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1、书山有路勤为径，学海无涯苦作舟 班级 姓名 学号 第 1 页 第 2 页高二化学盐的水解练习一高二化学盐的水解练习一1下列说法中正确的是下列说法中正确的是( )AHCO在水溶液中只电离，不水解在水溶液中只电离，不水解 B硝酸钠溶液水解后呈中性硝酸钠溶液水解后呈中性 3C可溶性的铝盐都能发生水解反应可溶性的铝盐都能发生水解反应 D可溶性的钠盐都不发生水解反应可溶性的钠盐都不发生水解反应2将将H、Cl、Al3、K、S2、OH、NO、NH分别加入分别加入 H2O 中，中， 3 4基本上不影响水的电离平衡的是基本上不影响水的电离平衡的是( )A B C D3在常温下，纯水中存在在常温下，纯水中存在电离
2、平衡电离平衡 H2OHOH，如要使水的电离程度增大，并使，如要使水的电离程度增大，并使c(H)增大，应加入的物质是增大，应加入的物质是( )ANaHSO4 BKAl(SO4)2 CNaHCO3 DCH3COONa4对于某酸的酸式盐对于某酸的酸式盐 NaHY 的水溶液的下列叙述中，正确的是的水溶液的下列叙述中，正确的是( )A该酸式盐的水溶液一定显酸性该酸式盐的水溶液一定显酸性B该酸式盐的水溶液一定呈碱性该酸式盐的水溶液一定呈碱性C若若 HY能水解，水解方程式为能水解，水解方程式为 HYH2OY2H3OD若若 HY能水解，水解方程式为能水解，水解方程式为 HYH2OH2YOH5一定一定条件下，条
3、件下，CH3COONa 溶液存在水解平衡：溶液存在水解平衡：CH3COOH2OCH3COOHOH。下列说法正确的是下列说法正确的是( )A加入少量加入少量 NaOH 固体，固体，c(CH3COO)减小减小B升高温度，溶液的升高温度，溶液的 pH 增大增大C稀释溶液，溶液的稀释溶液，溶液的 pH 增大增大D通入少量通入少量 HCl 气体，水解平衡常数减小气体，水解平衡常数减小6常温下，盐酸与氨水混合，所得溶液常温下，盐酸与氨水混合，所得溶液 pH7，则此溶液中的关系正确的是，则此溶液中的关系正确的是( )Ac(NH)c(Cl) D无法确定无法确定 c(NH)与与 c(Cl) 4 4725时，浓度
4、为时，浓度为 0.2 molL1的的 Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是溶液中，下列判断不正确的是( )A加热，加热，c(OH)增大增大 B存在七种粒子存在七种粒子C存在水解平衡，不存在电离平衡存在水解平衡，不存在电离平衡D加入加入 NaOH 固体，恢复到原温度，固体，恢复到原温度，c(CO)增大增大238对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是( )A明矾溶液加热明矾溶液加热 BCH3COONa 溶液加热溶液加热C氨水中加入少量氨水中加入少量 NH4Cl 固体固体 D小苏打溶液中加入少量小苏打溶液中加入少量 NaCl 固体固体9物质的量浓度
5、相同的下列溶液中，符合按物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按 pH 由小到大的顺序排列的是由小到大的顺序排列的是( )ANa2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4ClBNa2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaClC(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2SDNH4Cl、(NH4)2SO4、Na2S、NaNO310下列各组溶液混合后，溶液显碱性的是下列各组溶液混合后，溶液显碱性的是 ( )A10 mL 0.1 molL1 NH3H2O 与与 10 mL 0.1 molL1 HClB10 mL 0.1 molL1 K2S 与与 10 mL 0.1 molL1 K2SO4C10 mL
