《2018年安徽对口升学化学练习题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018年安徽对口升学化学练习题（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 2018年安徽对口升学化学模拟试题【试题内容来自于相关对口升学网站和学校提供】标准状况下，将 aL SO 和Cl 组成的混合气体通入100 mL 0.1 molL Fe (SO ) 溶液中，充分反应后，溶液的棕黄色变 浅。向反应后的溶液中加入足量的BaCl 溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥后称重，其质量为11.65 g。则下列关于该过程 的推断不正确的是( )A、所得沉淀为0.05 mol的BaSO B、混合气体中SO 的体积为0.448 LC、 aL混合气体的物质的量为 0.04 molD、 a的取值范围为0.672 a0.896答案C解析将 aL SO 和Cl 组成的混合气体通入100
2、mL 0.1 molL Fe (SO ) 溶液中，充分反应后，溶液的棕黄色变浅。主要发生 了：1 二氧化硫与氯气在水溶液中的氧化还原反应且两者按物质的量之比1:1进行；2、由于溶液的棕黄色变浅，知前者反应物 二氧化硫过量继而发生了二氧化硫与三价铁离子的氧化还原反应，且二者按物质的量之比1:2进行。再据向反应后的溶液中加 入足量的BaCl 溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥后称重，其质量为11.65 g，知沉淀为硫酸钡且是0.05摩尔，故A正确； 同时知溶液中硫酸根总量为0.05摩尔，其中来自于硫酸铁0.03摩尔，那么另外0.02摩尔硫酸根肯定来自于二氧化硫的氧化产物 ，由此推知有0.02摩尔二氧
3、化硫被氧化，标况下0.448升，即B正确；当溶液中所有的三价铁离子全部被还原时，（即0.02摩 尔三价铁）需要二氧化硫0.01摩尔，那么其余0.01摩尔二氧化硫参与了和氯气的反应，并消耗氯气0.01摩尔，这样看来 aL混 合气体的物质的量为0.03mol时，即0.672升时反应恰好完成，只要二氧化硫大于0.01摩尔即混合气体体积大于0.448升时即合 题意，C D不正确。将SO 通入CuSO 和NaCl的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%， SO 在上述反应中作用是A、酸B、漂白剂C、还原剂D、氧化剂答案C解析正确答案：C 由Cl：3
4、5.7%，Cu：64.3%得Cu和Cl的物质的量比为1：1，CuCl，铜化合价降低，SO 作还原剂。(16分)硫及其化合物有如下转化关系 (1)发生氧化还原反应的是 (填序号) (2)写出(5)的反应方程式 ， 说明浓硫酸具有 ，制取CuSO ， 方法最好(填序号)， (3)SO 是造成空气污染，形成酸雨的主要物质。SO 在水的存在下与氧气反应生成硫酸，反应方程式为 。 验证二氧化硫的方法是 。 (4)某溶液中含有Cl 、SO ，可能含有Na 、Fe 或其中一种。 验证Cl 、SO 的方法是 A.先加BaCl 溶液，等沉淀后，再加AgNO 溶液 B.先加AgNO 溶液，等沉淀后，再加BaCl
5、溶液 22124 3 2 4222124 3224 224 22-42-+2+ -42- 23 322000份高职单招试题，全部免费提供！ 育龙单招网，每年帮助3万考生单招上大学 C.先加Ba(NO ) 溶液，等沉淀后，再加AgNO 溶液 验证Na 或Fe 最简单的方法是 。答案(16分) (1) (1)(2)(5) (2分) (2) 2H SO ( 浓 )+Cu CuSO +SO +2H O， (2分) 强氧化性， (6) (各1分=2分) (3) 2SO +O +2H O=2H SO (2分) 将某气体通入盛品红溶液的试管中 ， 品红褪色 ， 再加热 ， 又出现红色 ， 证明是 SO 。(
6、3分) (4) C (2分) 若溶液为无色 ， 则溶液中只有 Na ； 若溶液显绿色 ， 一定有 Fe ， 再做焰色反应 ， 以证明 Na 的存在。(其他合理 答案也给分) (3分)解析略下列说法正确的是（ ）A、少量SO 通过浓的CaCl 溶液能生成白色沉淀B、可以用澄清石灰水鉴别SO 和CO C、硫粉在 过量的纯氧中燃烧可以生成SO D、SO 能使KMnO 水溶液迅速褪色答案D解析A、弱酸不能制强酸，两者不能发生化学反应，不正确 B：两气体遇澄清石灰水均可生成浑浊，现象相似，故不正确 C：硫在氧气中燃烧的产物只能是SO ，不正确 D：SO 具有强还原性，可将KMnO 还原为无色，正确 答案
