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1、绝密绝密启用前启用前湖北省黄石二中湖北省黄石二中 20122012 届高三届高三 5 5 月适应性考试化学试题月适应性考试化学试题第第卷（选择题卷（选择题 共共 126126 分）分） 本卷共本卷共 2121 小题，每小题小题，每小题 6 6 分，共分，共 126126 分。分。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Cu 64 一、选择题：本大题共一、选择题：本大题共 1313 小题，每小题小题，每小题 6 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。合题目要
2、求的。 7下列做法不符合“绿色化学”思想的是( ) A生产中尽可能提高能源的利用率 B生产中尽可能将反应物的原子全部转化为期望的最终产物 C将工业废水直接排放到海洋中 D将开采出的煤通过干馏、气化、液化等多种途径实现其综合利用 8 常温下，在下列溶液中一定能大量共存的离子组是( ) ApH = 0 的溶液：Na+、Fe2+、NO3-、SO42- B滴加石蕊试剂呈红色的溶液：Na+、Al3+、SO42-、Cl- C无色透明溶液：Cr2O72-、SO42-、K+、NO3- D水电离产生的c（H+）=110-13molL-1的溶液：CO32-、NH4+、C1-、Ca2+ 9. 下列事实可以用同一原理
3、解释的是( ) A. 漂白粉和明矾都常用于自来水的处理 B. 乙烯可使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 铁片和铝片置于冷的浓硫酸中均无明显现象 D. 苯酚和氢氧化钠溶液在空气中久置均会变质 10下列有关氧化还原反应的说法正确的是( ) A浓盐酸在化学反应中既可以做氧化剂，又可以作还原剂 B工业上常以 SiO2为原料制取粗硅，这一过程中，硅元素被氧化 C在任何条件下都不能发生反应：Cu + H2SO4CuSO4 H2 D亚氯酸可发生分解反应：HClO2 ClO2 Cl2 H2O（未配平） ，1 mol HClO2 分解时，转移电子的物质的量为 1 mol11. 氢化热是指一定条件下，1mol 不
4、饱和化合物加氢时放出的热量。表中是环己烯（） 、环己二烯（）和苯的氢化热数据。化合物 + H2+ 2H2+ 3H2氢化热 H (kJmol-1)-119.7-232.7-208.4下列说法正确的是( ) A. 环己二烯与 H2的反应最剧烈 B. 环己烯、环己二烯和苯有相同的官能团 C. 三种化合物中环己二烯的稳定性最强D. 上述条件下，1 mol 转变为 时放热 113 kJ12. T 时，将 6 mol CO2和 8 mol H2充入 2 L 密 闭容器中，发生反应 CO2(g)3H2(g) CH3OH(g) H2O(g)，容器中 H2的物质的量随时间变化如图中 实线所示。图中虚线表示仅改变
5、某一反应条件时， H2的物质的量随时间的变化。下列说法正确的是( ) A. 反应开始至 a 点时v(H2)1 molL-1min-1 B. 曲线对应的条件改变是降低压强 C. 若曲线对应的条件改变是升温，则该反应 H0 D. T 时，该反应的化学平衡常数为 0.125 13.根据表中信息判断，下列选项不正确的是( )序号反应物产物KMnO4 、H2O2 、H2SO4K2SO4 、MnSO4 .Cl2 、FeBr2FeCl3 、FeBr3MnO4 .Cl2 、Mn2+ .A第组反应的其余产物为 H2O 和 O2 B第组反应中 Cl2 与 FeBr2的物质的量之比为 12 C. 第组反应中生成 1
