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1、1高州七中 2016 届高三毕业班第一次质检考试化学试题(2015.8.2)考试时间：90 分钟 试卷满分：100 分相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 S 32 Ca 40 Cu 64 Zn 65 K 39 Na 23第第卷卷 （选择题（选择题 共共 60 分）分）一、选择题（每小题一、选择题（每小题 3，共，共 60 分。每小题只有一个选项符合题意）分。每小题只有一个选项符合题意）1下列关于化学在生活中应用的说法，正确的是A绿色食品是不含任何化学物质的食品B明矾净水过程利用了胶体的性质C医疗上使用的“钡餐”化学成份是 BaCO3D纯碱和小苏打都可用于制发酵粉，它们分别属于碱
2、和盐2下列有关化学用语及其叙述，不正确的是A乙烯分子的结构简式：CH2CH2 BC与C互为同位素12 614 6C氟离子结构示意图： DOH的电子式： ：HO 3下列关于有机物的叙述，错误的是 A乙烯能使溴水和酸性 KMnO4溶液褪色 B体积分数为 75%的酒精溶液会使细菌蛋白质变性C1 mol 甲烷和 1 mol 氯气在光照条件下充分反应，生成 1 mol CH3Cl DCH3CH2CH2CH3和 CH3CH (CH3)2互为同分异构体4下列现象或事实可用同一原理解释的是A浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度均降低 B氯水和双氧水均要盛装在棕色试剂瓶中CSO2能使品红溶液和溴水均褪色DNaCl
3、 固体中混有 NH4Cl 或 I2，均可用加热法除去5下列有关因果关系的描述正确的是A因为盐酸的酸性强于氢硫酸，所以氯元素的非金属性强于硫B因为醋酸电离吸热，所以用 NaOH 溶液中和等体积等浓度的醋酸和盐酸，前者放出热量少CKCl 的溶解度随温度的降低而减小，所以降低温度 KCl 溶液的质量分数会减小D因为 C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1)需要加热方能发生，所以该反应是吸热反2应6下列有关实验原理或实验操作正确的是A用干燥 pH 试纸测定某新制氯水的 pHB用酒精萃取碘水中的碘C用如图装置能除去乙烷中混有的乙烯D用 25 mL 碱式滴定管量取 20.00 mLKM
4、nO4 溶液7向含有下列离子的溶液中，通入氯气会引起该离子浓度减少的是HCO3 SO32 OH Fe2+ A B C D8一定条件下，中学化学常见物质，甲、乙、丙、X 之间存在“甲乙丙”的转化关系，丙不可能是ASO3 BSi CCODFeCl29下列反应的离子方程式正确的是A NaAlO2溶液中通入过量 CO2：2AlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32 B往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO2H=CO2H2O23C氧化铜溶于浓硝酸：CuO+2H+=Cu2+2H2OD向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2OHHSO42BaSO4H2O10下列实验操作或说法错误的是A蒸发时
5、，蒸发皿中固体不能蒸干才停止加热 B蒸馏时，温度计水银球应靠近蒸馏烧瓶的支管口处C分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D焰色反应时，用稀硫酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色11某无色透明的溶液，在 pH2 的条件下能大量共存的是AFe3+、K+、SO42、NO3 BK+、Na+、AlO2、Cl CNH4、K、SO42、Br、 DK、Na+、NO3、I12设 NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是A标准状况下，22.4 L 氦气中含有的电子数为 2NA B11g 的2H218O 分子中含 NA个中子 C1molNH4+离子所含的质子总数为 10NAD电解精炼铜时，若阴极得到
6、电子数为 2NA个，则阳极质量减少 64g 溴水3abcd酸性电解质溶液酸性电解质溶液 H2O13 “天宫一号” RFC 供电系统是一种将水电解技 术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池。右图为 RFC 工作原理示意图，有关说法正确的是A当转移 0.1 mol 电子，a 极产生 2.24 L H2Bb 电极反应是：4H2O +4e=2H2+4OHCd 电极反应是：O2 +4H+ +4e=2H2ODc 极上发生还原反应，B 中 H+经隔膜进入 A14下列说法正确的是A100 时，纯水中 c(H +)1106 molL1，此时纯水显酸性B25时，pH=10 的氨水与 pH=4 盐酸等体积混合，所得
7、溶液呈酸性C25时，将 pHa 的醋酸溶液稀释 10 倍后，溶液的 pHb，则 b= (a+1)D25时，的溶液中，Na+、CO32、Cl一定能大量共存L/mol1 . 0)H( cKw15下列实验操作或装置正确的是AlCl3溶液A实验 I：浓盐酸和二氧化锰制取氯气 B实验：配制稀硫酸溶液C实验：测定黄铜（Cu、Zn 合金）中 Zn 的含量 D实验：制取氨气并进行性质实验16反应 N2O4(g) 2NO2(g)；H+57 kJmol1，在温度为 T1、T2时，平衡体系中 NO2的体积分数随压强变化曲线 如右图所示。下列说法正确的是Aa、c 两点的反应速率：acBa、c 两点气体的颜色：a 深，
