《高三化学专题六》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三化学专题六（2页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、庄浪一中2015届高三化学第二轮专题复习资料学一种，会一学一种，会一类类，明一知十，明一知十，举举一反三；一反三； 练练一一题题， ，习习多法，思多法，思维维求异，解法从求异，解法从优优。 。1专题六 化学反应速率与化学平衡【考情分析考情分析】化学反应速率和化学平衡知识一直是高考化学中考查的热点内容，化学平衡问题也比较容易设计出综合性强、难度大的试题。在复习中一是要注意对基础知识的理解，特别是要理解好化学平衡的含义；二是要注意在做题时总结解题的基本规律，同时也要提高利用这些原理分析生产、生活和科学研究领域中具体问题的能力。复习时要在掌握各个知识点的基础上，学会运用平衡的观点理解知识点之间的联系
2、，建立知识网络体系，提高运用知识解决问题的能力。需要提醒考生注意的是近几年高考化学试题中均涉及到了有关平衡常数的计算和应用问题，预计在2015年高考中还会有这种题型。【知识归纳知识归纳】一、化学反应速率一、化学反应速率1表示方法：v = c/t；2单位：mol/(Ls) 或mol/(Lmin)；3相互关系：速率之比等于方程式中化学计量数之比。 二、影响化学反应速率的因素二、影响化学反应速率的因素1内因：反应物本身的性质。2外因：浓度、压强、温度、催化剂等。（注意上述外界条件的（注意上述外界条件的改改变变与与单单位体位体积积内内活化分子的数目、活化分子的活化分子的数目、活化分子的百分数百分数之之
3、间间的关系）的关系）三、化学平衡三、化学平衡1概念：在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组成成分的含量保持不变的状态叫化学平衡状态。2特点：“逆逆”、“等等”、“动动”、“定定”、“变变”、“同同”“殊途同归，平衡等效”3化学平衡常数（1）化学平衡常数的数学表达式：aA+bB cC+dD， badcBADCK （2）化学平衡常数表示的意义：平衡常数数值的大小可以反映可逆反应进行的程度大小，K值越大，反应进行越完全，反应物转化率越高，反之则越低。（3）影响因素：K只是温度的函数，如果正反应为吸热反应，温度升高，K值增大；如果正反应为放热反应，温度升高，K值减小。四、
4、平衡移动原理四、平衡移动原理如果改变影响平衡的一个条件一个条件(如浓度、压强、温度等)，平衡就向能够减弱减弱这种改变的方向移动。它是浓度、压强和温度等外界条件对平衡移动影响的概括和总结，只适用于已经达到平衡状态的可逆反应，未处于平衡状态的体系不能用此原理分析。也适用于其他动态平衡体系。五、五、化学平衡的基本计算化学平衡的基本计算(1)、有关化学平衡的计算常用“三步曲三步曲”思路：建立平衡模式；由题意找关系；解方程求未知。其中，各物质的转化浓度之比等于它们在化学方程式中物质的计量数之比。(2)反应的转化率()：（或质量、浓度）反应物起始的物质的量（或质量、浓度）反应物转化的物质的量100(3)在
5、密闭容器中有气体参加的可逆反应，在计算时经常用到阿伏加德罗定律的两个推论：恒温、恒容时： ；恒温、恒压时：n1/n2=V1/V2六、几个应注意的问题六、几个应注意的问题1等效平衡：等效平衡：在两种不同的初始状态下，同一个可逆反应在一定条件(定温、定容或定温、定压)下分别达到平衡时，各组成成分的物质的量(或体积)分数相等的状态。在恒温恒容条件下，建立等效平衡的一般条件是：反应物投料量相当；在恒温恒压条件下，建立等效平衡的条件是：相同反应物的投料比相等。2速率和平衡图象题的解题策略：速率和平衡图象题的解题策略：首先要看清楚横轴和纵轴意义(特别是纵轴。表示转化率和表示反应物的百分含量情况就完全相反)
6、以及曲线本身属等温线还是等压线(当有多余曲线及两个以上条件时，要注意“定一议二”)；然后找出曲线上的特殊点，并理解其含义(如“先拐先平”)；再根据纵轴随横轴的变化情况，判定曲线正确走势，以淘汰错误的选项。具体情况如下：（ （1） ）对对于化学反于化学反应应速率的有关速率的有关图图象象问题问题，可按以下的方法，可按以下的方法进进行分析：行分析：认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与有关的原理挂钩；看清起点，分清反应物、生成物，浓度减小的是反应物，浓度增大的是生成物；抓住变化趋势，分清正、逆反应，吸、放热反应。升高温度时，v(吸)v(放)，在速率-时间图上，要注意看清曲线是连续的还是跳跃的，
