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1、第 1 页 共 68 页 化学基础题 400 道 020829-1、录像用的高性能磁粉，主要材料之一是由三种元素组成的化学式为 CoxFe(3-x)O(3+x)的化合物。已知 氧为-2 价，钴(Co)和铁可能呈现+2 价或+3 价，且上述化合物中，每种元素只有一种化合价。则 x 值为_， 铁的化合价_，钴的化合价_。 020829-1 答案： 假设 Co 为+3 价， 则铁为+2 价。 则有 3x+2(3-x)-2(3+x)=0 （化合价代数和为零） ,解 x=0 （无 Co） ,不合理。 （据 此即可判断应该是 Co 为+2 价，铁为+3 价，2x+3(3-x)-2(3+x)=0，解得 x=
2、1） ；当然，如果开始假设 Co 为+2 价，则铁为+3 价，则可直接得出结果。 0208301、 按下列反应的化学方程式， 在水溶液中 N2H5+离子将 Fe3+还原为 Fe2+： N2H5+4Fe3+4Fe2+Y+ 作为 N2H5+离子的氧化产物 Y 可能是_？ 0208301 解答： 4 个 Fe3+获得 4 个电子，在 N2H5+中 2 个 N 原子显-2 价，共应失去 4 个电子而变为 0 价，即得 N2. 020831-1、用足量的稀 H2SO4 溶解 FeS 和 Fe(OH)3 的混合物 28.3g，可得到 1.6g 硫，原混合物中 FeS 的质量 可能是多少克 0208311
3、解答： 列出反应的化学方程式： FeS+H+=Fe2+H2S Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O 2Fe3+H2S=2Fe2+2H+S由方程式可算出，要生成 1.6g 硫，须有 m(FeS)4.4g，mFe(OH)310.7g，因 4.4+10.7=15.1(g)28.3(g)，说明混合物过量。所以：当 FeS 完全反应时，有 FeS4.4g； 当 Fe(OH)3完全反应时，有 Fe(OH)310.7g,则混合物中 FeS 的质量为 28.3-10.7=17.6(g). 0209011、某溶液中含有较多的 Na2SO4和少量的 Fe2(SO4)3。若用该溶液制取芒硝（Na2SO410H2
4、O） ，可供 选择的操作有： 加适量 H2SO4溶液；加金属钠；结晶；加过量 NaOH；加强热脱结晶水；过滤。正确的操作步骤 是 A. B. C. D. 0209011 答案：B. 解析：本题结合实验操作考查对无机化合物精制方法的了解，题目设置了 6 个可供选择的步骤，意在增加对考 生思维过程的干扰。 精制过程中，绝不可能用到金属钠。因为金属钠与溶液中的水及 Fe3+反应会产生副产物，致使芒硝不纯。芒硝 的化学式为 Na2SO410H2O，加强热脱去结晶水，生成的 Na2SO4不是芒硝，与要求不合。由此可见凡涉及有 和两个操作步骤的选项都是不正确的，这样可排除 A、C、D，只有 B 选项是正确
5、的。 0209021、已知 NaBiO3是黄色、微溶于水的固体；Bi3+为无色。将 NaBiO3固体加入到 MnSO4和 H2SO4的 混合溶液中，加热，得紫色的混合溶液。试写出该反应的离子方程式。 0209021 解答： 写该反应离子方程式易出错的地方有NaBiO3要写成分子式，不能拆写成离子形式。NaBiO3的还原产物为 Bi3+。Mn2+的氧化产物为 MnO4-。配平时要注意电子守恒、电荷守恒和原子守恒。 答案：5NaBiO3+2Mn2+14H+=5Na+5Bi3+2MnO4-+7H2O 0209031、100L 水煤气燃烧后共放出热量 1143.3kj。 CO(g)+1/2 O2(g)
6、=CO2(g)；H-282.85kj H2(g)+1/2 O2(g)H2O(l)；H-285.8kj 该水煤气是由 H2、N2、CO 和 CO2组成的混合气体。通入 60LO2中燃烧后得到 65L 气体，再与 NaOH 溶液振 荡后体积变为 20L(以上体积均在标准状况下测定)。这种水煤气中各种气体的体积是多少？ 0209031 解答： 本题应抓住 3 个关键：一是热效应，4 种气体中能燃烧的是 H2和 CO，二者燃烧放出的热量是 1143.3kj；二是 燃烧后气体体积的变化，可知 CO 和 H2燃烧后，气体的体积均减少；三是被 NaOH 溶液吸收的是 CO2。而 CO2 的来源有二，其一是原
7、来的，其二是由 CO 燃烧生成的。 设 100L 水煤气中有 H2xL，CO 为 yL。由反应热可知： CO(g)1/2 O2(g)=CO2(g)；H=-282.85kj/mol 1mol 282.85kj yL/(22.4L/mol) m 第 2 页 共 68 页 m=y/22.4 282.85kj H2(g)+1/2 O(g)=Hsub2O(l)；H-285.8kj/mol 1mol 285.8kj xL/(22.4L/mol) n n=x/22.4 285.8kj 故得：y/22.4 282.85+x/22.4 285.8=1143.3 由体积关系有： CO(g)+1/2 O2(g)=C
8、O2(g) V 1 1/2 1 0.5 y 0.5y H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(g) V 1 1/2 1.5 故得 1.5x+y=100+60-65 联立，解得 x=50(L)，y=40(L) NaOH 吸收 CO2的体积为 40L，所以原煤气中 CO2的体积为 45L-40L5L，N2的体积为 100-40-55L。 答案：100L 这种水煤气中含 H250L、CO40L、CO25L、N25L。 020904-1、甲硅烷(SiH4)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成 SiO2和水。已知室温下 1g 甲硅 烷自燃放出热量 44.6kj，其热化学方程式为？ 020904
