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1、2017 年泉州市高中毕业班年泉州市高中毕业班 3 月份质检月份质检化学试卷化学试卷 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32 Cl35.5 Ag108 7我国古代劳动人民的发明创造，为世界文明的发展作出巨大贡献。下列说法不正确的是 A活字印刷的泥活字是硅酸盐材料制成的 B制指南针的磁石主要成分是四氧化三铁 C引爆黑火药后，硫磺燃烧生成三氧化硫 D用树皮造纸过程主要是提取其中的纤维素 8某有机物的结构如图，该有机物的说法不正确的是 A分子式为 C9H10O2 B能发生取代、加成反应 C苯环上的一氯代物有 3 种 D在酸性条件下水解产物均能与 NaOH 溶液反应 9甲、乙、丙符合如下
2、图所示转化关系，甲是 ANH3 BSiO2 CAl2O3 DMg 10实验室制取乙酸乙酯：CH3COOH C2H5OH CH3COOC2H5 H2O。下列操 作或装置能达到实验目的的是 A B C D 混合反应物 生成乙酸乙酯 收集乙酸乙酯 分离乙酸乙酯 11硼酸（H3BO3）在水中电离方程式为 H3BO3 + H2O B(OH)4 + H。常温下， 0.1molL1的 H3BO3溶液 pH 5.0。下列有关说法正确的是 A用该溶液滴定未知浓度的 NaOH 溶液，用甲基橙作指示剂 B加水稀释时，减小 C常温下，加入等体积 pH=9 的 NaOH 溶液后，溶液呈中性 D常温下，向该溶液滴加 Na
3、OH 溶液至 pH7 时，c(Na)=c(B(OH) 4)c(H)c(OH) 12元素 X、Y、Z 位于不同短周期，原子序数依次增大。X、Z 同主族，二者的原子序数 之和是 Y 原子序数的两倍。主族元素 W 的原子最外层电子数比电子层数多 4。下列说 法不正确的是 A简单离子半径：WZX BX、Y、Z 都能与 W 组成离子化合物 CX、Y 组成的化合物可与 W 单质反应 DQ 是 Z、W 组成的化合物，1mol Q 中约含有 6.021023个阴离子 13四丁基氢氧化铵(C4H9)4NOH常作电子工业清洗剂。以四丁基溴化铵(C4H9)4NBr为原 料，采用电渗析法合成(C4H9)4NOH，原理
4、如下图（c、d、e 为离子交换膜） 。下列说法 不正确的是 AM 为负极 Bb 极电极反应式：2H2O 4e O 2+ 4H Cc、e 分别为阳离子交换膜和阴离子交换膜 D制备 1mol(C4H9)4NOH，理论上 a 极产生 11.2L 气体（标准状况下） 26 （15 分）二氯化二硫（S2Cl2）可作硫化剂、氯化剂。常温下是一种黄红色液体，沸点 137C，在空气中剧烈水解而发烟。S2Cl2可通过硫与少量氯气在 110140C 反应制得，氯气过量则会生成 SCl2。 （1）选用以下装置制取少量 S2Cl2（加热及夹持装置略）： 仪器 m 的名称为 。 装置连接顺序：A 。 A 中发生反应的化
5、学方程式为 。 B 中玻璃纤维的作用是 。 D 中的最佳试剂是 （选填序号） 。 a碱石灰 b浓硫酸 cNaOH 溶液 d无水氯化钙 （2）S2Cl2遇水剧烈水解，生成 SO2、HCl 和一种常见的固体。 该固体是 。 甲同学为了验证两种气体产物，将水解生成的气体依次通过硝酸银与稀硝酸的混 合溶液、品红溶液、NaOH 溶液，该方案 可行（填“是”或“不”），原 HBr 浓溶液 因是 。 （3）乙同学按如下实验方案检验 S2Cl2是否含有杂质： 取 1. 25g 产品，在密闭容器中依次加入足量水、双氧水、Ba(NO3)2溶液，过滤； 往的滤液中加入足量 AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥，称得固体
6、质量为 2.87g。 则产品中氯元素的质量分数为 ，由此可知产品中 （填“含有” 或“不含有” ）SCl2杂质。 27 （14 分）亚磷酸（H3PO3）是重要的无机精细化工品，熔点 74，沸点 180，易溶于 水、乙酸等。 （1）H3PO3是一种二元弱酸，在水中的电离方程式为 。 （2）H3PO3在 200时开始分解生成两种产物，分别是 PH3和 （填化学式）。 （3）某厂利用工业废渣亚磷酸钙（CaHPO3，难溶于水）制取 H3PO3的工艺流程如下： 工业废渣与 Na2CO3溶液反应的离子方程式为 。 向滤液中先加入 H3PO3调节 pH 为 5，此时溶液中 c(H2PO3)c(HPO32)
