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1、汇聚名校名师，奉献精品资源，打造不一样的教育！1青春开学季青春开学季提升提升之之考点二考点二 金属性与非金属性强弱比较金属性与非金属性强弱比较本质原子越易失去电子，金属性就越强来源:学科网 ZXXK同周期从左到右金属性减弱；同主族从上到下金属性增强。在金属活动性顺序表中越靠前，金属性越强单质与水或与非氧化性酸反应置换出氢气越剧烈，金属性越强单质还原性越强或阳离子氧化性越弱，金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强若 XnYXYm，则 Y 比 X 金属性强元素来源:学&科&网 Z&X&X&K 金属性来源:学科网比较来源:Zxxk.Com判断依据电化学原理：不同金属形成原电池时，通常
2、作负极的金属性强；在电解池中的惰性电极上，先析出的金属性弱。本质原子越易得到电子，非金属性就越强同周期从左到右非金属性增强；同主族从上到下非金属性减弱单质与 H2化合越容易，形成的气态氢化物越稳定，非金属性越强单质氧化性越强，阴离子还原性越弱，非金属性越强最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性越强元素金属性比较判断依据若 AnBBmA，则 B 比 A 非金属性强【典型例题典型例题】元素 R、X、T、Z、Q 在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中 R 单质在暗处与 H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是A非金属性：ZTX BR 与 Q 的电子数相差 26C气态氢化物稳定性：RTQ D最高价
3、氧化物的水化物的酸性：TQ汇聚名校名师，奉献精品资源，打造不一样的教育！2【小结小结】判断元素金属性(或非金属性)的强弱的方法很多，但也不能滥用，有些是不能作为判断依据的，如：通常根据元素原子在化学反应中得、失电子的难易判断元素非金属性或金属性的强弱，而不是根据得、失电子的多少。通常根据最高价氧化物对应水化物的酸碱性的强弱判断元素非金属性或金属性的强弱，而不是根据其他化合物酸碱性的强弱来判断。【巩固提升巩固提升】1Q、W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期元素，X 的焰色反应呈黄色。Q 元素的原子最外层电子数是其内层电子数的 2 倍。W、Z 最外层电子数相同，Z 的核电荷数是 W 的 2
4、倍。元素 Y 的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一，下列说法正确的是A原子半径的大小顺序：rY rX rQrWBX、Y 的最高价氧化物的水化物之间不能发生反应CZ 元素的氢化物稳定性大于 W 元素的氢化物稳定性D元素 Q 和 Z 能形成 QZ2型的共价化合物2短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次递增。X 的原子核中无中子；Y 原子最外层电子数是内层的 2 倍；Z、W 为同族元素，形成的 WZ2分子是酸雨的主要成因。下列说法中正确的是AX 与 Y 形成原子个数比为 11 的化合物只有两种BY、W 的氧化物均为酸性氧化物C最高价氧化物对应水化物的酸性 YWDX 与 Z 形成的化合物
5、中，各原子均满足 8 电子稳定结构3已知 M、W、X、Y、Z 为短周期元素，M 为形成化合物最多的元素，W、Z 同主族，X、Y、Z 同周期，Z 元素的原子序数为 W 的 2 倍，Z 的最外层电子数为 Y 的最外层电子数的 2 倍，Y 的电子层数和最外层电子数相等，W 和 X 能形成 X2W 和 X2W2两种常见化合物，下列说法错误的是AW、X、Y 形成的简单离子半径大小关系为 W X Y汇聚名校名师，奉献精品资源，打造不一样的教育！3BM、W 元素形成的简单氢化物的沸点：WMCX 金属元素是同周期中金属性最强的元素DZ 的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液能与 Y 在常温下剧烈反应4元素周期律和
6、元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法正确的是A门捷列夫根据原子量排列的周期表成功预言了类铝（镓） 、类硅（锗）等元素的存在B铀（U）属于过渡元素，能跟氟形成 UF6，据此可推测 U 原子最外层有 6 个电子CHF、HCl、HBr、HI 的还原性依次增强，热稳定性依次减弱，沸点依次升高DNa、Mg、Al 原子的最外层电子数依次增加，故失去电子的能力越来越强5短周期元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 原子最外层电子数是其电子层数的 3 倍，Y 与 X 可形成 Y2X2和 Y2X 两种离子化合物，Z 原子的核外电子数比 Y 原子多 1，W 与 X 同主族。下列说法正确的是A单质的还原性：
7、YZB原子半径：YZWC气态氢化物的稳定性：XWDY 和 Z 的最高价氧化物对应的水化物能相互反应6短周期元素 X、Y、Z，其中 X、Y 位于同一主族，Y、Z 位于同一周期。X 原子的最外层电子数是其电子层 数的 3 倍，Z 原子的核外电子数比 Y 原子少 1。下列比较正确的是A元素非金属性：ZYXB最高价氧化物对应水化物的酸性：ZYC气态氢化物的稳定性：ZYXD原子半径：ZYX7下列排列的顺序不正确的是汇聚名校名师，奉献精品资源，打造不一样的教育！4A离子半径：O2-Na+ Mg2+B碱性：NaOHMg（OH）2Al（OH）3C热稳定性：HClPH3H2S D结合氢离子能力：CO32-HCO
8、3-SO42-8已知最外层电子数相等的元素原子具有相似的化学性质。氧元素原子的核外电子分层排布示意图为。下列原子中，与氧元素原子的化学性质相似的是9现有 A、B、C 三种短周期元素，其原子序数依次递增；A 与 C 的质子数之和为 27，最外层电子数之差为 5；B 元素的内层电子数之和是最外层电子数的 5 倍。请回答下列问题：（1）写出 C 的名称 。（2）A、C形成的化合物的电子式为_。（3）A、B 最高价氧化物对应的水化物的酸性或碱性由强至弱的顺序是(用化学式表示)。（4）A、C 最高价氧化物对应的水化物之间可以发生反应，写出该反应的离子方程式 。（5）C 的某种氧化物是常见的大气污染物，为
9、消除该污染物，某工厂用 NaOH 溶液、生石灰和 O2处理含该氧化物的尾气并最终使其转化为石膏（CaSO42H2O） 。试用一道化学方程式表示上述转化_。10 Q、W、X、Y、Z 五种短周期 元素，原子序数依次增大。Q 在元素周期表中原子半径最小，W 元素最高正价与最低负价代数和为 0；Y 与 Q 同主族；X、Z 分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题：汇聚名校名师，奉献精品资源，打造不一样的教育！5（1）X、Z 简单离子半径较大是 （用离子符号表示） 。（2）由这五种元素中的若干种组成的化合物甲、乙、丙、丁在水溶液中有如下转化关系：其中丙是溶于水显酸性的气体，丁是强碱。若乙常作为焙制糕点的发酵粉，则乙含有的化学键类型有 。若乙是难溶物，甲溶液与过量的丙生成乙的离子方程式为： 。汇聚名校名师，奉献精品资源，打造不一样的教育！6
