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1、1含硫化合物的性质和应用含硫化合物的性质和应用1下列溶液中通入 SO2一定不会产生沉淀的是 ABa(OH)2 BBa(NO3)2 CNa2S DBaCl22将 SO2和 X 气体分别通入 BaCl2溶液，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X 气体不可能是 ACO2 BNH3 CCl2 DH2S3下列溶液中能够区别 SO2和 CO2气体的是 澄清石灰水 KMnO4酸性溶液 氯水 品红溶液A B C除以外 D全部4在如图的实验装置中，实验开始一段时间后，观察到的现象不正确的是 A苹果块会干瘪B胆矾晶体表面有“白斑”C小试管内有晶体析出DpH 试纸变红5北京市为了降低燃煤产生 SO2的排放量，
2、采取了许多有力措施。措施之一是推广使用低硫煤，并采用向煤中加石灰的方法，减少 SO2的排放。此法称为“钙基固硫”。这种煤燃烧后，大部分硫元素最终存在形式为 ACaSO4 BCaSO3 CCaS DSO36光谱研究表明，易溶于水的 SO2所形成的溶液中存在着下列平衡：据此，下列判断中正确的是 A该溶液中存在着 SO2分子B该溶液中 H浓度是 SO浓度的 2 倍23C向该溶液中加入足量的酸都能放出 SO2气体D向该溶液中加入过量 NaOH 可得到Na2SO3、NaHSO3和 NaOH 的混合溶液27下列五种有色溶液与 SO2作用，均能褪色，其实质相同的是 品红溶液 KMnO4酸性溶液 溴水 滴有酚
3、酞的 NaOH 溶液 淀粉碘溶液A B C D8人体摄入二氧化硫浓度太高，会刺激呼吸系统，导致支气管炎、肺通气功能和免疫功能下降等。关于 SO2的叙述中，正确的是 ASO2熏蒸的“雪耳”炖不烂，对人体有害BSO2是酸性氧化物，溶于水得稳定的亚硫酸CSO2气体通入 NaOH 溶液一定得到 Na2SO3DSO2气体通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色9为研究 CO2和 SO2的有关性质，某学生做如下实验：如图，烧瓶中分别收集的是两种气体，烧瓶内导管口系着瘪气球，向瓶中滴加品红试液，反应一段时间后，对实验现象的描述正确的是 A甲烧瓶中试液变无色，气球均胀大，且甲大于乙B两试液均变无色，气球均胀大，且
4、甲小于乙C分别取出瓶中溶液，向其中滴加 BaCl2溶液，均能产生白色沉淀D分别取出瓶中溶液，向其中滴加 BaCl2溶液，甲中的溶液产生白色沉淀，乙不能10在氯化钡溶液中通入 SO2，溶液澄清，若将氯化钡溶液分盛在两支试管中，一支加入氯水，另一支加烧碱溶液，然后再通入 SO2，结果两试管中都有白色沉淀生成。由此得出下列结论合理的是 A氯化钡有两性 B两支试管中的白色沉淀均为亚硫酸钡CSO2有还原性，是酸性氧化物 D溶液的碱性增强，增大 SO2在水溶液中的溶解度，SO浓度增大2311化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是 A定性检验 SO，将 BaCl2溶液用 HNO3酸化2
5、33B为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化C检验溶液中是否含有 Fe2时，用硝酸酸化D检验溶液中是否含有 SO时，在无其他阳离子干扰的条件下，先用盐酸酸化，所24得溶液再加 BaCl2溶液12下列表示溶液中所发生反应的离子方程式正确的是 A向 Ba(OH)2溶液中加入稀 H2SO4溶液：Ba2OHHSO=BaSO4H2O24B将少量 SO2气体通入 NaClO 溶液中：SO22ClOH2O=SO2HClO23C在亚硫酸钡沉淀中加入稀硝酸后，沉淀不溶解：3BaSO32H2NO=3BaSO42NOH2O 3D碳酸钠溶液中通入过量 SO2：2COSO2H2O=2HCOSO23 32
6、313在 O2中灼烧 0.44 g 硫和铁组成的化合物，使其中的硫全部转化为 SO2，把这些 SO2全部转化为 H2SO4，这些 H2SO4可被 20 mL 0.50 mol/L 的 NaOH 溶液恰好中和，则原化合物中硫的质量分数约为 A18% B36% C46% D53%14某学生对 SO2与漂粉精的反应进行实验探究：操作现象取 4g 漂粉精固体，加入 100mL 水部分固体溶解，溶液略有颜色过滤，测漂粉精溶液的 pHpH 试纸先变蓝（约为 12） ，后褪色i液面上方出现白雾； 稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色； 稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去（1）Cl2和 Ca（OH）2制取漂粉精的化
7、学方程是 。（2）pH 试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是 。（3）向水中持续通入 SO2，未观察到白雾。推测现象 i 的白雾由 HCl 小液滴形成，进行如下实验：a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；4b.用酸化的 AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。 实验 a 目的是 。由实验 a、b 不能判断白雾中含有 HC1，理由是 。 （4）现象 ii 中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和C1-发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是 。（5）将 A 瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀 X向沉淀 X 中加入稀 HC1，无明显变化。取上层清液，加入
