《2011届高考化学选修四第四章_电化学基础_单元测验(人教版)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2011届高考化学选修四第四章_电化学基础_单元测验(人教版)（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、选修四化学反应原理同步检测第四章 单元测验一、选择题(本题包括 16 小题，每题 3 分，共 48 分；每小题只有一个选项符合题意)1铜片和锌片用导线连接后插入稀 H2SO4中，锌片是( )A阴极 B正极C阳极 D负极解析： 原电池的两极分别命名为正极、负极。铜片和锌片用导线连接后插入稀 H2SO4中形成了原电池，其中锌失去电子做原电池的负极。答案： D2在理论上可设计成原电池的化学反应是( )AC(s)H2O(g)=CO(g)H2(g) H0BBa(OH)28H2O(s)2NH4Cl(s)=BaCl2(aq)2NH3H2O(l)8H2O(l) H0CCaC2(s)2H2O(l)Ca(OH)2
2、(s)C2H2(g) H0DCH4(g)2O2(g)CO2(g)H2O(l) H0解析： 设计成原电池需要有自发进行的氧化还原反应，满足条件的有 A、D。但 A 次为吸热反应，不能将化学能转化为其他能量放出。故选 D。答案： D3关于原电池的叙述正确的是( )A构成原电池的正极和负极必须是两种不同金属B原电池是把化学能转变为电能的装置C在铅、银和盐酸构成的原电池工作时，铅板上有 5.18 g 铅溶解，正极上就有 1 120 mL(标准状况)气体析出D原电池工作时，正极和负极上发生的都是氧化还原反应解析： A原电池的正负极材料不一定都是金属，也可以是能导电的非金属单质如石墨或某些氧化物(如 Pb
3、O2)；C.Pb、Ag 做电极构成原电池工作时，铅做负极，当 5.18 g 铅溶解时，电子转移为20.05 mol，在正极上应有 0.025 mol H2生成，标准状况下的体5.18 g207 g/mol积为 560 mL；D.原电池工作时，正极上发生还原反应，负极上发生氧化反应。答案： B4镍镉(NiCd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为 KOH 溶液，其充、放电按下式进行：Cd2NiOOH2H2OCd(OH)22Ni(OH)2放电充电有关该电池的说法正确的是( )A充电时阳极反应：Ni(OH)2eOH=NiOOHH2OB充电过程是化学能转化为电能的过程C放电时
4、负极附近溶液的碱性不变D放电时电解质溶液中的 OH向正极移动解析： 本题主要考查电化学知识，要知道充电是电解过程，放电是原电池反应，故 B项错误，放电到负极反应为 Cd2e2OH=Cd(OH)2，故负极的碱性减弱，因此 C 项错误；放电时正极反应为：2NiOOH2H2O2e=2Ni(OH)22OH，负极反应为：Cd2e2OH=Cd(OH)2，故 OH向负极移动，D 项错误。答案： A5某原电池总反应离子方程式为 2Fe3Fe=3Fe2，能实现该反应的原电池是( )A正极为 Cu，负极为 Fe，电解质溶液为 FeCl3溶液B正极为 Cu，负极为 Fe，电解质溶液为 Fe(NO3)2溶液C正极为
5、Fe，负极为 Zn，电解质溶液为 Fe2(SO4)3溶液D正极为 Ag，负极为 Fe，电解质溶液为 CuSO4溶液解析： 该题考查原电池原理的应用，原电池的设计必须牢固掌握原电池原理。根据总反应，Fe 被氧化，必须为负极，Fe3被还原，必须在正极上反应，但 Fe3并不是电极材料，电极材料必须失电子能力弱于 Fe，Cu、Ag、石墨皆可，电解质溶液应当含有大量 Fe3，才能保证按题中总反应发生，A 选项符合题意，B 选项不符合原电池形成条件，C 选项电极不合理，D 选项 CuSO4溶液，违背总反应。答案： A6将等物质的量 K2SO4、NaCl、Ba(NO3)2、AgNO3混合均匀后，置于指定容器