7、为D将一定量的锌与100mL 18.5mol/L浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6L（标准状况）。将反应后的溶液稀 释至1L，测得溶液的pH1，则下列叙述中错误的是( )A、气体A为SO 和H 的混合物B、气体A中SO 与H 的体积比为4: 1C、反应中共消耗Zn 97.5gD、反应中共转移电子3 mol答案B解析略（8分）为测定钢铁中硫的含量，称取0.500g试样，高温下在氧气流中燃烧，使试样中的硫全部转化为二氧化硫。将燃烧后的 气体通入加有淀粉指示剂的溶液中吸收，并用已知浓度的碘溶液进行滴定。 （1）滴定过程中反应的化学方程式是_。 （2）若到达滴定终点时，消耗VmL浓
8、度为amolL 的碘溶液，则试 样中硫的质量分数的计算式（请化简）为_ _。 （3）为了快速测定结果，配制一定浓度的碘溶液时，要使每消耗0.1mL碘溶液相当于试样中含硫0.001%。则该碘溶液的物质 的量浓度应是多少？（需列简要计算过程）答案 （8分） （1）I +SO +2H O =H SO +2HI （2分） （2）6.4aV% （2分） （3）1.5610 molL （4分）3 23+2+2442222224 2+2+2222 3242 242222122224-312000份高职单招试题，全部免费提供！ 育龙单招网，每年帮助3万考生单招上大学 解析略硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞的功能，
9、其化学性质与硫相似。硒的元素符号为Se，相对原子质量为79，对应的某种含氧酸 的化学式为H SeO 。 （1）这种酸应读作 ； （ 2）若将二氧化硫通入H SeO 的溶液中，会有Se析出，写出该反应的化学方程式： ； （3）又已知2HCl + H SeO =“=“ H SeO + Cl + H O,则H SeO 、H SeO 、H SO 的氧化性由强到弱的顺序是 。答案（1）亚砷酸 （2）H SeO + 2SO + H O =“ Se“ + 2H SO （3）H SeO H SeO H SO 解析略（10分）、硫铁矿又称黄铁矿，是生产硫酸的原料，其主要成分为FeS 。850900时，硫铁矿在纯
10、净的氧气中煅烧， 可能发生下列反应： 3FeS 8O Fe O 6SO 4FeS 11O 2Fe O 8SO 为使FeS 煅烧完全生成Fe O ，使用过量氧气，当氧气过量20%时，求所得炉气中SO 的体积分数。（写出计算过程） 480 g纯净的FeS 在氧气中完全反应，若所得固体中，Fe和O的物质的量之比 n(Fe)n(O)4a，此时消耗氧气b mol。 试写出b与a的关系式：_ _。 b的最大值为 _，最小值为_ _。答案（1）78.4%（5分） 设生成8 L SO ，则原氧气为111.213.2（L），反应后混合气体积为10.2 L。 SO %8/10.278.4% （2）b0.5a8（3
11、分） b11（3分），b10.7 即：32/3（3分）解析（1）根据方程式 4FeS 11O 2Fe O 8SO 分析可知，每11mol氧气与FeS 反应生成8mol二氧化硫气体，所以， 令氧气的物质的量为 ，当与4molFeS 反应生成8mol二氧化硫气体时，余下氧气20%，所以可求得炉气中SO 的体积分数 （2）480 g纯净的FeS 的物质的量为4mol；令Fe O 的物质的量为x，Fe O 的物质的量为y，则由化学反应方程式可得： 3FeS 8O Fe O 6SO 3x 8x x 4FeS 11O 2Fe O 8SO 2y 5.5y y 根据Fe元素守恒可得：3x+2y=4；固体中O元
12、素的质量为：4x+3y=a；由方程式中消耗氧气的物质的量为：8x+5.5y=b；解 这三个方程式可求得b与a的关系式：b0.5a8； 由方程式中的比例关系可知，b的最大值为b11；b的最小值为32/3（8分）在化学课上，围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究：将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀。然后 加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体。请回答： （1）生成的黑色物质是 （填化学式）。 （2）刺激性气味的气体主要成分是 （填化学式），产生该气体的化学方程式为 。 （3）根据上述实验现象，表明浓硫酸具有 （填序号）。 232
13、324 23 2224232323 2 224 24232322234222232 2232 22 2222322 2223423 22342222322000份高职单招试题，全部免费提供！ 育龙单招网，每年帮助3万考生单招上大学 酸性 吸水性 脱水性 强氧化性答案（1）c (2)SO C + 2H SO (浓) =加热= CO + 2SO + 2H O (3) 解析略下列物质长期露置在空气中，质量不会增加的是（ ）A、烧碱B、盐酸C、浓 硫酸D、生石灰答案B解析略(6分)右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。 .硫酸具有A-D所示的性质，以下过程主要表现了浓硫酸的那些性质？请将选项字母填在下列各小题的括号内： A强酸性 B 吸水性 C 脱水性 D 强氧化性 （1）浓硫酸可以干燥氢气（ ）