6、 0.1 molL1 KOH 与与 10 mL 0.1 molL1 KHCO3，再加入，再加入 10 mL 0.1 molL1 BaCl2D10 mL 0.1 molL1 NaOH 与与 5 mL 0.1 molL1 H2SO411等物质的量浓度的下列五种溶液：等物质的量浓度的下列五种溶液：CH3COOH (NH4)2CO3 NaHSO4 NaHCO3 Ba(OH)2，溶液中水的电离程度由大到小排列正确的，溶液中水的电离程度由大到小排列正确的是是( )A B C D12有四种物质的量浓度相等且都由一价阳离子有四种物质的量浓度相等且都由一价阳离子 A和和 B及一价阴离子及一价阴离子 X和和 Y组
7、成的盐溶液。组成的盐溶液。据测定常温下据测定常温下 AX 和和 BY 溶液的溶液的 pH7，AY 溶液的溶液的 pH7，BX 溶液的溶液的 pHc(NH)c(H)c(OH) Bc(NH)c(Cl)c(H)c(OH) 4 4Cc(Cl)c(NH)c(H)c(OH) Dc(NH)c(Cl)c(H)c(OH) 4 415 在在 0.1 molL1的的 Na2CO3溶液中，下列关系正确的是溶液中，下列关系正确的是 ( )来源来源:学学,科科Ac(Na)2c(CO) Bc(OH)2c(H)23Cc(HCO)c(H2CO3) Dc(Na)” 、 “” 、 “” 、 “”“7)， ，选选 C。 。答案：答案
8、：C10B 11D 12B 13A 14A 15C 16 解析：解析：(1)NH发发生水解反生水解反应应 NHH2ONH3H2OH，使溶液，使溶液显显酸性，溶液酸性，溶液 pH7。 。 4 4(2)S2分两步水解，分两步水解，HS只有一步水解，且水解程度只有一步水解，且水解程度 S2HS，因此等，因此等浓浓度度时时溶液溶液pH： ：Na2SNaHS。 。答案：答案：(1) (2)17(1)碱性碱性 A2H2OHAOH (2)105 molL1 109 molL118(1)减小减小 (2)NH3H2OH=NHH2O (3) 20 解析：解析：KHSO4为强为强酸酸式酸酸式盐盐，完全，完全电电离离
9、显显酸性，酸性，KHSO4=KHSO； ；KHCO3中的中的24HCO的水解程度大于其的水解程度大于其电电离程度离程度显显碱性；当把两种溶液混合碱性；当把两种溶液混合时时， ，H会和会和 HCO发发生反生反应应生生 3 3成成 CO2气体，因此会有气泡气体，因此会有气泡产产生，相关离子方程式生，相关离子方程式为为： ：HHCO=H2OCO2。 。来源来源: 3Z,xx,k.Com答案：答案：酸酸 KHSO4=KHSO HCOH2OH2CO3OH 24 3 产生气泡产生气泡 HHCO=H2OCO2 321 解析：解析：乙同学推断乙同学推断 NaHCO3受受热热分解，生成了分解，生成了 Na2CO
10、3，因溶液碱性增，因溶液碱性增强强，故后者水解程度大，故后者水解程度大于前者；丙同学加入足量的于前者；丙同学加入足量的试剂试剂 X，目的是，目的是检验检验溶液中碳酸根离子的存在，溶液中碳酸根离子的存在，A、 、D 均均为为碱，加入后无碱，加入后无论论是否存在碳酸根离子均会是否存在碳酸根离子均会产产生沉淀，不能生沉淀，不能说说明明问题问题，加，加 NaOH 溶液没有明溶液没有明显现显现象，也不象，也不对对，故只，故只能加入能加入 BaCl2溶液，若溶液，若产产生沉淀，生沉淀，则说则说明存在碳酸根离子，即乙同学明存在碳酸根离子，即乙同学观观点正确；反之，点正确；反之，则则乙同学乙同学观观点不正确。点不正确。答案：答案：(1)HCO(1)HCOH H2 2O OH H2 2COCO3 3OHOH (2)(2)大于大于 (3)(3)乙乙 B B 3 3