6、中，加入足量的水，经搅拌、静置、过滤。取滤液，用铂电极电解该滤液一段时间。则两个极区析出的氧化产物与还原产物的质量比约为( )A35.5108 B10835.5C81 D12解析： 四种物质混合加水，最后过滤后，得到 KNO3和 NaNO3的混合溶液，所以阳极产物为 O2，阴极产物为 H2。答案： C7对于锌铜稀 H2SO4组成的原电池装置中，当导线中有 1 mol 电子通过时，理论上的两极变化是( )锌片溶解了 32.5 g 锌片增重 32.5 g铜片上析出 1 g H2 铜片上析出 1 mol H2A和 B和C和 D和解析： 锌铜原电池中，锌做负极，失去 1 mol 电子时，理论上溶解锌
7、32.5 g，同时，铜做正极，铜片上有 0.5 mol H2放出。答案： A8钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe2H2OO2=2Fe24OH。以下说法正确的是( )A负极发生的反应为：Fe2e=Fe2B正极发生的反应为：2H2OO22e=4OHC原电池是将电能转变为化学能的装置D钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀解析： 2Fe2H2OO2=2Fe24OH。A 项，负极反应：2Fe4e=2Fe2；B 项，正极反应：2H2OO24e=4OH；C 项，电池是将化学能转化成电能的装置；D 项，钢柱在空气与水交界处因与 O2接触而更易发生电化腐蚀。答案： A9X、Y、Z、W
8、四块金属分别用导线两两相连浸入稀硫酸中组成原电池。X、Y 相连时，X 为负极；Z、W 相连时，电流方向是 WZ；X、Z 相连时，Z 极上产生大量气泡，W、Y 相连时，W 极发生氧化反应。据此判断四种金属的活动顺序是( )AXZWY BZXYWCXYZW DYWZX解析： 在原电池中，活泼金属作为电池的负极，失去电子发生氧化反应；不活泼的金属作为电池的正极，得到电子发生还原反应。电子由负极经导线流向正极，与电流的方向相反(物理学中规定正电荷移动的方向为电流的方向)。因此，X、Y 相连时，X 为负极，则活泼性 XY；Z、W 相连时，电流方向是 WZ，则活泼性 ZW；X、Z 相连时，Z 极上产生大量
9、气泡，则活泼性 XZ，W、Y 相连时，W 极发生氧化反应，则 WY。综上，可以得出金属的活泼性顺序是 XZWY。答案： A10pHa 的某电解质溶液中，插入两只惰性电极，通直流电一段时间后，溶液的pHa，则该电解质可能是 ( )ANaOH BH2SO4CAgNO3 D.Na2SO4解析： 依题意，要求在电解过程中溶液 pH 增大。电解 NaOH 溶液，实质上是电解水，使溶液的浓度增大，所以溶液的 pH 增大；电解稀 H2SO4溶液，实质上也是电解水，使溶液的浓度增大，所以溶液的 pH 减小；电解 AgNO3溶液有 HNO3生成，pH 减小；电解 Na2SO4溶液实质上是电解水，使溶液的浓度增大
10、，但溶液中 c(H)和 c(OH)相等，所以溶液的 pH 不变。答案： A11CuI 是一种白色难溶于水的固体，以石墨作阴极，铜为阳极组成电解池，含有酚酞和淀粉 KI 的溶液作电解液，电解开始一段时间，阴极区溶液变红，阳极区为无色，电解相当长时间后，阳极区才呈深蓝色，则电解开始阶段的电极反应为( )A阳极：Cu2e=Cu2阴极：Cu22e=CuB阳极：2Cu2I2e=2CuI阴极：2H2e=H2C阳极：2I2e=I2阴极：2H2e=H2D阳极：4OH4e=2H2OO2阴极：4H4e=2H2解析： 阳极为 Cu，在 I参与下，生成难溶 CuI(阳极区为无色)，阴极为 H放电。答案： B12如下图
