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1、高二化学选修高二化学选修 4化学反应原理化学反应原理综合能力训练综合能力训练1. 称取等质量为(ag)胆矾两份。把一份溶于 bg 水中，测知其溶解时吸收 Q1kJ 热量；把另 一份脱水后溶于 bg 水中，测得其溶解时放热 Q2kJ。 (1)胆矾的溶解热为_kJ mol1，是_（填“吸热”或“放热” ） (2)无水硫酸铜的溶解热为_kJ mol1，是_过程。 (3)从以上数据可知，胆矾脱水是_过程，1mol 胆矾脱水需_kJ mol1热量。 2. 在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生 化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限
2、度的能 量叫活化能，其单位通常用 kJmol-1表示。请认真观察右图，然后回答问题。 （1）图中所示反应是_（填“吸热”或“放热” ）反应，该反应_（填“需要” 或“不需要” ）加热，该反应的H =_（用含 E1、E2的代数式表示） 。 （2）已知热化学方程式：H2(g)1/2O2(g) = H2O(g) H = - 241.8 kJmol-1，该反应的活化 能为 167.2 kJmol-1，则其逆反应的活化能为_。 （3）对于同一反应，图中虚线（II）与实线（I）相比，活化能大大降低，活化分子百分数 增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是_。3. 537、1.01105Pa 时，往容积可变
3、的密闭容器中充入 2mol SO2、 1mol O2，此时容器 的体积为 200L。向容器中加入催化剂（固体）并保持恒温恒压，发生反应：2SO2（气） +O2（气） 2SO3（气）达到平衡时，平衡气体中 SO3的体积分数为 0.91。 试回答下列问题： （1）工业上二氧化硫的催化氧化采用常压而不采用高压的原因是： _。 （2）保持上述温度和压强不变，若向容器中只充入 2mol SO3并加入固体催化剂。则平衡 时，SO2的体积分数是 ，容器的体积为 L。 （3）温度仍保持 537，容器体积保持 200L 不变（恒容） 。充入 a molSO2、b molO2，并 加入固体催化剂，反应达平衡时，S
4、O3的体积分数仍为 0.91，体系压强为 1.01105Pa。若 a:b=2:1，则 a= 。 4. 下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据： 溶液温度/实验 序号金属的 质量/g金属状态c(H2SO4) /mol L- 1V（H2SO4 ） /mL反应前反应后金属消失 的时间/s10.10丝0.5502034500 20.10粉末0.550203550 30.10丝0.7502036250 40.10丝0.8502035200 50.10粉末0.850203625 60.10丝1.0502035125 70.10丝1.050355050 80.10丝1.1502034100 90.10丝1.15
5、0204440 分析上述数据，回答下列问题： （1）实验 4 和 5 表明， 对反应速率有影响， 反应速率越快，能表明 同一规律的实验还有 （填实验序号）； （2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有 （填实验序号）；（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有 ，其实验序号是 。 （4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约 15）相近，推测其原因：。 5.“碘钟”实验中，3I+S2O82=I3+2SO42的反应速率可以用 I3与加入的淀粉溶液显蓝 色的时间 t 来度量，t 越小，反应速率越大。某探究性学习小组在 20进行实验，得到的数 据如下表： 实验编号 c(I)/mol L1
6、0.0400.0800.0800.1600.120 c(SO42)/mol L10.0400.0400.0800.0200.040t /s88.044.022.044.0t2 回答下列问题：（1）该实验的目的是 。（2）显色时间 t2= 。 （3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在 40下进行编号对应浓度的 实验，显色时间 t2的范围为 （填字母） A 22.0s B 22.044.0s C 44.0s D 数据不足，无法判断 （4）通过分析比较上表数据，得到的结论是 。 6. 一定条件下，在体积为 3 L 的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为 Cu2O/ZnO）：C
7、O(g)+2H2(g)CH3OH(g) 根据题意完成下列各题： （1）反应达到平衡时，平衡常数表达式 K ，升高温度，K 值 （填“增大”、 “减 小”或“不变”） 。 （2）在 500，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率 v(H2) （3）在其他条件不变的情况下，对处于 E 点的体系体积压缩到原来的 1/2，下列有关该体 系的说法正确的是 a 氢气的浓度减少 b 正反应速率加快，逆反应速率也加快 c 甲醇的物质的量增加 d 重新平衡时 n(H2)/n(CH3OH)增大 （4）据研究，反应过程中起催化作用的为 Cu2O，反应体系中含少量 CO2有利于维持催化 剂 Cu2O 的量不变，原因是：
