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1、高二化学综合试题新人教版高二化学综合试题新人教版1.试卷总分 100 分，考试时间 90 分钟。 2.试卷分为试题卷和答题卷， 试题卷中第 I 卷为选择题， 答案选项填在答题卷选 择题 答题表中，用答题卡的学校涂在答题卡相应题号上；第 II 卷为非选择题， 答案一律答在 答题卷相应位置上。 相对原子质量: H:1 O:16 C:12 S:32 Na:23 （I）卷 一、选择题：(本题共 12 小题，每小题 2 分，共 24 分。每个小题给出的四个选 项 中只有一个是符合题目要求的）1、 已知反应 X+Y=M+N 为放热反应,对该反应的说法正确的是（A） X 的能量一定高于 M （B）Y 的能量
2、一定高于 N （C）X 和 Y 的总能量一定高于 M 和 N 的总能量 （D）因为该 反应为放热反应,故不必加热就可发生 2、 在气体反应中， 能使反应物活化分子数和活化分子百分数同时增加的方法 增加反 应物的浓度 升高温度 移去生成物 增大压强 加入催化剂 （A） （C） （B） （D） 3、可能使反应 Cu+2H2O=Cu（OH） 2+H 2发生的是 （A）用铜片作阴、阳电极，电解硫酸钾溶液 （B）用铜片作阴、阳电极， 电解氯化铜溶液 （C） 铜锌合金在潮湿的空气中发生电化学腐蚀 （D） 铜片作原电池的负极， 碳棒作原电池的正极，氯化钠作电解质溶液 4、已知“凡气体分子数增多的反应一定是熵
3、增大的反应”。一定条件下，下列反应不 可能自发 进行的是 （A）2O 3（g）=3O 2（g） ?H0 （B）2CO（g）=2C（s）+O 2（g）?H0 （C）N 2（g）+3H 2（g）=2NH 3（g）?H0 （D）CaCO 3（s）=CaO（s）+CO 2（g）?H0 5、下列各组物质，前者是弱电解质，后者是强电解质的是 （A）浓氨水、氯化钠 （C） 二氧化硫、铜 （B）硫酸钡、硫酸 （D）次氯酸、苛性钠6、常温下某强酸溶液 p H= a,强碱溶液 p H= b，已知 a+b= 12，酸碱溶液混合后 p H= 7，则酸 溶液的体积为 V 酸，碱溶液的体积为 V 碱，V 酸和 V 碱的正
4、确关系是 （A） 2V 酸=V 碱 （B）V 酸=2V 碱 -1- 聊城三中高二化学组 聊城三中 （C）V 酸=102V 碱 化学方程式正确的是 （D）102V 酸=V 碱7、 已知在 101kPa 下， 298K 条件下， 2mol 氢气完全燃烧生成水蒸汽放出 484kJ 热量， 下列热 （A） H2O（g）=H高二化学综合试题新人教版高二化学综合试题新人教版2（g）+1/2O 2（g） ；?H= +242kJ?mol （B）2H 2（g）+O 2（g）=2H2O（l） ；?H= -484kJ?mol 1 1 1 （C）H 2（g）+1/2O 2（g）=2H2O（g） ；?H= +242kJ
5、?mol （D） 2H 2（g）+O 2（g）=2H2O（g） ；?H= +484kJ?mol 18、 能源可划分为一级能源和二级能源。 自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源， 需依 靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源，例如 H2 可以由自然界中大量存在 的水来 制取，即:2H2O（ 1）=2H 2（g）+O2 （g）但该反应为吸热反应。下列叙述中不正确的 （A）电能是二级能源 （C） 煤、石油、天然气是一级能源 （B）水力是一级能源 （D）水煤气、干熘煤气是一级能源 2SO3(g) ，下列说9、在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：2SO2(g) + O2(g) 法中，表明
