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1、用心 爱心 专心复习课复习课从容说课 本章在初中介绍的金属和金属材料的基础上，较深入地探讨了三个方面的内容：（1） 金属的化学性质；（2）几种重要的金属化合物；（3）用途广泛的金属材料。在金属的化 学性质一节中充分利用：钠在空气里缓慢氧化，钠加热时氧化，钠与水的反应，铝与盐酸 或 NaOH 溶液的反应，铝箔在酒精灯上加热和铁跟水蒸气的反应等实验，将实验操作与图片 展示相结合，加深实验的印象，增强实验的效果。实验过程中的现象和结论不是由老师告 诉学生，也不在教科书中叙述，而是由学生自己得出，这样充分调动学生学习的积极性， 提高学生的分析能力和总结表达能力。钠、铝、铁、铜四种重要金属的化合物的性质
2、按氧 化物、氢氧化物和相应盐的顺序逐一介绍，重点掌握铝氧化物、氢氧化物的两性，铁的两 种氢氧化物的相互转化。通过金属材料发展史及有关的知识，初步认识合理使用金属材料 的意义，激发学生的社会责任感。通过积极开展社会调查活动，提高学生对金属材料的认 识，增强其社会活动能力。 教学重点 金属单质（钠、镁、铝、铁）及其化合物的化学性质 教学难点 化合物之间的相互转化关系及应用 课时安排 2 课时第 1 课时三维目标 知识和技能 （1）掌握金属单质（钠、镁、铝、铁）的化学性质。 （2）掌握钠、镁、铝、铁等金属化合物的性质。 过程和方法 采用图表、比较、讨论、归纳、综合的方法。 情感、态度和价值观 （1）
3、培养学生分析、归纳、综合的能力。 （2）通过教学培养学生的社会责任感、社会活动能力和互相合作能力。 教学重点 金属单质（钠、镁、铝、铁）及其化合物的化学性质 教学难点 化合物之间的相互转化关系及应用 教学过程 新课导入 思考：（1）通过对金属钠、镁、铝、铁的学习，你认为它们有什么共同的物理性质？ （2）化学性质有什么共同点和不同点？ 推进新课 板书：（一）金属的通性 1.金属的物理通性：有金属光泽、有延展性、导电、导热。但不同金属在密度、硬度、用心 爱心 专心熔沸点等方面差别较大，这也是金属单质的一大特点。 2.金属的化学通性：还原性，可表示为 MneMn+，金属的还原性主要表现在金 属能与非
4、金属、水、酸、某些盐发生反应。金属的还原性有很大差别，其还原性强弱与金 属原子的结构密切相关，一般说来，金属原子的半径越大，最外层电子越少，金属的还原 性越强。 思考：初中我们学习了金属活动性顺序表，请说明其含义。 生 1：金属活动性顺序表中金属的金属性从左到右依次减弱。 生 2：可以判断金属失电子的难易。 生 3：可以判断金属离子得到电子的能力 教师小结由金属活动顺序表分析金属知识的规律：金属活动顺序表K Ca NaMg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg AgPt Au金属原子失去电子的能力（或其还原性）从左到右失电子能力由强逐渐减弱金属阳离子得电子能力（或其氧化性）从左到右得电
5、子能力由弱逐渐增强与氧气化合常温下易被氧化常温下缓慢被氧化加热被氧化不能置换酸中 H+常温能置换加热时能置换不能置换置换水中 H+能置换不能置换与盐溶液反应先与 H2O 反应前面的金属置换出后面金属自然界中存在化合态化合态和游离态游离态冶炼方法电解熔融物还原剂还原加热法富集二、知识点归纳 （一）钠的化合物（2）氧化钠与过氧化钠的比较氧化钠（Na2O）过氧化钠（Na2O2）电子式Na+Na+Na+Na+化合价氧的化合价为2 价氧的化合价为1 价类 别碱性氧化物过氧化物，不是碱性氧化物颜 色白色固体淡黄色固体与 H2O 反应Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2与 C
6、O2反应Na2O+CO2= Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2与酸反应Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2用心 爱心 专心漂白作用无有用 途制 NaOH作生氧剂，漂白剂保 存密封密封转 化Na2ONa2O2（3）碳酸钠与碳酸氢钠的比较Na2CO3NaHCO3俗 称纯碱、苏打小苏打溶解性易溶于水易溶于水，但溶解度比 Na2CO3小状 态白色固体白色晶体热稳定性加热难分解2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O与酸反应CO2 3+2H+=CO2+H2OH+HCO 3=CO2+H2O与 CaCl2反应Ca2+CO2 3=C
7、aCO3不反应与 NaOH 反应不反应HCO 3+OH=CO2 3+H2O与 Ca（OH）2反应Ca2+CO2 3=CaCO32HCO 3（过量）+Ca2+2OH=CaCO3+CO2 3+2H2O相互转化CO2 3+CO2+H2O=2HCO 3 NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O例题剖析 【例 1】 下列化合物与小苏打溶液反应时，没有气体或沉淀生成的是 A.烧碱B.硫酸氢钠C.氢氧化钡D.过氧化钠 生 1：烧碱和小苏打可以发生反应生成碳酸钠和水：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O，硫 酸氢钠电离出的氢离子可以与碳酸氢根离子反应生成
