2013年高考化学大纲卷试题、答案、解析

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1、2013201320132013年高考化学大纲版试题年高考化学大纲版试题解析解析6、下面有关发泡塑料饭盒的叙述，不正确的是 A.主要材质是高分子材料B.价廉、质轻、保温性能好 C.适用于微波炉加热食品D.不适于盛放含油较多的食品 赏析：以泡塑料为背景考察有机化合物知识。发泡塑料饭盒属于合成塑料，是高分子材 料，价廉、质轻、保温性能好，但不耐高温，可以溶解在有机溶剂里。选择 C。 7、反应 X(g)Y(g)2Z(g)；H0，达到平衡时，下列说法正确的是 A.减小容器体积，平衡向右移动B.加入催化剂，Z 的产率增大 C.增大 c(X)，X 的转化率增大D.降低温度，Y 的转化率增大 赏析：考察平衡

2、移动原理。该反应是一个气体分子数不变的放热反应，增大压强，平衡 不移动；加入催化剂，平衡不移动，Z 的产率不变；增大 X 浓度，平衡正向移动，X 的 转化率降低；降低温度，平衡正向移动，Y 的转化率增大。选择 D。 8、下列关于同温同压下的两种气体12C18O 和14N2的判断正确的是A.体积相等时密度相等B.原子数相等时具有的中子数相等 C.体积相等时具有的电子数相等D.质量相等时具有的质子数相等 赏析：考察阿伏加德罗定律。12C18O 的相对分子质量为 30，电子数 14，中子数 16，质 子数 14，而14N2的相对分子质量为 28，电子数 14，中子数 14，质子数 14。所以，同温同

3、压下，体积相等时，质量不等，密度不等，中子数不等，电子数、质子数相等。选择 C。 9、电解法处理酸性含铬废水（主要含有 Cr2O72）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应 Cr2O726Fe214H2Cr36Fe37H2O，最后 Cr3以 Cr(OH)3形式除去， 下列说法不正确的是A.阳极反应为 Fe2eFe2B.电解过程中溶液 pH 不会变化 C.过程中有 Fe(OH)3沉淀生成 D.电路中每转移 12 mol 电子，最多有 1 mol Cr2O72被还原赏析：考察电解池原理。阳极：Fe2e=Fe2，Cr 2O726Fe214H2Cr36Fe37H2O，阴极：2H2O2e=2OHH2；

4、所以 A 正确，PH 增大，有 Fe(OH)3沉淀生成。根据 Cr2O726 e，电路中每转移 12 mol 电子，最多有 1 mol Cr2O72被还原。选择B。 10、下列操作不能达到目的的是 选项目的操作 A.配制 100 mL 1.0 mol/L CuSO4溶液将 25 g CuSO45H20 溶于 100 mL 蒸馏水中 B.除去 KNO3中少量 NaCl将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤 C.在溶液中将 MnO4完全转化为 Mn2向酸性 KMnO4溶液中滴加 H2O2溶液至紫色消失 D.确定 NaCl 溶液中是否混有 Na2CO3取少量溶液滴加 CaCl2溶液，观察是否出现白

5、色浑浊 赏析：考察实验操作。A 项，100 mL 蒸馏水不代表 100 mL 溶液；B 项正确，用结晶法； C 项，双氧水将 MnO4完全转化为 Mn2，正确；D 项，Na2CO3与 CaCl2溶液生成白色沉淀，正确。选择 A。 11、能正确表示下列反应的离子方程式是A.用过量氨水吸收工业尾气中的 SO2：2NH3H2OSO22NH4SO 32H 2OB.氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO42ClSO2Cl2H2OC.磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe24HNO 33Fe3NO3H 2OD.明矾溶液中滴入 Ba(OH)2溶液使 SO42恰好完全沉淀：2Ba23OHAl32SO422BaSO4Al(OH

