《2015高考专题复习元素周期律》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2015高考专题复习元素周期律（27页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 1 / 28物质结构元素周期律物质结构元素周期律一、核素、元素、同位素一、核素、元素、同位素1、原子的构成主要有： 、 和 。基本关系 对于原子：质量数（A）= + 原子序数= = = 对于离子：阴离子：质子数 = 核外电子数 电荷数 阳离子：质子数 = 核外电子数 电荷数 2、元素、核素、同位素元素：具有相同 的同一类原子的总称。 决定元素的种类。核素：具有一定数目 和一定数目 的原子。 和 共同决定核素的种类。同位素：定义： 相同而 不同同一元素的不同原子互称为同位素，如_。性质：同一元素的各种同位素，其质量数不同，但是化学性质几乎完全相同。二、元素周期表的结构二、元素周期表的结构1、周
2、期：把 相同的元素，按照 的顺序从左到右排成的横行。共有 个周期， 叫短周期，其余的叫长周期。2、族：把 相同的元素，按照 的顺序从左到右排成的纵行。周期表有 个纵行，第 三个纵行叫做第族，其余每个纵行为一族。族分 和 ，分别用字母 A 和 B 表示。最外层电子数为 8 的元素叫做 族。3、周期表从第一到第七周期每周期的种类种依次为_.三、元素周期律三、元素周期律随着原子序数的递增，元素原子的电子层排布、原子半径、化合价都呈现周期性的变化。1、电子层排布：2 / 28同周期，从左到右电子层数_，最外层电子数依次_；同主族，从上到下最外层电子数_，电子层数依次_。2、原子半径同周期，从左到右，原
3、子半径逐渐 ，同主族，从上到下，原子半径逐渐 3、化合价最高正价=_=_最低负价=_四、元素金属性与非金属性强弱判断四、元素金属性与非金属性强弱判断1、金属性原子失电子的能力判断元素金属性强弱的两个依据：（1）实验事实依据： _ （2）理论结构依据：_ 。2、非金属性原子得电子的能力判断元素非金属性强弱的两个依据：（1）实验事实依据： _ _ _ （2）理论结构依据：_ 。3、以第三周期、碱金属和卤素为例，说明周期表中元素性质与其在周期表中位置的关系。小结：元素位构性关系。3 / 28五、化学键五、化学键1、 化学键：使离子相结合或原子相结合的作用力称为化学键2、 离子键：带相反电荷离子之间的
4、_称为离子键，含有离子键的化合物叫做_化合物。通常， 与 易形成离子键，一般来说，、 和 为离子化合物3、共价键：原子间通过 所形成的相互作用。所含化学键全部是共价键的化合物叫做_化合物。_和_之间易形成共价键。 共用电子对发生偏移的共价键叫做_共价键简称_键，不同的原子间形成极性键，共用电子对不发生偏移的共价键叫做_共价键简称_键，同种原子间形成非极性键六、电子式六、电子式在元素符合周围用.或来表示原子的最外层电子（价电子）的式子，叫电子式。（1）写出 H2、N2、H2O、CO2、CH4、HCl、NaOH、NH4Cl 的电子式（2）用电子式表示 NaCl、HCl 的形成过程。七、七、1010
5、 电子微粒电子微粒（1）原子_（2）离子_（3）分子_选择题练习选择题练习1下列说法不正确的是ANH4+中质子数和电子数相等 B乙醇比乙二醇的沸点低C乙炔与苯的实验式均为 CH D过氧化钠与过氧化氢中均含有非极性键 4 / 282.下列化学用语的表述不正确的是A过氧化氢的结构式：HOOH B2，2二甲基丁烷的实验式：C3H7C质子数与中子数相等的氢原子符号： DCl的结构示意图：H1 13下列化学用语不正确的是A. 二氧化碳的电子式是 B铝离子的结构示意图是：CMg26 12的中子数与质子数之差是 2DNa2O2中的阳离子数与阴离子数之比为 1:14下列化学用语正确的是AH2O2的电子式 B丙
6、烷分子的球棍模型 CS2的结构示意图 D原子核内有 20 个中子的氯原子5是重要的核工业原料，下列有关说法正确的是U235 92U235 92A原子核中含有 92 个中子 B原子核外有 143 个电子U235 92U235 92C与互为同位素 D与为同一种核素U235 92U238 92U235 92U238 926YBa2Cu8Ox（Y 为元素钇）是一种重要超导材料，下列关于8939Y 的说法不正确的是A属于金属元素 B质子数与中子数之差为 50C原子的核外电子数是 39 D8939Y 和9039Y 是两种不同的核素7下列物质中，既含有离子键又含有极性共价键的是 ANH4Cl BMgCl2