6、这 一反应已经达到化学平衡状态的是 （A）正、逆反应速率都等于零 （C）SO 2、O 2、SO3 的浓度不再变化 10、 25时，水的电离达到平衡：H2O （B）SO 2、O 2、SO3 的浓度相等 （D）SO 2、O 2、SO3 在密闭容器中共存 H+ + OH- ，下列叙述正确的是 （A）向水中加入氨水，平衡逆向移动，C（OH-）降低 （B）向水中加入固体醋酸钠，平衡 逆向移动，C（H+）降低 （C）向水中加入少量固体硫酸氢钠，C（H+)增大 KW 不变 （D） 将水加热，KW 增大，PH 不变 11、中和热测定实验中，下列操作一定会降低实验准确性的是 （A）用滴定管取所用药 品 （B）N
7、aOH 溶液在倒入小烧杯时，有少量溅出 （C）大、小烧杯体积相差较大，夹层间 放的碎泡沫塑料较多 （D）测量 HCl 溶液的温度计用水洗净后才用来测 NaOH 溶液的温度 12、已知：CH 4（g）2O 2（g）CO 2（g）2H2O（l） H-Q1kJ?mol 2H 2（g）O 2（g）2H2O（g） 2H高二化学综合试题新人教版高二化学综合试题新人教版2（g）O 2（g）2H2O（l） H-Q2kJ?mol 1 1 1 H-Q3kJ?mol 常温下，取体积比为 4：1 的甲烷和氢气的混合气体 11.2L（标准状况） ，经完全燃烧后恢 复到常温，放出的热量（单位：kJ）为 （A） 0.4Q
8、1 0.05Q3 （C） 0.4Q 1 0.1Q3 负极的电极反应为 （）Mg-2e-=Mg2+ （）4OH-4e-=2H2O+O2 （） 2Al+8OH-6e-=2AlO2-+4H2O （）2H2O+2e-=2OH-+H 2 （B） 0.4Q 1 0.05Q2 （D） 0.4Q 1 0.2Q313、把一小块镁、铝合金放入 6/的氢氧化钠溶液中 ,可以形成微型原电池 ,则该电池14、银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可表示为 -2- 聊城三中高二化学组 聊城三中 ，在此电池放电时，负极上发生反应的物质是 （A）Ag （ B）Zn（OH）2 （C）Ag2O （D） Zn15、
9、关于小苏打水溶液的表述正确的是 （A）c(Na+) = 2c(HCO3 ) + 2c(CO32 ) + 2c(H2CO 3) （B）c(Na+)+ c(H+) = c(HCO3 ) + c(OH ) + c(CO32 ) （C）HCO3 的电离程度大 于 HCO3 水解程度 （D）存在的电离有 NaHCO3 = Na+ + HCO3 ， HCO3 （A）=7 选项 A B C D （B）7 （C）7 实 验 事 实 CO32 + H+，H2O H+ + OH 16、 常温下， 将 PH=6 的某酸溶液与 PH=8 的氢氧化钡溶液等体积混和， 所得溶液的 PH高二化学综合试题新人教版高二化学综合
10、试题新人教版值是 （D）7 结 论 17、从下列实验事实所引出的相应结论正确的是 其他条件相同，硫代硫酸钠溶液浓度 越大， 当其他条件不变时，增大反应 析出硫沉淀所需时间越短 在化学反应前后， 催化剂 的质量和化学性质 都没有发生改变 H+ 浓度相同的盐酸和醋酸分别与少量等质 量的形状 相同的锌粒反应 在容积可变的密闭容器中发生反应：H 2（g） 正反应速率加快，逆反应速率 +I 2（g） 2HI（g） ，把容积缩小一倍 不变 物浓度化学反应速率加快 催化剂一定不参与化学反应 反应所需时间相同18、叠氮酸（HN 3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是 （A）水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN
11、 3)c(H+)c(N3 )c(OH ) （B）HN3 与 NH3 作用生成的叠氮酸铵是共价化合物 （C） NaN3 水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)c(N3 ) c(OH )c(H+) （ D） N3 与 CO2 含 相等电子数 19、 为了保护地下钢管不受腐蚀， 可使它与 （A） 直流电源正极相连 （C） 铅板相连 （B） 铜板相连 （D）直流电源负极相连 20、 关于铅蓄电池的说法正确的是 A. 充电时， 阳极发生的反应是 PbSO4(s)2e Pb(s)SO 42(aq) B. 充电时，电池中硫酸的浓度不断变小 C. 放电时该电池的负极材料是铅版 D. 放电时正极发生的反应是：
