《原子结构与性质》复习

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1、第 1 页原子半径逐渐减小， I1增大， 电负性增大， 非金属性增强，金属性减弱原子半径逐渐增大， I1减小， 电负性减小， 金属性增强，非金属性减弱原子结构与性质复习【高考考点高考考点】 1、 、认识原子核外电子的运动状态，了解电子云、电子层（能层）、原子轨道（能级）的含义。 2、了解多电子原子中核外电子分层排布遵循的原理，能用电子排布式表示常见元素 （136 号）原子核外电子的排布。 3、了解同一周期、同一主族中元素电离能的变化规律，了解元素电离能和原子核外电子排布的关系。 4、了解同一周期、同一主族中元素电负性的变化规律，能根据元素电负性说明周期表中 元素金属性和非金属性的变化规律基础知

2、识基础知识1、用 电子层 、 原子轨道 、电子自旋 来描述核电子的运动状态。2、原子核外电子排布遵循的规则 能量最低原理 、保里不相容原理 、洪特规则 。 3、核外电子运动特征的表示方法有 电子排布式 和 轨道表示式 。4、元素周期律，对人们认识原子结构与元素性质的关系有指导意义，为寻找新材料提供科学的途径。如：在A 族找到光电材料，在 A 、A、 A 族可以找到优良的半导体材料。知识要点知识要点一、原子核外电子运动：状态、排布、表示一、原子核外电子运动：状态、排布、表示 1、电子运动特征：、电子运动特征：高速运动、可以用电子云（电子出现的几率）来形象描述。 2、状态：、状态：电子层、原子轨道

3、（s、p、d、f） 、电子自旋（相反方向） 。 3、排布：规律（、排布：规律（2N2、8、18） 原理（能量最低原理、泡利不相容原理、洪特规则）原理（能量最低原理、泡利不相容原理、洪特规则）4、表示：、表示：电子排布式、轨道表示式电子排布式、轨道表示式 二、元素周期律：元素第一电离能、电负性、原子半径、金属性及非金属性二、元素周期律：元素第一电离能、电负性、原子半径、金属性及非金属性第 2 页三、比较元素金属性、非金属性强弱的判断依据三、比较元素金属性、非金属性强弱的判断依据元素金属性的判断依据元素金属性的判断依据非金属性强弱的判断依据非金属性强弱的判断依据事实事实举例举例事实事实举例举例1、

4、置换出氢气1、形成氢化物2、M（OH）n 碱性2、HnROm 酸性3、置换反应3、置换反应4、第一电离能大小 4、第一电离能大小5、电负性大小5、电负性大小典型例题典型例题 1、 （08 苏中四市）纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社 会生活和高科技领域。A 和 B 的单质单位质量的燃烧热大，可用作燃料。已知 A 和 B 为短周期元素， 其原子的第一至第四电离能如下表所示：电离能(kJ/mol)I1I2I3I4A93218211539021771B7381451773310540某同学根据上述信息，推断 B 的核外电子排布如右图所示， 该同学所画的电子排布图违背了 。 写出

5、 A 的电子排布式。 （解析）能量最低原理，1S22S2 2、 （08 徐二检）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元 素。ABCDE试回答下列问题： （1）请写出元素 D 的基态原子电子排布式 ； （2）D、E 两元素的部分电离能数据列于下表：元 素DEI1717759电离能/kJmol1I2150915611s2p2s3s3p第 3 页I332482957比较两元素的 I2、I3可知，气态 D2再失去一个电子比气态 E2再失去一个电子难。 对此，你的解释是 ；（ （1） ）1s22s22p63s23p63d54s2 (2 分分) （ （2） ） Mn2+的的 3d 轨轨

6、道道电电子排布子排布为为半半满满状状态较稳态较稳定定 (2 分分)课堂练习课堂练习1科学家对原子结构的认识顺序正确的是.道尔顿原子模型 .卢瑟福原子模型 .汤姆生原子模型 .电子云模型A. B. C. D.2在下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是 ( ) A、ns2np3 B、 ns2np5 C、 ns2np4 D、 ns2np63构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低顺序.若以 E 表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是 A.E(3s)E(3p)E(3d) B. E(3s)E(2s)E(1s)C. E(4f)E(3d)E(4s) D. E(5s)E(4s)E(4f

7、) 4下列各组原子，彼此性质一定相似的是 （ ）A、1s2与 2s2的元素 B、M 层上有两个电子与 N 层上有两个电子的元素C、2p 上有一个未成对电子与 3p 上有一个未成对电子的元素D、L 层上有一个空轨道和 M 层的 p 轨道上有一个空轨道的元素5. 下列说法不正确的是 ( )A元素周期表中的周期是单调的，每一周期里元素的数目一样多B元素周期表中同一横行的短周期中，其能层数相同，最外层电子数不同C元素周期表中同一纵行的主族元素，其能层数不同，最外层电子数相同D所有周期的元素都是从碱金属元素开始，以稀有气体元素结束第 4 页6. A 元素的阳离子与 B 元素的阴离子具有相同的电子层结构，

