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1、 世纪金榜 圆您梦想 第 1 页（共 7 页） 山东世纪金榜科教文化股份有限公司2013 一轮复习新课标广东人教版课时作业(二十一) 第 21 讲 化学反应速率基础热身1判断正误。(1)化学反应速率用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示( )(2)同一反应中各物质的反应速率之比等于其化学方程式中化学计量数之比，等于各物质的浓度变化量(取绝对值)之比，等于各物质的物质的量的改变量之比( )(3)一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率( )(4)对于纯液体和固体，浓度不变，故不能用纯液体和固体表示反应速率( )(5)化学反应速率一定随着时间的延长而减小( )(6
2、)决定化学反应速率快慢的是温度、浓度和催化剂( )(7)放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率( )(8)反应物的浓度越大，正反应速率越大( )(9)反应物的浓度越小，逆反应速率越大( )(10)恒容，增加惰性气体的量，原化学反应速率加快( )(11)恒压，增加惰性气体的量，原化学反应速率减慢( )(12)温度升高，化学反应速率加快，不论反应是吸热还是放热，不论是正反应速率还是逆反应速率都加快，且加快的程度一样( )(13)催化剂只加快正反应速率，不加快逆反应速率( )(14)二氧化锰能加快所有化学反应的速率( )(15)反应 2CO2(g)6H2(g)CH3CH2OH(g)3H2O(g
3、)，使用 CuZnFe 催化剂可大大提高生产效率( )能力提升2用一质量为 1.2 g 的铝片与 45 mL 4 mol/L 稀硫酸反应制取 H2，若要增大反应速率，采取的措施：再加入 20 mL 4 mol/L 硫酸；改用 30 mL 6 mol/L 的稀硫酸；改用 20 mL 18 mol/L 浓硫酸；改用 1.2 g 铝粉代替 1.2 g 铝片；适当升高温度；在敞口容器中反应。其中正确的是( )A BC D3向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的 SO2和 O2，开始反应时，按反应速率由大到小顺序排列正确的是( )甲：在 500 时，10 mol SO2和 6 mol O2反应乙：在
4、 500 时，用 V2O5作催化剂，10 mol SO2和 5 mol O2反应丙：在 450 时，8 mol SO2和 5 mol O2反应丁：在 500 时，8 mol SO2和 5 mol O2反应A甲、乙、丙、丁 世纪金榜 圆您梦想 第 2 页（共 7 页） 山东世纪金榜科教文化股份有限公司B乙、甲、丙、丁C乙、甲、丁、丙 D丁、丙、乙、甲4江西师大附中 反应速率 v 和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。化学反应H2Cl2=2HCl 的反应速率 v 可表示为：vKc(H2)mc(Cl2)n，式中 K 为常数，m 和 n 值可用下表中数据确定：c(H2)(molL1)c(Cl2)(mo
5、lL1)v(molL1s1)1.01.01.0K2.01.02.0K2.04.04.0K由此可推得，m、n 值正确的是( )Am1，n1 Bm ，n1212Cm ，n1 Dm1，n12125用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体。下列措施对改变该反应的速率几乎没有影响的是( )A用相同浓度但温度较高的盐酸代替常温下的盐酸B增大反应体系的压强或减小反应体系的压强C改用相同质量但为粉末状态的碳酸钙代替块状碳酸钙D改用与原盐酸含有相同 H浓度的稀硫酸6亚氯酸盐(NaClO2)可用于漂白剂，在常温下不见光时可保存一年，但在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解，5HClO2=4ClO2HCl2H2O。分
6、解时，刚加入硫酸反应缓慢，随后突然反应释放出 ClO2，这是因为( )A酸使亚氯酸的氧化性增强B溶液中的 H起催化作用C溶液中的 Cl起催化作用D逸出的 ClO2使反应的生成物浓度降低7对于反应 MNP，如果温度每升高 10 ，化学反应速率提高到原来的 3 倍，在 10 时完成反应的 10%需要 81 min，将温度提高到 30 时，完成反应的 10%需要的时间为( )A9 min B27 minC13.5 min D3 min8对于可逆反应 A(g)3B(g)2C(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是( )Av(A)0.5 molL1min1世纪金榜 圆您梦想 第