8、 （用化学方程式表示） 。7. 某探究小组用 HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。 所用 HNO3浓度为 1.00 mol L-1、2.00 mol L-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格， 实验温度为 298 K、308 K，每次实验 HNO3的用量为 25.0 mL、大理石用量为 10.00 g。 （1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号:实验编号T/K大理石规格HNO3浓度/mol L- 1实验目的298粗颗粒2.00（I）实验和探究 HNO3浓度 对该反应速率的影响；（II）实验和_探 究温度对该反应速率的影响；（III）实验和 _
9、探究大理石规 格（粗、细）对该反应速率的影 响（2）实验中 CO2质量随时间变化的关系见下图：依据反应方程式 CaCO3+2HNO3Ca(NO3)2+CO2+H2O，计算实验在 7090 s 范围内 HNO3的平均反应速率（忽略溶液体积变化，写出计算过程）。 （3）请在框图中，画出实验、和中 CO2质量随时间变化关系的预期结果示意图。 8. 如图，在恒压密闭容器 M 中加入 2 mol A 和 2 mol B，起始时容器体积为 V L，发生 如下反应并达到化学平衡状态：2 A(?)B(?)x C(g)；(正反应放热), 平衡时 A、B、C 的物质的量之比为 134，C 的物质的量为 y mol
10、。 根据题中数据计算，x _、y _； 如图，在体积为 V L 的恒容密闭容器 N 中发生上述反应（其它条件相同），测得反应 过程中气体的平均相对分子质量随时间的变化如图（t0时达平衡），平衡时容器中 C 的 物质的量为 z mol。由于反应物 A、B 的状态未知，则 z 和 y 的大小也不确定，请在下表中 填入 A、B 的状态与 z、y 的大小之间的关系（仿照情形、可不填满）： A、B 是否为气 态可能的情 况ABz 与 y 的大小 关系M(B)与 M(C)的大小关系 （M 表示摩尔质量）是不是z y前面的结论与此无关9. 在一个固定体积的密闭容器中，加入 2 mol A 和 1 mol B
11、，发生反应：2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g) 达到平衡时，C 的浓度为 W molL1。若维持容器体积和温度不变，用下列物质作为起始 反应物时，经反应达到平衡后 C 的浓度(用“大于”“小于”“等于”表示)。 (1)加入 1 mol A 和 1 mol B 时，C 的平衡浓度_W molL1。 (2)加入 2mol A、1mol B、3mol C、1mol D 时，C 的平衡浓度_W molL1。 (3)加入 3 mol C 和 1 mol D 时，C 的平衡浓度_W molL1。 (4)加入 2 mol B、3 mol C、1 mol D 时，C 的平衡浓度_W molL1。 10
12、. 现有反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B 的转化率变大；当减小压强时，混合体系中 C 的质量分数也减小，则: (1)该反应的逆反应为_热反应，且 m+n_p(填“”“=”“”)。 (2)减压时，A 的质量分数_。(填“增大”“减小”或“不变”，下同) (3)若加入 B(体积不变)，则 A 的转化率_，B 的转化率_。(4)若升高温度，则平衡时 B、C 的浓度之比将_。 (5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_。 (6)若 B 是有色物质，A、C 均无色，则加入 C(体积不变)时混合物颜色_，而维持容 器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色_(填“变深
13、”“变浅”或“不变”)。 11. 将等物质的量的 A、B、C、D 四种物质混合，发生如下反应：aAbBcC(s)dD，当反应进行一定时间后，测得 A 减少了 n mol，B 减少了mol，C 增加了n mol，D 增加了 n mol，此时达到化学平衡。 (1)该化学方程式中各物质的化学计量数为：a =_，b =_，c =_，d =_。 (2)若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不移动，该反应中各物质的聚集状态： A_，B_，C_，D_。 (3)若只升高温度，反应一段时间后，测得四种物质的物质的量又达到相等，则该反应为 _反应(填“放热”或“吸热”)。 12. 一定条件下，将 SO2和 O2充入一密闭容器中，发生如下反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)(正反应放热)反应过程中 SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示：回答下列问 题： (1)降低温度，SO2的转化率_，化学反应速度_。(填“增大”“减小”或“不变” ) (2)反应处于平衡状态的时间是_。 (3)反应进行至 20 min 时，曲线发生变化的原因是_(用文字表达)。 10 min 到 15 min 的曲线变化的原因可能是_(填写编号)。 a. 加了催化剂 b.
