《山东省新人教版化学2012届高三单元测试：5《物质结构 元素周期律 》》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省新人教版化学2012届高三单元测试：5《物质结构 元素周期律 》（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高考资源网（） 您身边的高考专家 版权所有高考资源网- 1 -单元测试单元测试 5 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律(满分:100 分 考试时间：90 分钟) 一、选择题 (共 16 小题，每小题 3 分) 1. 在化学上，常用一条短线表示一个化学键，如图所示的有关结构中，有直线(包括虚线)不 表示化学键或分子间作用力的是( )A石墨的结构B白磷的结构CCCl4的结构D立方烷(C8H8)2. 短周期元素 X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是B.P4的结构高考资源网（） 您身边的高考专家 版权所有高考资源网- 2 -A元素 Z 位于元素周期表中第 3 周期第A
2、 族B原子半径的大小顺序为：rW rZ rY rXCY、W 元素的氢化物，其化学式都为 H2RD离子 Y2-和 Z 3+的核外电子数和电子层数都相同3. 北京大学和中国科学院的化学工作者合作，已成功研制出碱金属与 C60的形成的球碳盐 K3C60。实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。下列关于 K3C60的组成和结构的 分析中正确的是 AK3C60中既有离子键，又有极性键 B1 mol K3C60中含有的离子数目为 636.021023 C该晶体在熔融状态下能导电 D该物质的化学式可写为 KC204. 35Cl 和37Cl 是氯元素的两种核素，下列说法正确的是A. 35Cl2与37Cl
3、2互为同分异构体B. 35Cl 与37Cl 的原子结构示意图不同C. 通过化学变化可以实现35Cl 与37Cl 间的相互转化D. 常温常压下，1.12LH35Cl 与 1.12LH37Cl 所含原子总数相等5. 下列叙述中，错误的是 A离子化合物中可能含有非极性键 B分子晶体中的分子内不含有离子键C原子晶体中可能含有非极性键 D分子晶体中的分子内一定有共价键6. 美国科学家宣称发现了普通盐水在无线电波照射下可燃烧，有望解决用水作人类能源的重大问题。无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的“结合力” ，释放出氢原子，若点火， 氢原子就会在该种频率下持续燃烧。上述中“结合力”实质是A.分子间作用力
4、B.氢键 C.非极性共价键 D.极性共价键7. 核电是一种高效能源，也是一种高危能源。例如会泄露出，当达一定浓度时，会对人体有伤害。中质子数比中子数少：A131 B53 C25 D788. 下列有关微粒性质的排序中，正确的是高考资源网（） 您身边的高考专家 版权所有高考资源网- 3 -A. 元素的非金属性：SClPSi B. 元素的原子半径：N Mg2+ Na+ D. 沸点：HCl R B若 X、Y 是同主族气态氢化物，且相对分子质量：XY，则沸点：XY C若 M、N 是同主族非金属元素，且电子层数：MN，则非金属性：MN D若 X、Y 属于同周期元素, 且原子序数：XY，则最高正价：XY10
5、. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZWV原子半径/nm0.0900.1180.0750.0730.102主要化合价+2+3+5、+3、-3-2+6、-2下列叙述不正确的是AX、Z、W 位于同周期，Y 与 V 位于同周期B与的核外电子数相等3Y2VCY 与 W 形成的化合物具有两性DZ 的氢化物可与 V 的最高价氧化物的水溶液反应生成盐11. 已知金属元素 X 的1 价阳离子最外层有 2 个电子，该阳离子有 6 个电子层。由此推知 下列说法中正确的是（ ） A、X 元素位于元素周期表的第六周期第A 族 B、X 元素的还原性比铝元素强 C、X（OH）3和 Al（OH）3一
