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1、课时跟踪检测(二) 混合物的分离与提纯一、选择题(本题包括 10 小题，每小题 5 分，共 50 分)1下列分离物质的方法中，利用了物质的沸点的是( )A蒸馏 B萃取C重结晶 D蒸发2用下列实验装置完成对应实验(部分仪器已省略)，操作正确并能达到实验目的的是( )3(2010上海高考)除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是( )AHNO3溶液(H2SO4)，适量 BaCl2溶液，过滤BCO2(SO2)，酸性 KMnO4溶液、浓硫酸，洗气CKNO3晶体(NaCl)，蒸馏水，结晶DC2H5OH(CH3COOH)，加足量 CaO，蒸馏4(2013合肥质检)下列有关除杂的叙述正确的是( )A用加入过量
2、氨水并过滤的方法除去 NaCl 溶液中混有的 AlCl3B除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤后，分液C除去 CO2中少量的 HCl：气体通过盛有 NaOH 溶液的洗气瓶D除去 FeCl3溶液中少量的 CuCl2：用足量铁粉，过滤5有下列三种含杂质的气体(括号内为杂质)：CO2(HCl) H2(HCl) NH3(水蒸气)。某学生欲除去以上气体中的杂质依次选用了三种试剂，该学生选用的试剂均正确的是( )ANaHCO3溶液、NaOH 溶液、碱石灰BNa2CO3溶液、浓硫酸、碱石灰CNaHCO3溶液、NaOH 溶液、浓硫酸DNaOH 溶液、浓硫酸、碱石灰6(2013贵州部分重点中学联考)下
3、表中除去杂质应选用的试剂或操作方法正确的是( )选项物质杂质除杂质应选用的试剂或操作方法AKNO3溶液KOH加入 FeCl3溶液，并过滤BFeCl3溶液FeCl2加入稍过量双氧水后放置CCOO2通过灼热的铜网后收集气体DK2CO3固体NaHCO3置于坩埚中加热7下列实验过程中出现异常情况，其可能原因分析错误的是( )选项异常情况可能原因分析A蒸发结晶：蒸发皿破裂将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部B分液：分液漏斗中的液体难以滴下没有打开分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐C萃取：液体静置不分层加入萃取剂的量较多D检验 Fe2：加入 KSCN 溶液，溶液呈红色Fe2已部分被
4、氧化成 Fe38(2013秦皇岛模拟)化学实验中的很多气体是用盐酸来制取的，这就导致了制取的气体中往往含有 HCl 杂质，要除去 HCl 杂质而得到纯净的目标气体，可用图示装置。如果广口瓶盛装的是饱和 NaHCO3溶液，则可以用于下列哪种气体的除杂装置( )AH2 BCl2CSO2 DCO29下图表示从固体混合物中分离 X 的 2 种方案，请根据方案与方案指出下列说法不合理的是( )方案：方案：A可以选用方案分离 NaCl 中的 I2B方案中 X 物质不可能是受热易分解的物质C方案中加入 NaOH 溶液可以分离出含 SiO2的 Fe2O3D方案中加入的也可以是能够溶解除 X 外的其余物质的试剂
5、10(2012杭州二模)海洋中有丰富的食品、矿产、能源和药物。下图是从海水中提取某些原料的流程图。下列有关说法正确的是( )A第步中除去粗盐中的 SO、Ca2、Mg2、Fe3等杂质，加入的药品顺序为：24Na2CO3溶液NaOH 溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸B工业上通过氯碱工业制取金属钠C从第步到第步的目的是浓缩、富集溴单质D第步的反应条件是高温加热二、非选择题(本题包括 4 小题，共 50 分)11(12 分)(2012郑州模拟)可用于分离或提纯物质的方法有：A分馏 B过滤 C重结晶 D升华 E电解F加热分解 G蒸馏 H灼热氧化如欲分离或提纯下列各组混合物，请选择上述方法中最合适者，并将相
6、应字母填入题后空格内：(1)从石油中分离出汽油和煤油等成分_；(2)除去固体食盐中的少量碘_；(3)除去粗铜中锌、银等金属_；(4)除去水中的 Na、SO、Cl等杂质_；24(5)除去 KNO3晶体中混有的少量 NaCl_。12(12 分)我国青海查尔汗盐湖蕴藏着丰富的食盐资源。经分析知道，该湖水中含有高浓度的 Na、K、Mg2及 Cl等。利用盐湖水可得到某些物质。其主要工业流程如下：请根据上述流程，回答下列问题：(1)利用湖水得到晶体(A)的方法是_结晶法(填“降温”或“蒸发”)。(2)操作的名称为_，此操作适用于分离_。(3)本流程中分别采用条件 1 和条件 2 获得不同晶体，所依据的物理
7、量是_。a摩尔质量 B溶解度 c溶解性 d熔、沸点(4)检验钾肥中是否含有 Na的实验方法是_，若含有Na，能观察到的现象是_。若需得到高纯度的钾肥，可以采用的提纯方法为_。13(13 分)已知废旧干电池中的填充物主要有二氧化锰、炭黑、氯化锌、氯化铵、淀粉糊、Mn2O3、ZnO、FeO、汞的化合物等。某实验小组的同学拟回收废旧电池中的成分，主要操作流程如下图：试回答下列问题。(1)步骤用玻璃棒搅拌的目的是_；步骤过滤后，滤液中的主要溶质有_(填化学式)；步骤中灼烧的目的是_。(2)经过步骤得到的是粗制二氧化锰，要得到精制的二氧化锰还需将粗制二氧化锰用稀硝酸洗涤和蒸馏水洗涤，稀硝酸的作用是_。(
