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1、1晶体结构与性质练习 一 选择题(一个正确选项) 1科学家最近又发现了一种新能源“可燃冰”它的主要成分是甲烷与水分子的结晶水 合物(CH4nH20)。其形成：埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中，厌氧性细菌把 有机质分解，最后形成石油和天然气(石油气)，其中许多天然气被包进水分子中，在海底的 低温与高压下形成了类似冰的透明晶体，这就是“可燃冰” 。又知甲烷同 C02一样也是温室 气体。这种可燃冰的晶体类型是( ) A离子晶体 B分子晶体 C原子晶体 D金属晶体 2下列化学式能真实表示物质分子组成的是( ) ANaOH BSi02 CCsCl DS03 3下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类
2、型也相同的是( ) ASO2与 Si02 BC02与 H20 CNaCl 与 HCl DCCl4与 KCl 4.下列各项所述的数字不是 6 的是( ) A在 NaCl 晶体中，与一个 Na+最近的且距离相等的 Cl- 的个数 B在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数 C在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数 D在石墨晶体的片层结构中，最小的环上的碳原子个数 5.支持固态氨是分子晶体的事实是( ) A.氮原子不能形成阳离子 B.铵离子不能单独存在 C.常温下，氨是气态物质 D.氨极易溶于水 6.下列分子晶体：HCl HBr HI CO N2 H2熔沸点由高到低的顺序是( ) A. B. C. D
3、. 7.固体熔化时，必须破坏非极性共价键的是( ) A.冰 B.晶体硅 C.溴 D.二氧化硅 8.根据下表给出的几种物质的熔点、沸点数据判断说法中错误的是( )ASiCl4是分子晶体 BMgCl2中键的强度比 NaCl 中键的强度小 C单质 R 是原子晶体 DAlCl3为离子晶体 9.在 x mol 石英晶体中，含有 Si-O 键数是( ) A.x mol B.2x mol C.3 x mol D.4x mol 10.石墨晶体是层状结构，在每一层内；每一个碳原于都跟其他 3 个碳原子相结合，如下左图 是其晶体结构的俯视图，则图中 7 个六元环完全占有的碳原子数是( ) A.10 个 B.18
4、个 C.24 个 D.14 个 11.按下列四种有关性质的叙述，可能属于金属晶体的是 ( ) A.由分子间作用力结合而成，熔点低 B.固体或熔融后易导电，熔点在 1000左右 C.由共价键结合成网状结构，熔点高 D.固体不导电，但溶于水或熔融后能导电 12水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速2冷却到 165K 时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的 密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是 ( ) A水由液态变为玻璃态，体积缩小 B水由液态变为玻璃态，体积膨胀 C玻璃态是水的一种特殊状态 D玻璃态水是分子晶体 13下列说法中，正确的是( ) A冰融
5、化时，分子中 HO 键发生断裂 B原子晶体中，共价键的键长越短，通常熔点就越高 C分子晶体中，共价键键能越大，该分子的熔沸点就越高 D分子晶体中，分子间作用力越大，则分子越稳定 14.据报道：用激光可将置于铁室中的石墨靶上的碳原子“炸松” ，再用一个射频电火花喷射 出氮气，可使碳、氮原子结合成碳氮化合物的薄膜，该碳氮化合物的硬度比金刚石更坚硬， 则下列分析正确的是( ) A.该碳氮化合物呈片层状结构 B.该碳氮化合物呈立体网状结构 C.该碳氮化合物中 CN 键长比金刚石的 CC 键长长 D.相邻主族非金属元素形成的化合物的硬度比单质小 15. SiCl4的分子结构与 CCl4类似，对其作出如下
6、推测，其中不正确的是( ) A.SiCl4晶体是分子晶体 B.常温、常压下 SiCl4是气体 C.SiCl4的分子是由极性键形成的非极性分子 D.SiCl4熔点高于 CCl 16. 下列有关金属晶体的判断正确的是( ) A简单立方堆积、配位数 6、空间利用率 68% B体心立方堆积 、配位数 6、空间利用率 68% C六方最密堆积、配位数 8、空间利用率 74% D面心立方最密堆积、配位数 12、空间利用率 74% 17.下列关于晶体的说法一定正确的是( ) A.分子晶体中都存在共价键 B.CaTiO3晶体中每个 Ti4+和 12 个 O2-相紧邻 C.SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共