8、c 浅Cb、c 两点的转化率：bcD由 b 点到 a 点，可以用加热的方法4Fe2+ 的 氧 化 率17 X、Y、Z、W、R 是 5 种短周期元素，其原子序数依次增大。X 是周期表中原子半径最小的元素，Y 原子最外层电子数是次外层电子数的 3 倍，Z、W、R 处于同一周期，R 与 Y 处于同一族，Z、W 原子的核外电子数之和与 Y、R 原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是 AY、Z、W 具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大 BX 与 Y 只能形成一种化合物CY、R 分别与 X 形成的简单化合物的热稳定性：XmYXmR DW、R 的最高价氧化物的水化物都是强酸18酸性溶液中，Fe2+会
9、被空气缓慢氧化为 Fe3+。不同条件下，一定浓度的 Fe2+的氧化率随时间变化关系如右图所示。下列有关说法正确的是A该氧化过程的离子方程式为：Fe2+O2+4H+=Fe3+2H2OBpH=1.5 时 Fe2+的氧化率一定比 pH=2.5 的大CFe2+的氧化率仅与溶液的 pH 和温度有关D其他条件相同时，80时 Fe2+的氧化率比 50的大19已知 25时有关弱酸的电离平衡常数如下。下列有关说法正确的是弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数（25）1.810-54.9l0-10K1=4.310-7 K2=5.610-11ANaHCO3溶液中，一定有 c(Na+)=c(HCO3)+
10、c(CO32) B将 amolL1HCN 溶液与 amolL1NaOH 溶液等体积混合后，测得所得溶液显碱性（pH7） ，则 c(OH)c(H+)，c(CN)c(Na+)C等物质的量浓度的各溶液 pH 关系为：pH(Na2CO3)pH(NaCN)pH(CH3COONa)D1molL 醋酸溶液加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小20某全钒新型电池，以惰性材料作电极，在电解质溶液中发生电池总反应为：VO2+(蓝色)+H2O+V3+(紫色)VO2+(黄色)+V2+(绿色) +2H+。下列说法正确的是充电放电 A当电池无法放电时，只要更换电解质溶液，不用外接电源充电就可正常工作5B放电时，负极反应为 V
11、O2+2H+e =VO2+H2OC充电时，阳极附近溶液由绿色逐渐变为紫色D放电过程中，正极附近溶液的 pH 变小第第卷卷 （非选择题（非选择题 共共 40 分）分）二、填空题（共二、填空题（共 40 分）分）21（10 分）PM2.5 是指大气中直径 d2.5m 的可入肺颗粒，含水溶性离子、痕量重金属、粉尘等。（1）水溶性离子主要由铵盐、硝酸盐、硫酸盐等组成。硫在周期表中的位置为 硫酸盐是硫和短周期元素 A、B 形成的 A2S 和 SB2等化合物经过一系列化学反应生成的，A 元素周期数是族序数的 3 倍，B 元素原子的最外层电子数是次外层的 3倍，SB2的化学式为 ，A2S 的水溶液显碱性的原
12、因用离子方程式表示为 。火箭推进器使用联氨（N2H4）和过氧化氢作为推进剂可以减少污染，已知：N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l) H= 993.6kJmol1H2O2(l)=H2O(l)+O2(g) H= 98.2kJmol121则常温下 N2H4在氧气中燃烧生成无污染物质的热化学方程式为。（2）痕量重金属主要包含 Fe、Zn 等元素，大多来自生产生活。K2FeO4是生活中的新型净水剂，可用 NaClO、Fe(OH)3和 KOH 制取，其反应的化学方程式为 。22（10 分）化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理
13、。请回答下列问题：(1)常温下，取 pH2 的盐酸和醋酸溶液各 100 mL, 向其中分别加入适量的 Zn 粒，反应过程中两溶液的 pH 变化如图所示。则图中表示醋酸溶液中 pH 变化曲线的是_ (填“A”或“B”)。(2) CO 与 H2在一定条件下反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。该反应的平衡常数表达式K_，升高温度，K 值_(填“增大”“减小”或“不变”)。如右图，在 500 ，从反应开6始到平衡，氢气的平均反应速率 v(H2)_(用含 nA或 nB的分式表示)。(3)某温度下 Mg(OH)2 的 Ksp=21011。某 MgSO4溶液里 c(Mg2)0.002 m
14、olL1，如果生成 Mg(OH)2沉淀，应调整溶液 pH，使之大于_ 23（10 分）氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等。某化学兴趣小组用模拟制备氨基甲酸铵，反应的化学方程式如下：2NH3(g)+CO2(g) NH2COONH4(s) H0 （1）如用右图装置制取氨气，选择的试剂可以是（填序号） A氯化铵固体与消石灰固体 B浓氨水与碱石灰C浓氨水与 NaOH 固体 D氯化铵溶液与烧碱溶液（2）制备氨基甲酸铵的装置如下图，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。 当悬浮物较多时，停止制备。（注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质）发生器用冰水冷却的原因是_ _ _ 尾气处理装置如右图所示。双通玻璃管的作用： ；浓硫酸的作用： 、_ _。24（10 分）铬铁矿的主要成分可表示为 FeOCr2O3，