7、CHCl DNa2O28下列说法正确的是ANH4Cl 为共价化合物 B电解水与电解熔融 NaCl 时破坏的化学键类型相同CNa2O2既含有离子键又含有非极性键 DN2分子中含有一对共用电子对9下列物质中，既含有极性键又含有非极性键的是COO5 / 28ABCO2 CNa2O2 DNH4Cl10.下列说法正确的是A含有离子键和共价键的化合物一定是离子化合物B元素原子的最外层电子数等于该元素的最高化合价C目前人们已发现的元素种类数目与原子种类数目相同D多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高11. 下列关于第 IVA 族元素的说法中，正确的是A原子半径：14Si32GeB稳定性：CH4S
8、iH4C酸性：H2CO3H2SiO3D碱性：32Ge(OH)450Sn(OH)482Pb(OH)4 12下列排列顺序不正确的是A热稳定性：H2ONH3PH3 B原子半径：SiNaOC碱性：CsOHKOHNaOH D失电子能力：KNaMg13短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如表中所示。下列判断正确的是A金属性：甲丙B原子半径：丙丁戊C最外层电子数：甲乙D氢氧化钠碱性：丙丁戊14已知：Li 与 Mg、Be 与 Al 的性质相似。下列判断正确的是ALiOH 是强碱 BBe 与冷水剧烈反应 CLi 在空气中不易被氧化 DBe(OH)2能与 NaOH 溶液反应15X、Y、Z 均为短周期元素，其
9、简单离子 X+、Y3+、Z2- 的核外电子层结构相同。下列说法不正确的是A原子序数：Y X Z B碱性：XOH Y(OH)3C单质的还原性：X Y D离子半径：X+ Y3+ Z2-16依据元素周期表和元素周期律，下列判断不正确的是A. 碱 性：Ca(OH)2 Mg(OH)2 Be(OH)2 B. 还原性：P3-S2-Cl-甲乙丙丁戊6 / 28C. 可用 H3BO3与碳酸氢钠溶液反应得到 CO2D. 用单质与氢气合成氢化物，合成 SiH4比 CH4困难17. 已知 X、Y、Z、W、R 是原子序数依次增大的短周期主族元素，X 元素的最高价与最低价绝对值相等，Y 与 W 的最外层电子数均是最内层电
10、子数的 3 倍，Z 的核电荷数是 X 的 2倍。下列说法不正确的是 A原子半径：Z R B离子的还原性：R W C气态氢化物的热稳定性：Y XDZ 与 Y、Z 与 R 形成的化学键类型完全相同18Se、Br 两种元素的部分信息如右图所示，下列说法正确的是A原子半径：Br Se PB还原性：S2- Se2- Br- CSeO2 既有氧化性又有还原性D在 Se2Br2分子中只含有极性键19.下列顺序不正确的是A热稳定性：HF HCl HBr HIB微粒的半径：Cl Na+ Mg2+ Al3+C电离程度（同温度同浓度溶液中）：HCl CH3COOH NaHCO3 D分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬
11、浊液 Fe(OH)3胶体 FeCl3溶液20以下表述不符合元素周期律观点的是A酸性：H3PO4 HNO3 HClO4 B稳定性：HF H2O NH3 C微粒半径：F Na+ Mg2+ D碱性：KOH NaOH Mg(OH)221依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是A同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子B族元素的金属性比族元素的金属性强C若 M和 R2的核外电子层结构相同，则原子序数：RMD主族元素的最高正化合价等于该元素原子的最外层电子数22下列说法中，不正确的是7 / 28AHF 稳定性比 HCl 强 BMg 失电子能力比 Ca 弱CNaCl 与 NH4Cl 含有的化学键类型相同D等物质的量的 C2H6和 H2O2含电子数相同23下列比较中正确的是