6、mol Cl2，转移电子 2mol D氧化性由强到弱顺序为 MnO4- Cl2 Fe3+ Br2 26 （15 分）化工生产中通常所说的“三酸两碱” ， “三酸”是指硝酸、硫酸和盐酸， “两碱” 是指烧碱和纯碱。（1）从物质分类的角度分析，上述说法中不恰当的一种物质是 （填化学式） 。 （2）向盐酸中加入浓 H2SO4时，会有白雾生成。下列叙述不属于导致产生该现象的原 因是 。 A浓 H2SO4具有脱水性 B浓 H2SO4具有吸水性 C盐酸具有挥发性 D气体溶质的溶解度随温度升高而降低 （3）在中学化学常见气体的实验室制法中，常用浓硫酸制备的气体的化学式是 。 （填两种） （4）“三酸”常用于
7、溶解金属和金属氧化物。下列块状金属在常温下能够全部溶于足 量的浓硝酸的是 。AAuB AgCAlDFe金属铜投入稀硫酸中不发生反应，但再加入 H2O2溶液后铜开始溶解，溶液逐渐变为 蓝色。请写出该反应的离子方程式： 。 若将该反应设计为原电池，正极反应式为： 。 （5）烧碱、纯碱溶液均可吸收 CO2气体。当含 0.1molNaOH 的溶液吸收一定量 CO2后,将 溶液低温小心蒸干,称得固体质量为 8 克。则所得固体是 （填化学式） ； 若将所得到的固体重新溶解于水，向其中加入 1mol / L 的盐酸 120mL，充分反应后再 将溶液蒸干，最终得到固体的质量为 g。27 （14 分）根据下表所
8、示化学反应与数据关系：n(H2)/molt/min(8,2) (11,2)(1,6)abc2 4 6 8 102468化学反应平衡 常数温度 973 K1173 K Fe(s)CO2(g) FeO(s)CO(g)K11.472.15 Fe(s)H2O(g) FeO(s)H2(g)K22.381.67 CO(g) H2O(g) CO2(g) H2(g)K3？请回答： (1)反应是 （填“吸热”或“放热” ）反应。(2)写出反应的平衡常数K3的表达式 。(3)根据反应与可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3= （用K1、K2表示） 。(4)要使反应在一定条件下建立的平衡向逆反应方向移动，可采取
9、的措施有_(填写字母序号)。A缩小反应容器的容积 B扩大反应容器的容积 C升高温度D使用合适的催化剂 E设法减小平衡体系中的 CO 的浓度(5)若反应的逆反应速率与时间的关系如图所示：可见反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了一种条件，试判断改变的是什么条件：t2时_； t8时_。 若t4时降压， t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4t6时逆反应速率与时间的关系线。28. （14 分）某同学受 2MgCO2 2MgOC 的启发，用如图所示的装置进行 Mg 和 SO2的实验。（1）选择制取 SO2的合适试剂：_。 （填写对应的序号） 10%的 H2SO4溶液 80%的
10、H2SO4溶液Na2SO3固体CaSO3固体 （2）写出装置 B 中发生的主要反应的化学方程式：_ （3）你认为该装置是否有不足之处？_如果有，请列出两点： _、_。 （4）对于反应后试管 C 中的成份某同学提出如下假设： 假设 全部是 Na2SO3假设全部是 NaHSO3假设_假设_ （5）请补充完善假设。并将下表实验检验设计及结论补充完整。实验操作预期现象结论（1）取少许反应后试管 C 中的溶液加入足量的 BaCl2溶液无白色沉淀产生证明假设_是正确的若 PH7 则溶液中溶质是 若 PH=7则溶液中溶质是 （2）若有白色沉淀产生再 检测（1）的上层溶液的 PH 若 PH 7 则溶液是 Na2SO3和 NaOH 的混合物（1 分） PH=7 则说明是 Na2SO3（1 分） PH OCH (2 分)（3）NH3H2ONH4+OH- （2 分）（4）HC N HC NO SP （3 分）驾驶员之家 http:/ 科目一考试 安全文明驾驶 2016 科目四（5） HOC N SP3 （2 分）（6） HN=C=O SP2 （3 分） （7）相同（1 分）38、 （15 分）
