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1、课时作业课时作业 3 物质的量浓度物质的量浓度 溶液的配制和分析溶液的配制和分析时间：45 分钟 满分：100 分一、选择题(每小题 4 分，共 48 分)1下列说法中错误的是( )A从 1 L 1 molL1的 NaCl 溶液中取出 10 mL，其浓度仍是 1 molL1B制成 0.5 L 10 molL1的盐酸，需要氯化氢气体 112 L(标准状况)C0.5 L 2 molL1BaCl2溶液中，Ba2和 Cl总数为 36021023D10 g 98%硫酸(密度为 1.84 gcm3)与 10 mL18.4 molL1硫酸的浓度是不同的答案：D2(2011龙岩模拟)某溶液中(假定不考虑水解因
2、素)仅含有 K、Mg2、SO42、NO3四种离子，其中 K与 Mg2的个数之比为 45，则 NO3与 SO42的物质的量之比一定不是( )A8 3 B3 2C1 3 D2 3答案：D3(2011海口模拟)把 100 g 某 NaOH 溶液(密度是 1.2 g/mL)蒸发浓缩，余下 50 mL 溶液时，物质的量浓度为 8 mol/L，原溶液的浓度是( )A8 mol/L B4.8 mol/LC3.3 mol/L D16 mol/L答案：B4某氯化镁溶液的密度为 1.18 gcm3，其中镁离子的质量分数为 5.1%,300 mL 该溶液中 Cl的物质的量约等于( )A0.37 mol B0.63
3、molC0.74 mol D1.5 mol答案：D5用 98%的浓硫酸(密度为 1.84 gcm3)配制 1 molL1的稀硫酸 100 mL，配制溶液时可能用到的仪器有玻璃棒；胶头滴管；100 mL 容量瓶；托盘天平；50 mL 烧杯；10 mL 量筒。则正确的选用顺序是( )A BC D解析：密度为 1.84 gcm3的 98%的浓硫酸浓度为 18.4 molL1，则用该浓硫酸配制100 mL 1 molL1的稀硫酸时需要浓硫酸的体积为 5.4 mL，则首先用到 10 mL 量筒，稀释时又用到 50 mL 烧杯和玻璃棒，转移时用到 100 mL 容量瓶，定容时还需要胶头滴管。答案：D6如图
4、是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容，据此，下列说法正确的是( )A该硫酸的物质的量浓度为 9.2 mol/LB1 mol Zn 与足量的该硫酸反应产生 2 g 氢气C配制 200 mL 4.6 mol/L 的稀硫酸需取该硫酸 50.0 mLD该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度大于 9.2 mol/L解析：由物质的量浓度计算公式 c18.4 1000M1000 mL 1.84 g/cm3 98%1 L 98 g/molmol/L，故 A 不正确；由于该酸是浓硫酸，所以与锌反应不产生氢气，而应生成二氧化硫气体；根据稀释公式 c(浓)V(浓)c(稀)V(稀)，18.
5、4 mol/LV(浓)4.6 mol/L0.2 L，V(浓)0.05 L，即 50.0 mL，选项 C 正确；该硫酸与等质量的水混合所得溶液的质量分数为 49%，而密度减小，则所得的硫酸的物质的量浓度必小于 9.2 mol/L。答案：C720时，饱和 KCl 溶液的密度为 1.174 gcm3，物质的量浓度为 4.0 molL1，则下列说法不正确的是( )A25时，饱和 KCl 溶液的浓度大于 4.0 molL1B此溶液中 KCl 的质量分数为 74.54.0/(1.1741000)100%C20时，密度小于 1.174 gcm3的 KCl 溶液是不饱和溶液D将此溶液蒸发部分水，再恢复到 20
6、时，溶液的密度一定大于 1.174 gcm3解析：对于 KCl 溶液来说，温度越高，溶解度越大，所以浓度越大，A 正确；由c1000/M 可知，4.074.5/(10001.174)100%，B 正确；20时，饱和 KCl 溶液的浓度为 1.174 gcm3的，则密度小于 1.74 gcm3 KCl 溶液是不饱和溶液，C 正确；将此溶液蒸发部分水，再恢复到 20时，溶液的密度保持 1.174 gcm3不变，D 错误。答案：D8现有 V L 浓度是 0.5 molL1的盐酸，欲使其物质的量浓度增大一倍，采取的措施可行的是( )A通入标准状况下的 HCl 11.2 LB加入 10 molL1的盐酸
7、 0.1V L，再稀释至 1.5V LC将溶液加热浓缩至 0.5V LD加入 V L 1.5 molL1的盐酸混合均匀解析：A 选项中，n(HCl)0.5 mol，c(HCl)1 molL1，故 A 选项不0.5V0.5 molV L可行。B 选项中，c(HCl)1 molL1，故 B 选项可行。C 选项不可行，因为 HCl0.5V10 0.1 V mol1.5V L受热时比 H2O 更容易挥发，采用加热法只能使溶液变得更稀。D 选项采用与浓溶液混合的方法，但由于溶液密度不同，混合液体积不等于 2V，故 D 选项不可行。答案：B9由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其 pH1，c(Al3)0