7、3 页（共 7 页） 山东世纪金榜科教文化股份有限公司Bv(B)1.2 molL1min1Cv(C)0.4 molL1min1Dv(C)1.1 molL1min19金山中学(双选)生活里和化学实验中采取的很多措施都是与反应速率有关的，下列采取的措施为了减慢反应速率的是( )A使用电冰箱储存食物B向工业橡胶中加入 SC实验室通常将两种块状或颗粒状的固体药品研细，并混合均匀再进行反应D实验室用 KClO3制氧气常加入 MnO2做催化剂10(双选)向一容积为 5 L 的恒容密闭容器中充入 5 mol A 与 8 mol B，在一定条件下发生反应：2A(g)3B(g)xC(g)yD(g)(x、y 为正
8、整数)，反应进行 2 min 后达到平衡，这 2 min 内平均反应速率v(C)0.3 mol(Lmin)1，D 的平衡浓度为 0.3 molL1，又知 v(B)v(C)32，则下列说法中正确的是( )Axy21Bv(A)v(C)21CA 的平衡浓度为 0.4 molL1DA 与 B 的平衡浓度之比为 3211某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与 c(H)相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝与盐酸反应速率更快。他决定对其原因进行探究。(一)该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应速率不一样的原因，只有以下五种可能：原因：Cl对反应具有促进
9、作用，而 SO对反应没有影响；24原因：_。原因：Cl对反应具有促进作用，而 SO对反应具有障碍作用；24原因：Cl、SO均对反应具有促进作用，但 Cl影响更大；24原因：_。(二)该同学取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c(H)相同的稀硫酸和盐酸的试管(两试管的规格相同)中：1在盛有硫酸的试管中加入少量 NaCl 或 KCl 固体，观察反应速率是否有变化；2在盛有硫酸的试管中加入少量 Na2SO4或 K2SO4固体，观察反应速率是否有变化。若观察实验 1 中_，实验 2 中_，则说明原因是正确的。依次类推，该同学通过分析实验现象，得出结论：Cl
10、对反应具有加速作用。(三)为了使实验 “定量化” 、使结果更精确，可以对实验进行如下改进：世纪金榜 圆您梦想 第 4 页（共 7 页） 山东世纪金榜科教文化股份有限公司1配制 c(H)相同的稀盐酸和稀硫酸：现有浓度为 1 mol/L 的盐酸和密度为 1.225 g/cm3、质量分数为 20%的稀硫酸，若要准确量取该硫酸 20.00 mL，需要用_(填仪器名称)；将量取的硫酸配制成 c(H)1 mol/L 的溶液，可得溶液的体积为_。配制溶液时需要用到的玻璃仪器有_、烧杯、胶头滴管和量筒等。2比较反应速率：反应时间可以用秒表测定。如果要对上述实验中反应速率进行比较，可以通过测定哪些物理量来确定？
11、要求回答一种即可。_。挑战自我12和田二模 某实验小组以 H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。实验编号反应物催化剂10 mL 2% H2O2溶液无10 mL 5% H2O2溶液无10 mL 5% H2O2溶液1 mL 0.1 molL1 FeCl3溶液10 mL 5% H2O2溶液少量 HCl 溶液1 mL 0.1 molL1 FeCl3溶液10 mL 5% H2O2溶液少量 NaOH 溶液1 mL 0.1 molL1 FeCl3溶液(1)催化剂能加快化学反应速率的原因是_。(2)常温下 5% H2O2溶液的 pH 约为 6，H2O2的电离方程式为_。(3)实验和的目的是_。实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下 H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是_。(4)实验、中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图 K211。图 K211分析上图能够得出的实验结论是_世纪金榜 圆您梦想 第 5