7、价键相结合 D.金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高 18. 已知食盐晶体的密度为 gcm-3，若右图中 Na+与最邻近的 Cl-的 核间距离为 a cm，那么阿伏加德罗常数的值可表示为( )A. B. C. D. 358.5 2a3 AM N a3234 a3117a19组成晶体的质点(分子、原子、离子)以确定的位置在空间作有 规则排列，具有一定几何形状的空间格子，称为晶格，晶格中能代 表晶体结构特征的最小重复单位称为晶胞。在冰晶石(Na3AlF6)晶胞 中，AlF63-占据的位置相当于 NaCl 晶胞中 C1-占据的位置，则冰晶 石晶胞中含有的原子数与食盐晶胞中含有的原子数之比为 ( ) A
8、2:1 B3:2 C5:2 D5:1 20下列数据是对应物质的熔点 Na2O NaClAlF3AlCl3 9208011291190 BCl3Al2O3CO2SiO2 -1072073-571723Ti4+ O2-Ca2+CaTiO3的晶体模型的晶体模型 (图中图中 Ca2+、O2-、Ti4+分别位于立方分别位于立方 体的体心、面心和顶点体的体心、面心和顶点)3据此做出的下列判断中错误的是( ) A铝的化合物的晶体中有的是离子晶体 BB表中只有 BCl3和干冰是分子晶体 C同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 D不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体 二不定项(1-2 个正确选项) 21 关于
9、晶体的下列说法正确的是( ) A只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体 B离子晶体中一定含金属阳离子 C在共价化合物分子中各原子都形成 8 电子结构 D分子晶体的熔点不一定比金属晶体熔点低 22下面有关离子晶体的叙述中，不正确的是( ) A1mol 氯化钠中有 NA个 NaCl 分子 B氯化钠晶体中，每个 Na+周围距离相等的 Na+共有 6 个 C氯化铯晶体中，每个 CS+周围紧邻 8 个 Cl- D平均每个 NaCl 晶胞中有 4 个 Na+、4 个 Cl- 23下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是( ) A金刚石，晶体硅，二氧化硅，碳化硅 BCI4CBr4CCl4CH4 CMgOH200
10、2N2 D金刚石生铁纯铁钠 2420 世纪 80 年代中期，科学家发现并证明碳还以新的单质形态 C60存在。后来人们又相 继得到了 C70、C76、C84、C90、C94等另外一些球碳分子。90 年代初，科学家又发现了管状碳 分子和洋葱状碳分子。(如图 1-5)：下列说法错误的是 ( )A金刚石和石墨的熔点肯定要比 C60高 B据估计 C60熔点比金刚石和石墨要高 C无论是球碳分子，还是管状碳分子、洋葱状碳分子，都应看作是碳的同素异形体 D球碳分子是碳的同素异形体，而管状碳分子、洋葱状碳分子则不一定 25据报道，科研人员应用电子计算机模拟出类似 C60的物质 N60，试推测出该物质不可能 具有
11、的性质是( ) AN60易溶于水 B稳定性：N60N2 D熔点：N60N2 26.按下列四种有关性质的叙述，可能属于金属晶体的是 ( ) A.由分子间作用力结合而成，熔点低 B.固体或熔融后易导电，熔点在 1000左右 C.由共价键结合成网状结构，熔点高 D.固体不导电，但溶于水或熔融后能导电 27.下列性质适合于分子晶体的是( ) A.熔点 1 070，易溶于水，水溶液导电 B.熔点 10.31 ，液态不导电、水溶液能导电4C.能溶于 CS2、熔点 112.8 ，沸点 444.6 D.熔点 97.81，质软、导电、密度 0.97 gcm3 28如图所示某硅氧离子的空间结构示意图(虚线不表示共价 键)。通过观察分析，下列叙述正确的是( ) A、键角为 120 B、化学组成为 SiO32- C、键角为 10928 D、化学组成为 SiO44-OSiSiO硅氧离子结构5答 案 一1.B 2.D 3.B 4.C 5.C 6.C 7.B 8.D 9.D 10.D 11.B 12.C 13.B 14.B 15.B 16.D 17.B 18. A 19. D 20.D 二21.D 22 AB 23BC 24 BD 25 AD 26B 27BC 28CD