9、-1 答案：SiH4(g)+2O2(g)=SiO2(s)+2H2O(l)；H-1427.2kJ/mol 0209051、 某地有甲、 乙两工厂排放污水， 污水中各含有下列 8 种离子中的 4 种 （两厂不含相同离子） ： Ag+、 Ba2+、Fe3+、Na+、Cl-、CO32-、NO3-、OH-。若两厂单独排放都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定比 例混合，沉淀后污水便变成无色澄清只含硝酸钠而排放，污染程度会大大降低。关于污染源的分析，你认为正 确的是（ ） A、CO32-和 NO3-可能来自同一工厂 B、Na+和 NO3-来自同一工厂 C、Ag+和 Na+可能来自同一工厂 D、Cl-和
10、 NO3-一定不在同一工厂 本题实质上是离子共存问题，根据题意，采用标号的方法很容易得出答案。 将 Ag+标记为1Ag+，则根据离子共存的规律，其他离子依次可以标记为：2Cl-2CO32-2OH-2Na+(溶液中必 须有阳离子)1Ba2+1Fe3+1NO3-。然后对照选项，得答案 D。 0209061、 在反应 11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中， 1molCuSO4能氧化磷的物质的量是 （ ） A、2/5 mol B、1/5 mol C、11/5 mol D、1/3 mol 0209061 答案:B. 首先分析反应中各元素的化合价变化,Cu 的价态
11、由+2+1（还原） ，11molP 元素中 6mol 化合价升高（氧化） 、 5mol 化合价降低（还原） ，可见被氧化的 6molP，是被 Cu()和另一部分 P 共同氧化的。再分析电子得失数目 发现，6mol 被氧化的 P 共失电子 30mol,其中 Cu()得 15mol,另一部分 P 得另 15mol.即，15molCuSO4所氧化的 P 为 3mol，则，1molCuSO4氧化 P1/5 mol. 0209071、电视剧西游记中仙境美仑美奂，这些神话仙境中所需的烟雾是用 NH4NO3和 Zn 粉按质量比 8:6.5 混合放于温热的石棉网上，使用时滴水数滴即产生大量的白烟。又知发生反应
12、后有 N2和水生成。有关的 说法中正确的是（ ） 水起着溶解NH4NO3,发生吸热现象以启动反应的发生的作用； 每还原1molNO3-需氧化1molNH4+和1molZn； 成烟物质是两性氧化物小颗粒；成烟物质是小锌粒，它由 NH4NO3反应放热而蒸出。 A、 B、 C、 D、 0209071 答案：B Cu 的反应要经过 Cu()Cu(0)Cu()的过程，这不符合氧化还原反应的规律（化合价的跳跃） ，只能认为 Cu()Cu()一步完成。所以本题采用化合价（电子得失）整体分析法，容易得答案 B。 020908-1、下列离子方程式正确的是（ ） A、向 Ba(OH)2溶液中逐滴加入 NH4HSO
13、4溶液至刚好沉淀完全 Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O B、用石墨作电极电解饱和食盐水 2Cl-+2H2O=电解=Cl2+H2+2OH- C、向 NaOH 溶液中滴加同浓度的少量 Ca(HCO3)2溶液 Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O D、FeSO4溶液中加 H2O2溶液 Fe2+2H2O2+4H+=Fe3+4H2O 020908-1 答案: B. 对于 A 项,NH4+与 OH-也发生反应，故 A 不对；C 项由于加入的 Ca(HCO3)2的量少，故应为 Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O；D 项电荷不守恒。 第 3 页 共 6
14、8 页 020909-1、对于放热反应 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，下列说法正确的是（ ） A、产物 H2O 所具有的总能量高于反应物 H2和 O2所具有的总能量； B、反应物 H2和 O2所具有的总能量高于产物 H2O 所具有的总能量； C、反应物 H2和 O2所具有的总能量等于产物 H2O 所具有的总能量； D、反应物 H2和 O2所具有的能量相等。 020909-1 答案：B. 0209101、氢化钠(NaH)是一种白色离子晶体，NaH 与水反应放出 H2，则下列叙述正确的是（ ） A、NaH 溶于水显酸性 B、NaH 中氢离子被还原为氢气 C、NaH 跟水反应时，水是还原
15、剂 D、NaH 中氢离子最外层有 2 个电子 0209101 答案：D. 0209111、将一定量的 CH4、O2和 Na2O2放入一密封容器中，用电火花不断引燃混合气体，使其充分反应， 反应结束后，容器内压强趋于 0（固体物质蒸发不计） ，其残余固体溶于水无气体放出。 （1）有关 Na2O2反应的化学方程式是： （2）CH4、O2、Na2O2的物质的量之比是 （3）若混合气体中 CH4为 0.1mol，充分反应后，向残余固体中加足量的酸，能放出气体的物质的量是 0209111 答案： 1、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 2、依题意，最后产物只能是 Na2CO3和 NaOH 的混合物，根据原子守恒
