《2013-2014学年高一化学苏教版必修一：1.3.2 原子的构成 教案1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2013-2014学年高一化学苏教版必修一：1.3.2 原子的构成 教案1（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1专题专题一：第三一：第三单单元元 人人类对类对原子原子结结构的构的认识认识原子的构成原子的构成 【问题导读问题导读】 1. 原子是构成物质的一种微粒，原子是否可以再分？如果原子可以再分，它是 由哪些更小的微粒构成的呢？ 2. 相对原子质量定义为“某原子的质量与 C-12 原子质量的 1/12 的比” 。C-12 原子指的是什么原子？ 【主干知识主干知识】 1. 构成原子的微粒及其性质构成原子的微粒及其性质原子核构成原子的粒子电子 质子中子 电性和电量质量/kg9.10910-311.67310-271.67510-27相对质量1/18361.0071.0082.构成原子的微粒之间的数量关系构
2、成原子的微粒之间的数量关系 原子质子数 （Z）中子数 (N)质子数+中子 数 (A)相对原子质量F91018.998 Na111222.990 Al131426.982若用 X 表示元素符号，Z 表示原子的质子数，A 表示原子的质量数，用 表 示表格中原子组成分别为： 重要关系式：重要关系式： 电性关系：原子：核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 质量关系：质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N） 离子：离子： 离子电荷 = 质子数 核外电子数 质子数（Z）= 阳离子的核外电子数 + 阳离子的电荷数 质子数（Z）= 阴离子的核外电子数 阴离子的电荷数3.同位素同位素 （1）元素 （2）核素
3、 （3）同位素： （3）同位素应用： 【课堂练习课堂练习 1】我国“嫦娥工程”探月计划的一个重要目标是开发月球新能源 XA ZHe3 2He3 2He3 22，10t 就能满足我国一年所有的能源需求。下列关于 说法正确 的是（） A、质子数为 3，电子数为 3 B、质子数为 2，电子数为 2 C、质子数为 2，电子数为 3 D、质子数为 3，电子数为 2 【课堂练习课堂练习 2】填写下表中的空格： 微粒符号质子数中子数电子数质量数401820161832【达标提高达标提高】 （一看就懂，一做就会）（一看就懂，一做就会） 一、选择题： 1.据报道，最近中科院的有关专家在世界上首次发现了镨元素的一
4、种新的同位 素 ,它的中子数为（） A、330 B、91 C、239 D、148 2.据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡 ,从而对人体产生伤害，该 同位素原子的中子数和质子数之差为（） A、136 B、50 C、86 D、222 3.1996 年 2 月，德国达姆斯特重离子研究所合成出当时最重要的人造元素，它 是由 撞入一个 的原子核，并立即释放出一个中子而产生的一种新 元素的原子。该元素的原子核内所含有的质子数是（） A、111 B、112 C、113 D、114 4.俄罗斯科学家最近合成第 114 号元素的原子，该原子的质量数为 289，存在时 间达到 30 秒，这项成果具有重要意义
5、。该原子的中子数与电子数之差为（） A、61 B、114 C、175 D、289 5.某微粒用 n+,下列关于该微粒的叙述正确的是（）A、所含质子数= A-n B、所含中子数 =A-Z C、所含电子数=Z+n D、质量数=Z+A 6.与 OH-具有相同质子数和电子数的微粒是（） A、NH3 B、HF C、NH2- D、F 7.已知 An+离子有 m 个电子，它的质量数为 A，则原子核内的中子数为（） A、m+n B、A-m+n C、A-m-n D、A+m-n8.有五种微粒 、 2+ 它们属于几种元素（） A、2 B、3 C、4 D、5 9.某元素 B 的核电荷数为 z，已知 Bn-和 Am+的
6、核外具有相同的电子数，则 A 元 素的原子序数用 Z、n、m 来表示，应为（） A、Z+n-m B、Z-n+m C、Z-n-m D、Z+m+n 10.比核电荷数为 11 的元素的原子少 1 个电子而又多 1 个质子的微粒是（） A、Na+ B、Na C、Mg2+ D、Mg 11.下列关于质子的说法，不正确的是（）K40 19Pa239 91Rn222 86Zn70 30Pb208 82RA ZX40 18Z40 19Q40 19R40 30M41 303A、质子是决定元素种类的基本粒子 B、在化学反应前后质子数保持不变 C、1 个质子带 1 个单位正电荷 D、1 个质子的相对质量与 1 个电子
7、的相对质量相等 12 下列各组粒子中，核外电子总数相等的是（） A、Na+和 Li+ B、CO 和 CO2 C、H2O 和 H3O+ D、NO 和 CO 13.目前普遍认为质子和中子都是由被称为 夸克和 d 夸克的两类夸克组成的 夸克带电量为 23e，d 夸克带电量为 -1/3e,e 为基元电荷，下列判断中正确 的是（） A.质子由 1 个 夸克和 1 个 d 夸克组成，中子由 1 个 夸克和 2 个 d 夸克 B.质子由 2 个 夸克和 1 个 d 夸克组成，中子由 1 个 夸克和 2 个 d 夸克 C.质子由 1 个 夸克和 2 个 d 夸克组成，中子由 2 个 夸克和 1 个 d 夸克
8、D.质子由 2 个 夸克和 1 个 d 夸克组成，中子由 1 个 夸克和 1 个 d 夸克 14.下列离子中，所带电荷数与该离子核外电子层数相等的是（ ） A、Al3+ B、Mg2+ C、Be2+ D、H+ 15.X、Y、Z 和 R 分别代表四种元素，若aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四种离子的核外电 子排布相同，且 mn，则下列关系正确的是（） A.ac = mn B.bd = m + n C.abdc D.abcd题 号123456789101112131415答 案 二、填空题 1.微粒AXn-核外有 18 个电子，则它的核电荷数为 ，核内中子数为 2.由1H216O 与2H217
9、O 所代表的物质中，共有 种元素， 种原子， 种分子，互为同位素的原子有 。 3.核内中子数为 N 的 R2+，质量数为 A，则该离子的核外电子数为 4. 2-中的质子数是 ，中子数是 ，核外电子数是 质量数是 。 5.Fe、Fe2+、Fe3+是 元素的三种粒子，它们的 数相同， 它们所带的 数不相同。 6.已知元素 X、Y 的核电荷数分别为 a 和 b，它们的离子 Xm+和 Yn-核外电子排布 相同，则 a、b、m、n 之间的关系是 。 7.已知：碳元素有12C、13C、14C；氧元素有16O、17O、18O，则它们能够形成 种 CO2分子，它们所形成的 CO2分子其分子量有 种。 8.辨析：H-D 是否是单质？为什么？9. 比较元素同位素S34 164定义相同点不同点10.用质子、中子、电子完成下列填充。 （1）所有原子都含有 （2）所有离子都含有 （3）原子在化学反应中发生变化的是 （4）同位素中不同原子具有相同的 11.已知：R2+的质量数为 A，电子数为 B，求 m 克 RO 中中子数为多少？