6、)3赏析：考察离子方程式正误判断。A 项，过量氨水生成(NH4)2SO3，正确；B 项，浓硫酸 不会氧化 NaCl；C 项， 磁性氧化铁为 Fe3O4，要保留化学式；D 项，生成 AlO2。选择 A。12、右图表示溶液中 c(H)和 c(OH)的关系，下列判断错误的是A.两条曲线内任意点均有 c(H)c(OH)KwB.M 区域内任意点均有 c(H)c(OH)C.图中 T1T2 D.XZ 线上任意点均有 pH7 赏析：考察水的电离平衡。两条曲线内任意点均有 c(H)c(OH)Kw， ；M 区域，是非平衡区域，c(H) c(OH)；随着温度升高，水的电离正向移动，c(H)与c(OH)都增大，Kw

7、增大，T1T2；XZ 线有一点有 pH7，不是任意点。选择 D。 13、某单官能团有机化合物，只含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为 58，完全燃烧时 产生等物质的量的 CO2和 H2O。它可能的结构共有（不考虑立体异构） A.4 种B.5 种C.6 种D.7 种 赏析：考察分子式的确定和同分异构现象。C、H 原子个数比为 1：2，若为一个 O 原 子，则分子式为 C3H6O；可能是 CH3COCH3、CH3CH2CHO、环丙醚、环丙醇、甲基环 乙醚。烯醇、烯醚有两种官能团，排除。选择 B。 27、 （15 分） 五种短周期元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次增大，A 和 C 同族，B 和

8、 D 同族， C 离子和 B 离子具有相同的电子层结构。A 和 B、D、E 均能形成共价型化合物。A 和 B 形成的化合物在水中呈碱性，C 和 E 形成的化合物在水中呈中性。回答下列问题： （1）五种元素中，原子半径最大的是，非金属性最强的是（填元素符号） ； （2）由 A 和 B、D、E 所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是（用化学式 表示） ； （3）A 和 E 形成的化合物与 A 和 B 形成的化合物反应，产物的化学式为， 其中存在的化学键类型为； （4）D 最高价氧化物的水化物的化学式为； （5）单质 D 在充足的单质 E 中燃烧，反应的化学方程式为； D 在不充足的 E 中燃烧，

9、生成的主要产物的化学式为； （6）单质 E 与水反应的离子方程式为。 赏析：考察元素推断。大胆假设 A 是 H，A 和 B 形成的化合物在水中呈碱性，B 是 N， B 和 D 同族，D 是 P，A 和 C 同族 C 是 Na，C 和 E 形成的化合物在水中呈中性，C 是 Cl。 （1）原子半径最大的原子是 Na，非金属性最强的是 Cl；（2）稳定性：NH3PH3； （3）HCl 与 NH3化合生成 NH4Cl，含有离子键、极性键。 （4）P 的最高酸是 H3PO4或 HPO3； （5）P 在充足的氯气中燃烧生成 PCl5；P 在不充足的氯气中燃烧生成 PCl3； （6）氯气与水反应的离子方程式

10、为：Cl2H2OHClHClO（2 分）参考答案： （1）Na（1 分）Cl （1 分） （2）PH3（2 分） （3）NH4Cl（2 分）离子键和共价键（2 分） （4）H3PO4（2 分）(5)2P5Cl22PCl5（2 分）PCl3（1 分）（6）Cl2H2OHClHClO（2 分）28、 （15 分）制备氮化镁的装置示意图如下：回答下列问题： （1） 检查装置气密性的方法是， a 的名称是，b 的名称是； （2）写出 NaNO2和(NH4)2SO4反应制备氮气的化学方程式 ； （3）C 的作用是，D 的作用是，是否 可以把 C 和 D 的位置对调并说明理由 ； （4）写出 E 中发生反

11、应的化学方程式； （5）请用化学方法确定是否有氮化镁生成，并检验是否含有未反应的镁，写出实验操作及 象。 赏析：以气体实验室制法为基础的物质制备方案实验设计为题型考察元素及其化合物知 识和实验操作。 （1）考察气密性检验和仪器名称。微热 b，这时 G 中有气泡冒出，停止加热冷却后， G 中插在溶液里的玻璃管形成一段水柱，则气密性良好。a 是分液漏斗，b 是圆底烧瓶。（2）考察反应原理：2NaNO2(NH4)2SO42N2Na2SO44H2O（3）考察装置作用。A 装置产生氮气，B 装置起缓冲作用，C 装置除去氧气，D 装置干 燥氮气，E 装置生成 Mg3N2，F 装置起缓冲作用，G 装置用于吸