8、有关两元素的下列叙述：原子半径 AB；离子半径 AB；原子序数 AB；原子最外层电子数AB；A 的正价与 B 的负价绝对值一定相等；A 的电负性小于 B 的电负性；A 的第一电离能大于 B 的第一电离能。其中正确的组合是 ( )A B C D7通常情况下，原子核外 p 能级、d 能级等原子轨道上电子排布为“全空” 、 “半满” 、“全满”的时候一般更加稳定，称为洪特规则的特例。下列事实能作为这个规则证据的是（ ）A、元素氦（He）的第一电离能远大于元素氢（H）的第一电离能B、26Fe2容易失电子转变成26Fe3，表现出较强的还原性C、基态铜（Cu）原子的电子排布式为Ar3d104s1而不是Ar

9、3d94s2D、某种激发态碳（C）原子排布式为 1s22s12p3而不是 1s22s22p28.（12 分）下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。（1）上表所列元素中，原子最外层只有 2 个电子的短周期元素是（填元素符号） ；元素 j 的最高氧化物的化学式为 ，元素 i 最高氧化物的水化物的化学式为 。（2）已知与 f 在同一周期的元素 R 位于第 p 主族，则 R 的原子序数为（用 p 的代数式表示） ，R 能形成气态氢化物，其氢化物的化学式为 。第 5 页（3）根据构造原理，写出 m 原子的外围电子排布式_。9 （14 分）有 A、B、C、D、E 5 种元素，它们的核

10、电荷数依次增大，且都小于 20。其中 C、E 是金属元素；A 和 E 属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B 和 D 也属同一族，它们原子最外层的 p 能级电子数是 s 能级电子数的两倍，C 原子最外层上电子数等于 D 原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：（1）A 是_，B 是_，C 是_，D 是_，E 是_。（2）C、D、E 四种元素的简单离子按半径由小到大的顺序为（用离子符号表示）_。（3）元素 B 与 D 的电负性的大小关系是_，C 与 E 的第一电离能的大小关系是_。 （填、，用元素符号表示）（4）用轨道表示式表示 D 元素原子的价电子构型_。（5）写出 A 和 B 按原

11、子个数比 1 : 1 形成的化合物的电子式 。（6）用电子式表示 D 和 E 形成离子化合物的形成过程 。10 （6 分）钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、飞机等航天航空材料，被誉为“未来世界的金属” ， 钛有Ti 和Ti 两种原子，它们互称为 48 2250 22。Ti 元素在元素周期表中的位置是第 周期，第 族；基态原子的电子排布式为 ；按电子排布 Ti 元素在元素周期表分区中属于 区元素。11有 A、B、C、D、E、F、G 七种元素，除 E 为第四周期元素外其余均为短周期元素。A、E、G 位于元素周期表的 s 区，其余元素位于 p 区。A、E 的原子外围电子层排布

12、相同，A 的原子中没有成对电子；B 元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子总数相同；C 元素原子的外围电子层排布式为 nsnnpn+1；D 元素的第一电离能列同周期主族元素第三高；F 的基态原子核外成对电子数是成单电子数的 3 倍；G 的第 6 页基态原子占据两种形状的原子轨道，且两种形状轨道中的电子总数均相同。回答下列问题：（1）写出下列元素的符号：D ，G ；（2）D 的前一元素第一电离能高于 D 的原因： ；1D2C3BC4D6AD7B8BC 20.（12 分）(2 分6) （1）元素是（填元素符号） He、Mg ； 元素 j 的最高氧化物的化学式为 Cl2O7

13、，元素 i 最高氧化物的水化物的化学式为 H3PO4或 HPO3 。 （2）R 的原子序数为（用 p 的代数式表示）10+p，R 氢化物的化学式为 H8-pR 或 RH8-p。 （3）m 原子的外围电子排布式 4s24p5 。 21 （14 分）(（1）（3）1 分8 ; （4）（6）2 分3) （1）A 是_H_，B 是_O_，C 是_Al_，D 是_S_，E 是_K_。 （2）简单离子按半径由小到大的顺序为（用离子符号表示）_Al3+ K+ S2_。 （3）B 与 D 的电负性的大小关系是_ OS _，C 与 E 的第一电离能的大小是_ AlK _。 （填、，用元素符号表示） （4）用轨道表示式表示 D 元素原子的价电子构型。 3s 3p （5）写出 A 和 B 按原子个数比 1 : 1 形成的化合物的电子式 H2O2电子式(略) 。 （6）用电子式表示 D 和 E 形成离子化合物的形成过程 K2S 形成过程(略) 。 22 （6 分）(1 分4 ; 电子排布式 2 分)Ti 和Ti 两种原子，它们互称为同位素。元素周期表中的位置是第 四 周期，48 2250 22第 IVB 族； 属于 d 区元素；基态原子的电子排布式为 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2 4s2或Ar3d2 4s2。 直击高考直