8、.4 molL1，c(SO42)0.8 molL1，则 c(K)为( )A0.15 molL1 B0.2 molL1C0.3 molL1 D0.4 molL1解析：根据电荷守恒建立如下等式：c(H)c(K)3c(Al3)2c(SO42)c(OH)，pH1 时，c(OH)1013 molL1，可忽略，所以 0.1 molL1c(K)30.4 molL120.8 molL1，则 c(K)0.3 molL1。答案：C10有 BaCl2和 NaCl 的混合溶液 a L，将它平均分成两份。一份滴加稀硫酸，使 Ba2完全沉淀；另一份滴加 AgNO3溶液，使 Cl完全沉淀。反应中消耗 x mol H2SO4
9、、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的 c(Na)为( )A(y2x)/a molL1 B(yx)/a molL1C(2y2x)/a molL1 D(2y4x)/a molL1解析： L 的混合溶液中含有 x mol Ba2，即含 x mol BaCl2，因此 NaCl 的量为(y2x)a2mol，故 c(Na)为(2y4x)/a molL1。答案：D11(2011山西师大附中月考)下列叙述正确的是( )A将 5.85 g NaCl 晶体溶入 100mL 水中，制得 0.1 mol/LNaCl 溶液B将 1 体积 c mol/L 硫酸溶液用水稀释为 5 体积，得到 0.2c mol/
10、L 硫酸溶液C将 25 g 无水 CuSO4溶于水制成 100mL 溶液，其浓度为 1 mol/LD将 wg a%NaCl 溶液蒸发掉 w/2g 水，得到 4a%NaCl 溶液解析：A 中溶剂体积为 0.1L，错；C 中 n(CuSO4)0.1 mol，错；D 中得到 2a%NaCl 溶液(若不析出晶体)。答案：B1225时，饱和 CuSO4溶液的密度为 1.12gmL1，物质的量浓度为 2.0molL1，则下列说法中不正确的是( )A20时，饱和 CuSO4溶液的物质的量浓度小于 2.0molL1B其溶质的质量分数为(160gmol12.0molL1)/(1.12gmL11000mLL1)C
11、25时，将该饱和 CuSO4溶液蒸发掉 10g 水后再恢复至原温度，所得溶液的物质的量浓度不变D取 0.25L 上述饱和 CuSO4溶液加入 1.6g CuSO4粉末，析出晶体的质量等于 2.5g解析：A 项温度降低，硫酸铜的溶解度减小，因此其浓度减小。C 项由于仍是 25时的饱和溶液，其浓度不变。D 项中向原饱和溶液中加入 1.6g 硫酸铜粉末，析出的晶体将大于2.5g。答案：D二、填空题(共 42 分)13(10 分)欲配制 500 mL 0.5 molL1的 NaOH 溶液，试回答下列问题。(1)计算：需要 NaOH 固体的质量为_。(2)某学生用托盘天平称量小烧杯的质量(烧杯中盛 Na
12、OH)，称量前把游码放在标尺的零刻度，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，此时左边的托盘将_(填“高于”或“低于”)右边的托盘，欲使天平平衡，所进行的操作为_。假定最终称量小烧杯的质量为_(填“32.6 g”或“32.61 g”)。(3)在标尺(下图)上画出游码位置(画“”表示)。(4)配制方法：设计五个操作步骤向盛有 NaOH 的烧杯中加入 200 mL 蒸馏水使其溶解，并冷却至室温；继续向容量瓶中加入蒸馏水至液面刻度 23 cm；将 NaOH 溶液沿玻璃棒注入 500 mL 容量瓶中；在烧杯中加入少量蒸馏水，小心洗涤 23 次后移入容量瓶中；改用胶头滴管加入蒸馏水至刻度线，加盖摇匀。试用
13、以上编号写出正确顺序_。(5)某学生实际配制 NaOH 溶液的浓度为 0.48 molL1，原因可能是( )A使用滤纸称量 NaOH 固体B容量瓶中原来存有少量水C溶解后的烧杯未经多次洗涤D胶头滴管加水定容时仰视刻度解析：m(NaOH)Mn40 gmol1500103 L0.5 molL110 g刻度盘的指针偏向哪方，哪方就重。左边托盘就高于右边托盘，这时应先往左盘添加药品。天平精确到 0.1 g，所以称量结果只能为 32.6 g，在称量物品时，砝码的选择是由大到小。而溶液的配制过程为：计算称量溶解转移定容装瓶贴签。配制出的溶液浓度小于所要求的原因，可能是使用滤纸称量 NaOH，因为 NaOH
14、 吸收空气中的水和 CO2，从而使实际使用的 NaOH 质量小了。溶解后的烧杯未经多次洗涤，从而使溶质残留在烧杯中。定容时仰视，此时液面已经超过了刻度线，而容量瓶中是否有蒸馏水不影响结果。答案：(1)10 g(2)高于；往左盘添加药品；32.6 g(3)(4)(5)ACD14(6 分)已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：溶质的物质的量浓度/molL1溶液的密度/gcm3硫酸c11氨水c22(1)表中硫酸的质量分数为_(不写单位，用含 c1、1的代数式表示)。(2)物质的量浓度为 c1的硫酸与水等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计)
15、，所得溶液的物质的量浓度为_molL1。(3)物质的量浓度为 c2 molL1的氨水与 c2 molL1的氨水等质量混合，所得溶液的15密度_(填“大于” 、 “小于”或“等于” ，下同)2 gcm3，所得溶液的物质的量浓度_ c2 molL1(设混合后溶液的体积变化忽略不计)。35答案：(1)% (2)c1/2 (3)大于 大于9.8c1115(16 分)根据下列各题所给出的数据，可分别求出其“溶质的质量分数”或“溶质的物质的量浓度” ，试判断并求解。(1)设 NA表示阿伏加德罗常数的数值，若某氢氧化钠溶液 V L 中含有 n 个 OH，则可求出此溶液中_为_。(2)已知某氢氧化钠溶液中 Na与