12、Pb(s)SO 42(aq) PbSO4(s)2e 21. 根据右表提供的数据，判断在等浓度的 NaClO 、NaHCO3 混合溶液中，各种离子浓 度关系 正确的是 A. c (HCO 3)?c (ClO)?c (OH) C. c (HClO)c (ClO) c (HCO 3)c (H2CO 3) D. c (H)c (Na) c (HCO 3)c (ClO)c (OH) B. c (ClO)?c (HCO 3)?c (H) -3- 聊城三中高二化学组 聊城三中 （II）卷 一、把答案写在对应的表格中：每小题 2 分 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
13、 17 18高二化学综合试题新人教版高二化学综合试题新人教版19 20 21 二、填空题(本题 2 小题，共 31 分)22、 （12 分） （ 1）今有 2H2+O2 = 2H2O 反应，构成燃料电池，则负极通的应是， 正极通的应是， 电极反应式为：、。 （ 2）如把 KOH 改为稀 H2SO4 作导电物质，则电极反应式为 、 。 _。 KOH （ 3）如把 H2 改为甲烷，KOH 做导电物质，则电极反应式为_ _、_ 23、 分） （9 （ 1）金属腐蚀一般可分为化学腐蚀和腐蚀。 （ 2）炒过菜的铁锅未及时洗净容易发生腐蚀。 若铁锅内残液呈弱酸性，则腐蚀主要属于 （填“吸氧”或“析氢”，下
14、同）腐蚀； 若残 液中主要含有 NaCl，腐蚀应主要属于腐蚀。 吸氧腐蚀中，负极的电极反应式为。 铁锈 中铁的化合价为 。 （ 3）如果在铁的表面镀上一层铜，就可以防止铁生锈，则在电镀过程中铁为 应式为 ， 铜为 极，电极反应式为 。 24、 分）常温下，两种溶液 0.1 mol/L NH3?H2O 0.1 mol/L NH4Cl 中： （5 （ 1）溶液的 pH 7（填“”、“”或“”） ，其原因是 （用电离方程式表示） 。 （ 2）溶液呈 性（填“酸”、 “碱”或“中”） 。水解反应是吸热反应，升温可以 （填 “促进”或“抑制”）NH4Cl 的水解。 （ 3） 下列关于两种溶液中 c(NH
15、4+) 的叙述正确的是（填字母）。a 两种溶液中 c(NH4+) 都等于 0.1 mol/L b两种溶液中 c(NH4+) 都小于 0.1 mol/L cNH4Cl 溶液中 c(NH4+) 小于 NH3?H2O 溶液中 c(NH4+) 25、 分）在 10 L 的密闭容器中，进行如下化学反应： （5 CO 2（g）H 2（g） t/ K 请回答： （ 1）该反应为（填“吸热”或“放热”）反应。 （ 2）该反应的化学平衡常数表达式为 K 。 （ 3）某温度下，将 CO2 和 H2 各 0.10 mol 充入该容器中，达到平衡后，测得 c(CO) = 0.0080 mol/L ，则 CO2 的转化
16、率为。 -4 聊城三中高二化学组 聊城三中 极，电极反 CO（g）H2O（g） 700 0.6 800高二化学综合试题新人教版高二化学综合试题新人教版0.9 830 1.0 1 000 1.7 1 200 2.6 其化学平衡常数 K 和温度 t 的关系如下表： （ 4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO 2）?c（H 2）c（CO）?c（H2O） ，试判断此时的 温度为 四、实验题(21 分)26、（10 分）在一个固定容积的密闭容器中，保持一定的温度进行以下反应： H 2（g）+Br2 （g） 2HBr（g）已知加入 1 mol H2 和 2 mol Br2 时，达到平衡后生成 a mol H