6、样是两性氢氧化物 D、离子半径 X3+ X+12. 下列关于 Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl 的比较：它们的原子核对最外层电子的引力逐 渐减弱；非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱；Na、Mg、Al 的阳离子氧化性逐渐增强， P、S、Cl 的阴离子还原性逐渐减弱；最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐 增强；只有Al 的氧化物、氢氧化物能与 HCl、HClO4和 NaOH 反应；Si、P、S、Cl 的氢 化物稳定性逐渐减弱。其中正确的是（ ） A6 句 B5 句 C4 句 D3 句13. X、Y、Z 为短周期元素，X 原子最外层只有一个电子，Y 原子的最外层电子数比内层电子总数少 4
7、，Z 的最外层屯子数是内层电子总数的 3 倍。下列有关叙述正确的是高考资源网（） 您身边的高考专家 版权所有高考资源网- 4 -AX 肯定为碱金属元素B稳定性：Y 的氢化物Z 的氢化物CX、Y 两元素形成的化合物一定为离子化合物DY、Z 两元素形成的化合物熔点较低14. 已知 AB2CD2为同周期主族元素的离子，则下列叙述正确的是A离子半径：DCBAB原子序数：DCBAC原子半径：ABCDD最高价氧化物的水化物碱性：AB，酸性：CD15. 下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是 选 项ABCD物 质CO2MgCl2HClNaOH所含化学键类型共价键离子键、共价键离子键离子键
8、、共价键所属化合物类型共价化合物离子化合物离子化合物共价化合物16. 下列事实与氢键有关的是（ ）A水加热到很高的温度都难以分解B水结成冰体积膨胀CCH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高DHF、HCl、HBr、HI 的热稳定性依次减弱二、非选择题 (共 5 小题，共 52 分)17. （10 分）(1)已知四种短周期元素形成的离子、具有相同的电子层结M2NR2W构。 M、N、R、W 的原子序数由大到小的顺序是 。 M、N、R、W 的原子半径由大到小的顺序是 。 、的离子半径由大到小的顺序是 。 M2NR2W(2)原子序数大于 4 的主族元素 A 和 B 的离子分别为和
9、已知它们的核外电子排布相同,mAnB据此推断: A 和 B 所属周期数之差为(填具体数字) 。 高考资源网（） 您身边的高考专家 版权所有高考资源网- 5 -A 和 B 的核电荷数之差为(用含 m 或 n 的式子表示) 。 B 和 A 的族序数之差为 。 18. （10 分） A+、B+、C、D、E 五种微粒（分子或离子） ，每个微粒均含有 10 个电子。已知：A+CDE B+2D请回答以下问题：（1）C离子含有的化学键为_（2）具有相同空间构型的微粒是_和_（3）分别写出 A+和 D 反应，B+和 E 反应的离子方程式。A+D：_B+E：_19. （10 分）短周期元素 Q、R、T、W 在元
10、素周期表中的位置如右图所示，其中 Q 所处的周期序数是其主族序数的一半，请回答下列问题：T 的原子结构示意图为_。原子的得电子能力：Q_W(填“强于”或“弱于”)。原子序数比 R 多 1 的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是_。W 的单质与其最高价氧化物对应的水化物的浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为_。R 有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L 的甲气体与 0.5L 的氧气相混合，若该混合气体被足量的 NaOH 溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的 R的含氧酸盐的化学式是_。20. (12 分)X、Y、Z
11、 三种短周期元素，它们的原子序数之和为 16。X、Y、Z 三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如下变化：一个 B 分子中含有的 Z 原子个数比 C 分子中少 1 个，B、C 两种分子中的电子数均等于 10。请回答下列问题：高考资源网（） 您身边的高考专家 版权所有高考资源网- 6 -（1）X 元素在周期表中的位置是_ 。（2）分析同主族元素性质的递变规律，发现 B、C 物质沸点反常，这是因为它们的分子之间存在 _ 。（3） C 在一定条件下反应生成 A 的化学方程式是 _ 。X、Y、Z 三种元素可组成一种强酸 W，C 在适当条件下被 W 吸收生成一种盐。该盐的水溶液 pH 7（填“大于” 、 “小于” 、 “等于” ） ，其原因是（写出离子方程式）