7、分清渐变和突变，大变和小变。注意终点。例如在浓度-时间图上，一定要看清终点时反应物的消耗量、生成物的增加量，并结合有关原理进行推理判断。（ （2） ）对对于化学平衡的有关于化学平衡的有关图图象象问题问题，可按以下的方法，可按以下的方法进进行分析：行分析：认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与勒沙特列原理挂钩。紧扣可逆反应的特征，搞清正反应方向是吸热还是放热，体积增大还是减小、不变，有无固体、纯液体物质参加或生成等。看清速率的变化及变化量的大小，在条件与变化之间搭桥。看清起点、拐点、终点，看清曲线的变化趋势。先拐先平。例如，在转化率-时间图上，先出现拐点的曲线先达到平衡，此时逆向推理可得该
8、变化的温度高、浓度大、压强高。庄浪一中2015届高三化学第二轮专题复习资料学一种，会一学一种，会一类类，明一知十，明一知十，举举一反三；一反三； 练练一一题题， ，习习多法，思多法，思维维求异，解法从求异，解法从优优。 。2定一议二。当图象中有三个量时，先确定一个量不变再讨论另外两个量的关系。【专题训练专题训练】1把下列四种X溶液分别加入盛有10 mL 2 molL-1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（ ）A1020 mL 3 moLL-1的X溶液 B、2030 mL 2 moLL-1的X溶液C2010 mL 4 moLL-1的X溶液 D10
9、10 mL 2 moLL-1的X溶液2恒温恒容条件下可逆反应：A(s)+3B(g) 2C(g)，达到平衡状态的标志是（ ）A、C的生成速率与C的分解速率相等 B容器内混合气体的密度不随时间而变化C单位时间内生成n mol A，同时生成3n mol B DA、B、C的分子数之比为1:3:23将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(s) + B(g) 2C(g)，若2 s后测得C的浓度为0.6 mol/L，现有下列几种说法，其中正确的是（ ） 用物质A表示的反应速率的平均速率为0.3 mol/(Ls) 用B表示的反应的平均速率为0.6 mol/
10、(Ls) 2 s时物质A的转化率为70% 2 s时物质B的浓度为0.7 mol/LA B、 C D4在一个密闭绝热容器(W)中，进行如下两个可逆反应：A(g)2B(g) 3C(g)D(s) ； H10，xM(g)N(g) 3Q(g)；H2。反应中各物质与反应中各物质均不发生反应。在某容器里只进行反应，M的转化率与温度、压强的关系如图所示。下列对W容器中进行的反应推断合理的是( )A反应一定是自发反应，反应一定是非自发反应B、若容器内温度保持不变，则v正(B)：v逆(C)2：3C若恒压条件下，充入N，则C的物质的量减小D升高温度，两个反应的平衡常数都减小5已知A(g)B(g) C(g)D(g)反
11、应的平衡常数和温度的关系如下：温度/ 70090083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4回答下列问题：(1)该反应的平衡常数表达式K= ，H 0(填“”“”“ =”)；(2)830 时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20 mol的A和0.80 mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0003 molL1s1。，则6s时c(A)= molL1， C的物质的量为 mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为 ，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率为 ；(3)判断该反应是否达到平衡的依据为 (填正确选项前的字母)： a压强不随时间改
12、变 b.气体的密度不随时间改变c. c(A)不随时问改变 d.单位时间里生成c和D的物质的量相等 (4)1200 时反应C(g)D(g)A(g)B(g)的平衡常数的值为 。6(1)、N2(g)3H2(g)2NH3(g) H94.4 kJmol1。恒容时，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示：在1 L容器中发生反应，前20 min内，v(NH3)_，放出的热量为_。25 min时采取的措施是_；时段条件下反应的平衡常数为_。(2)、电厂烟气脱离氮的主反应：4NH3(g)6NO(g)5N2(g)6H2O(g)，副反应：2NH3(g庄浪一中2015届高三化学第二轮专题复习资料学一种，会一学一种，会一类类，明一知十，明一知十，举举一反三；一反三； 练练一一题题， ，习习多法，思多法，思维维求异，解法从求异，解法从优优。 。3)8NO(g)5N2O(g)3H2O(g) H0。测得平衡混合气中N2和N2O含量与温度的关系如图所示：在400600 K时，平衡混合气中N2含量随温度的变化规律是_，导致这种变化规律的原因是_(任答合理的一条原因)。(3)直接供氨式燃料电池是以NaOH溶液为电解质的。电池反应为：4NH33O2=2N26H2O，则负极电极反应式为_。
