的质号元素的一种同位素，该同位素原子的质 量数为量数为 298298。以下叙述不正确的是。以下叙述不正确的是 （ ） A A该元素属于第七周期该元素属于第七周期 B B该元素位于该元素位于AA 族族 C C 该元素为金属元素，性质与该元素为金属元素，性质与
8、8282PbPb 相似相似2D D 该同位素原子含有该同位素原子含有 114114 个电子，个电子，184184 个中子个中子1212根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是（根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是（ ） A AK K 层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的 K K 层电子数相等层电子数相等 B BL L 层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的 L L 层电子数相等层电子数相等 C CL L 层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该
9、元素原子的层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的 L L 层电子数相等层电子数相等 D DM M 层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的 M M 层电子数相等层电子数相等 13.13.具有如下电子层结构的原子具有如下电子层结构的原子, ,其相应元素一定属于同一主族的是其相应元素一定属于同一主族的是 （ ） A A3p3p能级上有能级上有2 2个未成对电子的原子和个未成对电子的原子和4p4p能级上有能级上有2 2个未成对电子的原子个未成对电子的原子 B B3p3p亚层上只有亚层上只有1 1个空轨道的原子和个空轨道的原
10、子和4p4p亚层上只有亚层上只有1 1个空轨道的原子个空轨道的原子C C最外层电子排布为最外层电子排布为1S1S2 2的原子和最外层电子排的原子和最外层电子排 布为布为2S2S2 2P P6 6的原子的原子D D最外层电子排布为最外层电子排布为 1S1S2 2的原子和最外层电子排的原子和最外层电子排 布为布为 2S2S2 2的原子的原子1414已知已知晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。下列关于晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。下列关于43NC晶体的说法错误的是（晶体的说法错误的是（ ）43NCA A该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石更牢
11、固该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石更牢固 B B该晶体中每个碳原子连接该晶体中每个碳原子连接 4 4 个氮原子、每个氮原子连接个氮原子、每个氮原子连接 3 3 个碳原子个碳原子 C C该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足 8 8 电子结构电子结构 D D该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成空间网状结构该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成空间网状结构 15151313C CNMRNMR（核磁共振）（核磁共振） 、1515N NNMRNMR 可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtW
12、KurtW thrichthrich 等人为此获得等人为此获得 20022002 年诺贝尔化学奖。下面有关年诺贝尔化学奖。下面有关1313C C、1515N N 叙述正确的是叙述正确的是 （ ） A A 1313C C 与与1515N N 有相同的中子数有相同的中子数 B B 1313C C 与与 C C6060互为同素异形体互为同素异形体 C C 1515N N 与与1414N N 互为同位素互为同位素 D D 1515N N 的核外电子数与中子数相同的核外电子数与中子数相同1616下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是 （ ）A A
13、可溶于水可溶于水 B B具有较高的熔点具有较高的熔点 C C水溶液能导电水溶液能导电 D D熔融状态能导电熔融状态能导电1717某元素的两种同位素，它们的原子具有不同的某元素的两种同位素，它们的原子具有不同的 （ ）A A质子数质子数B B质量数质量数C C原子序数原子序数D D电子数电子数 1818下列叙述正确的是下列叙述正确的是 （ ）A A P P4 4和和 NONO2 2都是共价化合物都是共价化合物 B B CClCCl4 4和和 NHNH3 3都是以极性键结合的极性分子都是以极性键结合的极性分子C C在在 CaOCaO 和和 SiOSiO2 2晶体中，都不存在单个小分子晶体中，都不存在单个小分子D D甲烷的分子是对称的平面结构，所以是非极性分子甲烷的分子是对称的平面结构，所以是非极性分子19.19.某主族元素的原子某主族元素的原子,M,M层上有一个半充满