8、二氧化碳气体：NaHSO4 +NaHCO3=Na2SO4+CO2+H2O 生 2：氢氧化钡电离出的氢氧根离子与碳酸氢根离子反应生成碳酸根离子，碳酸根离 子与氢氧化钡电离出的钡离子反应生成碳酸钡沉淀：Ba（OH）2+NaHCO3=BaCO3+NaOH +H2O；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠和小苏打反应生成碳酸钠和水2Na2O2+4NaHCO3=4Na2CO3+2H2O+O2 教师精讲：碳酸氢根离子是一种挥发性酸的酸式盐离子，它可以与强酸或强酸的酸式 盐反应生成挥发性酸（生成气体） ，也可以与强碱反应生成正盐离子，再观察正盐离子与阳 离子反应是否生成不溶性盐（沉淀）即可得到答案。本
9、题答案为 A。 练习 1.一定量的 NaOH 溶液（含酚酞）分别加入足量的下列物质，一段时间后，红色一定消 失的是H2O2 HCl SO2 Na2O2 NaHCO3 A.仅有B.C.D.用心 爱心 专心简析：Na2O2、H2O2均有漂白性，HCl、SO2可以与NaOH 反应使溶液碱性减弱，红色消失。 答案：C2.某溶液中含有 Cl、CO2 3、HCO 3、OH等四种阴离子，加入足量的 Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液体积无变化）A.OHB.HCO 3C.CO2 3D.Cl简析：加入足量的 Na2O2固体后，Na2O2与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与 HCO 3反应生成
10、 CO2 3，故 OH浓度、CO2 3浓度增加，HCO 3浓度减小，Cl浓度不变。答案：D3.可以肯定溶液存在大量 CO2 3的理由是A.加入 AgNO3溶液有白色沉淀生成 B.加入稀盐酸有无色、无味的气体产生 C.加入 MgCl2溶液时有白色沉淀产生，再加入酸沉淀溶解，产生可使澄清石灰水变浑 浊的无色、无味的气体 D.加入 Ba（OH）2溶液时有白色沉淀产生，再加入稀盐酸，沉淀溶解，产生可使澄清 石灰水变浑浊的无色、无味的气体 简析：加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，溶液中可能有 Cl；加入稀盐酸有无色、无味的气体产生，溶液中可能有HCO 3；加入Ba（OH）2溶液时有白色沉淀产生，再加入稀
11、盐酸，沉淀溶解，产生可使澄清石灰水变浑浊的无色、无味的气体，溶液中可能有 HCO 3。故本题答案为C。 答案：C 4.下列各组物质的溶液相互反应时，无论是前者逐滴滴入后者，还是后者逐滴滴入前 者，反应现象均相同的是 A.HCl 和 NaAlO2B.Ca（HCO3）2和 Ca（OH）2 C、AgNO3和 NH3H2OD.NaHCO3和 H2SO4 简析：HCl 滴入 NaAlO2中现象为生成沉淀，沉淀逐渐增加然后逐渐减少；NaAlO2滴入 HCl 中生成沉淀，沉淀迅速消失，继续滴入后生成沉淀，沉淀不再减少；AgNO3滴入 NH3H2O 中现象为生成沉淀，沉淀迅速消失，NH3H2O 滴入 AgNO
12、3中生成沉淀，继续滴入 后沉淀减少直至溶液变澄清。B 中只生成沉淀，D 中只生成气体。 答案：BD （二）镁和铝元素符号Mg Al化合价+2 +3原子半径r（Mg） r（Al）还原性Mg Al高价氧化物对应水化物Mg（OH）2Al（OH）3（碱性） （两性）用心 爱心 专心化学性质反应物MgAl非金属2Mg+O2点燃 2MgOMg+I2水 MgI2Mg+S点燃 MgS3Mg+N2 Mg3N24Al+3O2 2Al2O32Al+3I2点燃 2AlI32Al+3S Al2S3沸水Mg+2H2O（g）=Mg（OH）2+H22Al+6H2O=2Al（OH）3+3H2相似非氧化性酸Mg+2H2SO4=M
13、gSO4+H22Al+3H2SO4 Al2（SO4）3+3H2强氧化性酸Mg+2H2SO4（浓）=MgSO4+SO2+2H2OMg+4HNO3（浓）=Mg（NO3）2+2NO2+2H2OAl3HNO冷的浓钝化反应Al42SOH冷的浓钝化反应氧化物2Mg+CO2点燃 2MgO+C2Mg+SO2点燃 2MgO+S8Al+3Fe3O4高温 9Fe+4Al2O32Al+WO3 高温 Al2O3+W差异碱不反应2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2 例题剖析 【例 2】下列物质中既能与稀硫酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是 NaHCO3 Al2O3 Al（OH）3 Al A.B.C.D.全部
14、 分析：生 1：Al 可以，因为 Al 具有两性，同时 Al2O3 、Al（OH）3可以，它们分别为 两性氧化物和两性氢氧化物。 生 2：NaHCO3为挥发性酸的酸式盐，它可以与碱反应生成正盐，可以与酸反应生成挥 发性酸。 师：同学们分析得非常好。 课堂小结 本节课我们讨论了镁、铝的单质及化合物的性质，请大家课后完成有关反应方程式。 板书设计 第三章 金属及其化合物 一、金属的通性 二、知识点归纳 （一）钠的化合物 （二）镁和铝 活动与探究 1.通过实验比较浓盐酸、稀盐酸与 Na2CO3、NaHCO3两种溶液反应速率的大小。用心 爱心 专心Na2CO3NaHCO3逐滴加入浓盐酸现象：解释：现象：解释：逐滴加入稀盐酸现象：解释：现象：解释：结论2.只用水、浓盐酸两种试剂鉴别 Na2CO3、NaHCO3两种溶液。