12、收可能产生的二氧 化氮或 NO。A、D 不能对调，否则，不能出去水蒸气，影响 Mg 与氮气的反应。（4）考察反应原理：N23MgMg3N2（5） Mg3N2水解产生氨气， 实质上是检验氨气。 取少量产物于试管中， 加入少量蒸馏水， 试管底部有沉淀生成，可闻到刺激性氨味（把湿润的红色石蕊试纸放在管口，试纸 变蓝） ，证明产物中含有氮化镁；弃去上清液，加入盐酸，若观察到有气泡产生， 则证明产物中含有未反应的镁。 参考答案： （1）微热 b，这时 G 中有气泡冒出，停止加热冷却后，G 中插在溶液里的玻璃管形成一段 水柱，则气密性良好（2 分）分液漏斗（1 分）圆底烧瓶（1 分）（2）2NaNO2(N

13、H4)2SO42N2Na2SO44H2O（2 分）（3）除去氧气（及氮氧化物） （1 分）除去水蒸气 （1 分）不能，对调后无法除去水 蒸气（1 分）（4）N23MgMg3N2（2 分）（5） 取少量产物于试管中， 加入少量蒸馏水，试管底部有沉淀生成， 可闻到刺激性氨味（把 湿润的红色石蕊试纸放在管口，试纸变蓝） ，证明产物中含有氮化镁；弃去上清液， 加 入盐酸，若观察到有气泡产生，则证明产物中含有未反应的镁（4 分） 29、 （15 分） 铝是一种应用广泛的金属，工业上用 Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融电解制得。 铝土矿的主要成分是 Al2O3和 SiO2等。从铝土矿中提炼 A

14、l2O3的流程如下：以萤石（CaF2）和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下：回答下列问题： （1）写出反应 1 的化学方程式； （ 2 ） 滤 液 中 加 入 CaO 生 成 的 沉 淀 是， 反 应 2 的 离 子 方 程 式 为；（3）E 可作为建筑材料，化合物 C 是，写出由 D 制备冰晶石的化学方程 式； （4）电解制铝的化学方程式是，以石墨为电极，阳极 产生的混合气体的成分是。 赏析：以工艺流程考察元素及其化合物知识。 （1）考察反应原理：2NaOHSiO2Na2SiO3H2O；2NaOHAl2O32NaAlO2H2O （2）考察反应原理：CaO 与水反应生成 Ca(OH)2，再与 Na

15、2SiO3生成 CaSiO3沉淀；气体 A 是二氧化碳，与 AlO2反应：2AlO2CO23H2O2Al(OH)3CO32（3）考察反应原理：CaF2H2SO4 CaSO42HF；Na2CO32HF=NaFCO2H2O Al(OH)33HF=AlF33H2O AlF33NaF=Na3AlF6 所以 C 是浓硫酸，总反应是： 12HF3Na2CO32Al(OH)32Na3AlF63CO29H2O（4）考察反应原理：2Al2O34Al3O2；阳极：2O24e=O2，再和石墨反应生成 CO、二氧化碳。 参考答案： （1）2NaOHSiO2Na2SiO3H2O（2 分）2NaOHAl2O32NaAlO

16、2H2O（2 分） （2）CaSiO3（2 分）2AlO2CO23H2O2Al(OH)3CO32（2 分）（3）浓 H2SO4（1 分）12HF3Na2CO32Al(OH)32Na3AlF63CO29H2O（2 分）（4）2Al2O34Al3O2（2 分）O2、CO2（CO） （2 分）30、 （15 分） 芳香化合物 A 是一种基本化工原料，可以从煤和石油中得到。OPA 是一种重要的有机化 工中间体。A、B、C、D、E、F 和 OPA 的转化关系如下所示：回答下列问题： （1）A 的化学名称是； （2）由 A 生成 B 的反应类型是。在该反应的副产物中，与 B 互为同分异 构体的化合物的结构简式为； （3）写出