8、BaC12溶液，产生白色沉淀。则沉淀 X 中含有的物质是 。 用离子方程式解释现象 iii 中黄绿色褪去的原因： 。 15实验室用浓硫酸与铜的反应制取少量 NaHSO3，实验装置如图所示。请回答：(1)实验中取一定量 Cu 片和一定量浓H2SO4放在圆底烧瓶中共热，至反应结束后，发现烧瓶中还有少量 Cu 片剩余，有人认为还有一定量的 H2SO4剩余，原因是_；在不增加浓 H2SO4的前提下，若使剩余铜片溶解可再加入_(填写两种属于不同类别的物质)。(3)装置乙的作用是_。(4)下列说法正确的是_(填序号)。a装置甲使用的玻璃仪器有：酒精灯、玻璃管、长颈漏斗、圆底烧瓶b酸性 KMnO4溶液用于尾
9、气处理c把品红溶液滴入到锥形瓶中，若品红溶液不褪色，说明无 NaHSO3产生d把品红溶液滴入到锥形瓶中，若品红溶液褪色，说明 NaOH 已完全转化为 NaHSO3e此装置换上其他药品后，不能制取和收集少量纯净的氯气5参考答案1、解析：选 D。A 中生成 BaSO3，B 中生成 BaSO4，C 中有 S 生成。2、解析：选 A。SO2和 X 气体同时通入时，若通入的是 CO2，不会产生沉淀；若通入的是 NH3会生成 BaSO3沉淀；若通入的是 Cl2会生成 BaSO4沉淀；若通入的是 H2S 会生成S 沉淀。3、解析：选 C。SO2和 CO2都属于酸性氧化物，它们都能使澄清石灰水变浑浊，所以不能
10、利用澄清石灰水来区别 SO2和 CO2。SO2也具有还原性，能被 KMnO4酸性溶液和氯水氧化(溶液褪色)；SO2还具有漂白性，能使品红溶液褪色。而 CO2没有这些性质。所以可以用来区别 SO2和 CO2。4、解析：选 D。浓硫酸具有吸水性，会吸收试管内空气中的水蒸气，造成空气中水分减少，苹果块、胆矾晶体、饱和硝酸钾溶液均会失水，导致苹果块干瘪、胆矾晶体表面有“白斑”、小试管内有晶体析出。浓硫酸具有脱水性，会使 pH 试纸炭化变黑。5、解析：选 A。向煤中加入石灰后，CaOSO2=CaSO3,2CaSO3O2=2CaSO4，故选A。6、解析：选 A。上述反应是可逆反应，上述几种物质一定同时存在
11、，A 正确；溶液中还有水的电离 H2OHOH，依据电荷守恒 c(H)c(OH)c(HSO)2c(SO 3)，可知 B 错误；氧化性酸如硝酸、次氯酸加入该溶液中会发生氧化还原反应，不会23生成 SO2，C 错误；NaHSO3与 NaOH 不能共存，D 错误。7、解析：选 C。是 SO2的漂白性，是 H2SO3与 NaOH 的中和反应，二者均不是氧化还原反应；、中均是 SO2被氧化成 H2SO4，实质相同。8、解析：选 A。SO2有毒，不能用它熏蒸食物，A 正确；亚硫酸不稳定，B 不正确；过量的 SO2通入 NaOH 溶液中生成 NaHSO3，C 不正确；SO2不能使石蕊溶液褪色，D 不正确。9、
12、解析：选 A。SO2能和品红溶液发生反应生成无色物质，而 CO2不可，则甲烧瓶中试液变无色，由于甲瓶中气体量减少的多，甲瓶中的气球膨胀得比乙球大。二者均不与BaCl2溶液反应，故只有 A 项正确。610、解析：选 C。第一支试管中 SO2被氯水氧化，生成的白色沉淀是 BaSO4，第二支试管中 SO2与 NaOH 反应，生成 Na2SO3，Na2SO3与 BaCl2反应生成 BaSO3沉淀。11、解析：选 D。A 项中 HNO3会氧化 SO生成 SO，干扰 SO的检验，B 项中232423用盐酸酸化，KMnO4将被还原，C 项中 Fe2被 HNO3氧化，处理不正确。12、解析：选 C。A 项中反
13、应的离子配比不对；B 项 SO2具有还原性与 NaClO 应发生氧化还原反应。D 项离子方程式为 CO2SO2H2O=2HSO3CO2。2313、解析：选 B。根据硫原子守恒列出关系式 SSO2H2SO42NaOH，n(S) n(NaOH)12 0.02 L0.50 mol/L5103mol，S%100%36%。125 103mol 32 gmol10.44 g14、解析：（1）Cl2和 Ca（OH）2生成氯化钙、次氯酸钙与水；（2）pH 试纸先变蓝（约为 12） ，说明溶液呈碱性，后颜色褪去，说明具有漂白性；（3）反应中生成 Cl2，用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾中是否 Cl2，排除 Cl2
14、干扰；白雾中含有 SO2，可以被硝酸氧化为硫酸，故 SO2可以使酸化的 AgNO3溶液产生白色沉淀；（4）向漂白精溶液中逐滴滴入硫酸，观察溶液颜色是否变为黄绿色；（5）取上层清液，加入 BaC12溶液，产生白色沉淀，说明 SO2被氧化为 SO42-,故沉淀X 为 CaSO4；溶液呈黄绿色，有 Cl2生成，Cl2与 SO2反应生成盐酸与硫酸。答案：（1）222222 l2()a l()2CCa OHC CCa ClOH O；（2）碱性、漂白性； （3）、检验白雾中是否 Cl2，排除 Cl2干扰；、白雾中含有 SO2，SO2可以使酸化的 AgNO3溶液产生白色沉淀；（4）向漂白精溶液中逐滴滴入硫酸，观察溶液颜色是否变为黄绿色；（5）、CaSO4；、2 2224l242 lCSOH OHCSO。15、解析：(1)随着反应的进行，浓硫酸变稀后氧化性降低，不能再与铜反应，可加入具7有氧化性的物质：如 Fe3、NO等。(2)SO2在丙装置中和 NaOH 反应引起压强减小， 3装置乙就是防止装置丙中液体被倒吸进入装置甲。(3)甲装置中有分液漏斗