7、； 再加入 H2SO4，主要反应离子方程式为 。 （已知：H3PO3的 Ka15.0102， Ka22.5107） 从乙酸层中分离出 H3PO3，采用的方法是 （选填序号） 。 a过滤 b分液 c蒸发 d减压蒸馏。 副产品的主要成分为 （填化学式）。 28 （14 分）四氧化三锰（Mn3O4）在电子工业有广泛应用。 （1）金属锰与氧气在一定条件下反应可以制得 Mn3O4，反应原 理如图所示。石墨为 极，该电极反应式为 。 （2）Mn3O4的一种工业制法：在常温下，往硫酸锰溶液中加入 氨水， 控制溶液的 pH 为 10， 使 Mn2+转化为 Mn(OH)2沉淀， 过滤，在 NH4Cl 溶液催化下
8、通入氧气将滤渣氧化为 Mn3O4。 滤液中 Mn2+的浓度为 （KspMn(OH)21.91013） 。 滤渣转化为 Mn3O4的化学方程式为 。 （3）加热 MnCO3会同时发生如下三个反应： 序号 反应 H （kJmol1） K 300 800 I MnCO3(s)+1/2O2(g) MnO2(s)+CO2(g) a 3.0107 1.8105 II MnCO3(s)+1/4O2(g) 1/2Mn2O3(s)+CO2(g) b 1.7103 2.4105 过滤 过滤 亚磷酸 乙酸层 固体 副产品 脱水 蒸发浓缩 过量碳酸钠溶液 工业废渣 滤 液 亚磷酸 硫酸 固液混合物 无水乙酸 MnCO
9、3(s)+1/6O2(g) 1/3Mn3O4(s)+CO2(g) c 9.8 9.6104 a 0（填“”、“”或“”） 。 已知 2CO(g) + O2(g) 2CO2(g) H d kJmol1，则 3MnO2 + 2CO(g) Mn3O4(s) + 2CO2(g) 的H 。 在 300条件下加热 MnCO3制取 Mn3O4并不合适，理由是： 。 800时，Mn2O3(s) + 1/2O2(g) MnO2(s) 的平衡常数 K 。 37化学选修 3：物质结构与性质（15 分） (CN)2、(OCN)2、(SCN)2等被称为拟卤素，可分别由 CN、OCN、SCN等氧化得到。 回答下列问题：
10、（1）N、O、S 的第一电离能由大到小的顺序为 。 （2）写出两种结构与 OCN相似的三原子分子 （填分子式） 。 （3）Fe4Fe(CN)63是较早发现的 CN配合物，其中铁元素呈现两种不同的价态。配离子 的中心原子核外电子排布式为 。 （4）(CN)2在一定条件下氢化可以得到乙二胺（H2NCH2CH2NH2） 。 (CN)2的空间构型为 ，其中 C 原子的轨道杂化方式为 ； 1mol (CN)2中含有 键的数目为 。 乙二胺（H2NCH2CH2NH2）和三甲胺(CH3)3N中沸点较高的是： ， 判断的依据是： 。 （5）CN配合物用于黄金冶炼。金的立方晶胞结构如右图所示。 晶体中每个 Au
11、 原子周围紧邻等距的 Au 原子有 个； 晶胞中 Au 原子的体积占晶胞体积的百分率为 。 （计算结果保留 2 位有效数字） 38化学选修 5：有机化学基础 （15 分） 糠醛是呋喃环系最重要的衍生物，可用于制取呋喃、2,3-二氢呋喃等，被广泛应用于合 成塑料、医药、农药等工业。相关物质的结构简式如下图： 回答下列问题： （1）糠醛含有的不含氧官能团是 （填名称） ；糠醛分子中在同一平面上的 原子最多有 个。 （2）米糠、玉米芯等在酸性条件下水解生成一种单糖，1 分子单糖脱 3 分子水环化得到 糠醛。这种单糖的分子式为 。 （3）糠醛、丙烯、丁二烯都可以作为合成 2,3-二氢呋喃的原料。以丁二烯为原料合成 2,3-二氢呋喃的合成路线如下图： 上述合成路线中，除加成反应外，涉及的反应类型还有 。 与 B 互为同分异构体的链状有机物中，只含一种官能团且核磁共振氢谱显示 3 组 峰的有 种。 步骤反应的化学方程式为 。 将上述步骤 （填序号）中的无机试剂改为 ，按相同的 路线可以合成呋喃。