8、3)写出步骤中发生反应的化学方程式：_，经过步骤得到的固体干燥后，用氯酸钾与之混合加热的实验_(填“能”或“不能”)代替实验。(4)已知 NH4Cl 和 ZnCl2的溶解度(g/100 g 水)如下表：温度()2030406080NH4Cl37.231.445.865.677.3ZnCl2396437452541614从滤液中分离 NH4Cl 和 ZnCl2的方法是_。(5)从有害物质必须特殊处理的角度考虑，上述设计不合理的地方是_。14(13 分)(2012浙江高考，有改动)实验室可由苯与乙酸酐反应制备苯乙酮，制备过程中还有 CH3COOHAlCl3CH3COOAlCl2HCl等副反应。主要
9、实验装置和步骤如下：()合成：在三颈瓶中加入 20 g 无水 AlCl3和 30 mL 无水苯。为避免反应液升温过快，边搅拌边慢慢滴加 6 mL 乙酸酐和 10 mL 无水苯的混合液，控制滴加速率，使反应液缓缓回流。滴加完毕后加热回流 1 小时。()分离与提纯：边搅拌边慢慢滴加一定量浓盐酸与冰水混合液，分离得到有机层水层用苯萃取，分液将所得有机层合并，洗涤、干燥、蒸去苯，得到苯乙酮粗产品蒸馏粗产品得到苯乙酮。回答下列问题：(1)仪器 a 的名称：_；装置 b 的作用_。(2)若将乙酸酐和苯的混合液一次性倒入三颈瓶，可能导致_。A反应太剧烈 B液体太多搅不动C反应变缓慢 D副产物增多(3)分离和
10、提纯操作的目的是_。该操作中是否可改用乙醇萃取？_(填“是”或“否”)，原因是_。(4)分液漏斗使用前须_并洗净备用。萃取时，先后加入待萃取液和萃取剂，经振摇并_后，将分液漏斗置于铁架台的铁圈上静置片刻，分层。分离上下层液体时，应先_，然后打开活塞放出下层液体，上层液体从上口倒出。(5)粗产品蒸馏提纯时，下列装置中温度计位置正确的是_，可能会导致收集到的产品中混有低沸点杂质的装置是_。答 案 配套检测卷答案课时跟踪检测(二)1选 A 萃取、重结晶是利用物质溶解度的不同而分离，蒸发是通过加热将溶剂蒸发掉；蒸馏则是利用物质沸点不同将物质进行分离。2选 B A 项中 I2受热升华，NH4Cl 受热分
11、解，冷却后又化合，故不能用加热法分离。C 项中未用玻璃棒引流，D 项应“长进短出” 。B 项正确。3选 A 除去 HNO3溶液中的 H2SO4，应选择 Ba(NO3)2溶液，因用 BaCl2溶液，虽然能除去 H2SO4，但会引入 HCl 杂质，A 项错误；SO2具有还原性，能被高锰酸钾溶液氧化，因此含有 SO2杂质的 CO2，通过酸性高锰酸钾溶液、浓硫酸，洗气后能得到纯净干燥的 CO2，B 项正确；KNO3的溶解度随温度的升高增大，而 NaCl 的溶解度随温度的升高变化不大，因此将含有 NaCl 杂质的 KNO3在较高温度下配成饱和溶液，再冷却结晶，KNO3结晶析出，C 项正确；向含有 CH3
12、COOH 杂质的 CH3CH2OH 中加入 CaO，CH3COOH 转化为 Ca(CH3COO)2，蒸馏可以得到 CH3CH2OH，D 项正确。4选 B 加氨水虽然能除去 Al3，但会引入 NH，故 A 错误。C 选项中 NaOH 溶液 4可将 CO2吸收，错误。D 选项中足量的铁粉可与 FeCl3反应生成 FeCl2，错误。5选 A B 项中 Na2CO3溶液与 CO2发生反应生成 NaHCO3，浓硫酸不能除去 HCl 气体；C 项中浓 H2SO4能吸收 NH3；D 项 NaOH 溶液与 CO2反应，浓 H2SO4不能除去 HCl 气体，B、C、D 选项错误。6选 B A 中会引入新的杂质，
13、C 中 CO 会生成 CO2，D 中加热 NaHCO3分解得到Na2CO3。7选 C 液体静置不分层一定是萃取剂选的不对，不是萃取剂量多量少的问题，C 项错误。8选 D 要用该装置来得到纯净的目标气体，一是目标气体不能被吸收，二是不能引入新的杂质。A、B、C 都能混入 CO2杂质气体，同时 SO2也会溶解在水中。9选 B I2易升华，故可用加热法分离 NaCl 和 I2，A 正确；用加热法也可以分离NaCl 和 NH4Cl 的混合物，B 错误；SiO2与 NaOH 溶液反应生成易溶于水的 Na2SiO3，而Fe2O3与 NaOH 溶液不反应，C 正确；依据方案的分离方案判断 D 项正确。10选
14、 C A 项，Na2CO3溶液应加在 BaCl2溶液之后，用于除去多余的 Ba2。B 项，工业上制取金属钠的方法是电解熔融的氯化钠。D 项，MgCl26H2O 失去结晶水生成无水MgCl2时，应在 HCl 气流中加热，以防止 Mg2水解而导致产物不纯。11解析：(1)汽油和煤油的沸点不同，可用分馏法；(2)I2易升华，可用升华法。(3)为铜的精炼，可用电解法；(4)蒸馏法可除去水中的可溶性杂质；(5)利用 KNO3和 NaCl 溶解度受温度影响不同，可用重结晶法。答案：(1)A (2)D (3)E (4)G (5)C12解析：(1)天然湖水应采用蒸发的方法使溶质结晶。(2)固体和液体混合物的分离，应用过滤的方法。(3)由流程图可知，条件 1 和