11、所示，各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时，由快到慢的顺序是( )A4213 B2134C4231 D3241解析： 本题考查金属的腐蚀问题。金属的腐蚀，从本质上讲也是组成化学电池发生氧化还原反应的结果。在原电池中，活泼金属为负极，该金属被氧化，不活泼金属便被保护起来，其被腐蚀的速率大大减小，所以容器 3 中的铁被腐蚀的速率比 1 中的慢；反之，当铁与比它不活泼的金属，如 Sn、Cu 等连接起来，则其被腐蚀的速率增大，所以在容器 2 中的铁比容器 1 中的铁腐蚀得快。容器 4 是一个电解池，在这里 Fe 是阳极，不断地以 Fe2的形式进入容器中，从而加快了铁的腐蚀，在上述四种容器中，容器 4 中
12、的铁的腐蚀速率是最快的。综上分析，铁被腐蚀的快慢顺序为：4213。答案： A13下列几种金属制品的镀层损坏后，金属腐蚀的速率最快的是( )A镀铝塑料 B食品罐头盒(镀锡)C白铁水桶(镀锌) D镀银铜质奖章解析： 关键是看镀层损坏后，暴露出的金属与镀层能否形成原电池，形成原电池金属是否是负极。A 项塑料不会被腐蚀；B 项 Fe 为原电池负极，锡为原电池的正极，加速 Fe 的腐蚀；C 项 Zn 为电池的负极，铁为电池的正极，铁被保护起来；D 项 Cu 为原电池的负极，Ag为原电池的正极，加速了铜的腐蚀。但由于 Fe 比 Cu 更易失去电子，所以腐蚀最快的是 B 中的铁。答案： B14(2008全国
13、理综)电解 100 mL 含 c(H)0.30 mol/L 的下列溶液。当电路中通过0.04 mol 电子时，理论上析出金属质量最大的是( )A0.10 mol/L Ag B0.20 mol/L Zn2C0.20 mol/L Cu2 D0.20 mol/L Pb2解析： 由题可知各项中含有的离子的物质的量分别为：A 项 0.01 mol Ag，0.03 mol H；B 项 0.02 mol Zn2，0.03 mol H；C 项 0.02 mol Cu2，0.03 mol H；D 项 0.02 mol Pb2，0.03 mol H。根据金属活动性顺序，可知只有 H 后金属才能析出，故当电路中通过
14、0.04 mol 电子时，A 项析出 0.01 mol Ag(1.08 g)，C 项析出 0.02 mol Cu(1.28 g)，其他项无金属析出，故选 C 项。答案： C15如下图所示是根据图甲的电解池进行电解时某个量(纵坐标 x)随时间变化的函数图象(各电解池都用石墨作电极，不考虑电解过程中溶液浓度变化对电极反应的影响)，这个量 x 是表示( )A各电解池析出气体的体积B各电解池阳极质量的增加量C各电解池阴极质量的增加量D各电极上放电的离子总数解析： 电解氯化钠溶液时阴、阳极都产生气体物质，电解硝酸银溶液时阴极上产生单质银，电解硫酸铜溶液时阴极上产生单质铜，所以随着电解的进行阴极质量的增加
15、量有如图所示的变化。答案： C16将铁片和锌片放在盛有 NaCl 溶液(其中滴有酚酞)的表面皿中，如下图所示。最先观察到变为红色的区域为( )A和 B和C和 D和解析： 甲构成原电池，Zn 为负极，Fe 为正极。正极上 O2得电子生成 OH，显碱性，先变红。而乙构成电解池，电解 NaCl 水溶液。Zn 做阴极，反应中先消耗 H，余下 OH先显碱性，溶液变红。故选 B。答案： B二、非选择题(本题包括 4 小题，共 52 分)17(12 分)甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题：(1)若两池中均为 CuSO4溶液，反应一段时间后：有红色物质析出的是甲池中的_棒，乙池中的_棒。乙池中阳极的电极反应式是_ _
