《【化学】鲁科版选修4《化学反应原理》教案：3.1《水溶液》(第4课时)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【化学】鲁科版选修4《化学反应原理》教案：3.1《水溶液》(第4课时)（3页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第四课时【题】溶液的 pH 定义为 pHlgH，pOH 定义为 pOHlgOH，Kw 表示 25时水的离子积常数，则弱酸性溶液中H可表示为（B）A.Kw/pOH molL B.10 pOH molLC. 10p OH molL D. 10pOH molL【解析】因为 pHlgH，故H10pH；又因为 pH14pOH，则pHpOH，故H10pOHmolL。【题 2】往一定体积的 Ba(NO3)2溶液中逐滴加入 pH的稀硫酸，至溶液中 Ba2恰好完全沉淀，测得溶液的 pH，则 H2SO4与 Ba(NO3)2溶液体积比为（忽略混合时液体体积的变化） （B）A.1： B.1： C.： D.：【解析】当
2、 H2SO4与 Ba(NO3)2溶液混合发生反应时，只有 Ba与 SO4结合生成 BaSO4沉淀，H并不参加反应，对于变化实际上是溶液稀释问题。根据稀释定律，pH 改变个单位，H改变 10 倍，那么应该符合下列关系：H1V1H2(V1+V2)，即10V110(V1V2)，V1：V2：。【题】某强酸溶液的 pHa，强碱溶液的 pHb，且 ab13，酸、碱溶液混合后混合溶液的 pH，则酸溶液的体积 V与碱溶液的体积 V之间的正确关系是（B）A. V102 V2 B. V210 V1 C. V2V2 D. V22V1【解析】最终溶液的 pH，恰好中和，10aV110b14V2，则 V1/V210ab
3、，所以V210 V1。【题 4】甲、乙两种溶液，已知甲溶液的 pH 是乙溶液 pH 的倍，甲溶液中H一定是乙溶液中H的（D）A.1/2 B.1/10 C.1/100 D.无法确定【解析】因为 pHlgH，故H10pH；pH甲pH乙，则H甲H乙10pH乙。【题】某地酸雨经检验其主要成分除含 H外，还有 Na、SO4、NO3、NH4，其浓度依次为：7.0106molL，2.5106molL，3.5106molL，2.3106molL，则该水样的 pH 约为（C）A.4 B.4.7 C.5 D.5.7【解析】由于为“酸雨” ，因而OH可忽略不计，依据离子电子电荷守恒有下列关系：HNaNH4SO4NO
4、3 。将已知的离子浓度代入，则H10molL，pHlgHlg10。【题 6】室温时，将 pH的 H2SO4溶液稀释 10 倍， H：SO4 ；将稀释后的溶液再稀释 100 倍， H：SO4 。【解析】第一次稀释倍后，pH，此时H：SO4：；第二次稀释后H10molL，而SO41/21010molL10molL，则H：SO4：。【题 7】设水的电离平衡曲线如图所示。（）若以 A 点表示水在电离平衡时的离子浓度，当温度上升到 100时，水的电离平衡状态到 B 点，则此时水的离子积从 增加到 。（）将 pH的 Ba(OH)2溶液与 pH的盐酸相混合，并保持 100的恒温，欲使混合溶液的 pH，则 B
5、a(OH)2与盐酸的体积比为 。【解析】纯水中的 H和 OH浓度相同，KwHOHH，A、B 两点的 Kw 分别为（10）10molL和（10）10molL。100时，pH的溶液是碱性的，OH10/1010molL，pH的 Ba(OH)2溶液的OH10molL，则)HCl(V)OH(BaV)HCl(V10)OH(BaV101025 24 5 92 )HCl(V)OH(BaV2 。【题 8】在某温度下，重水（D2O）的离子积常数为 110molL，若用 pH 一样的定义来规定 pD，则 pDlgD，则在该温度下：（）纯重水的 pD 。（）溶有 0.01mol 的 NaOD 的 D2O 溶液 1 L
6、，其 pD 。（）100mL0.1 molL的 D2SO4的 D2O 溶液与 100mL 0.4molL的 KOD 的 D2O 溶液混合后 pD= 。【解析】pDlgDlg610112 ；0.01molL的 NaOD 溶液中，D100.0110，pD；经判断 KOD 过量，ODL/mol1 . 0L/mol10010010021 . 01004 . 0 D100.110，pD。【题】25时，若体积为 V1，pHa 的某一元强酸与体积为 V2，pHb 的某一元强碱混合，恰好中和，且已知 V11 不符合题意，故不等于。V1：V2cb(OH)：ca(H)10ba【题 10】实验表明，液态时，纯硫酸的
7、电离能力强于硝酸，纯硫酸的导电性也显著强于纯水。又知液态纯酸都像水那样进行自身电离（2H2OH3OOH）而建立平衡，且在一定温度下都有各自的离子积常数。据此回答：（）纯硫酸在液态时自身电离的方程式是 。（）25时，液态纯硫酸的离子积 K（H2SO4） 110molL（填“” 、“”或“” ）（）在纯硫酸与纯硝酸的液态混合酸中，存在的阴离子主要是 ，这是因为混合酸中不仅存在硫酸和硝酸各自的电离平衡，还因硫酸的酸性大于硝酸，又在无水条件下，混合酸中必然发生反应： （写离子方程式）而造成的。【解析】根据实验表明，液态时，纯硫酸的电离能力强于硝酸，纯硫酸的导电性也显著强于纯水。已知液态纯酸都能像水那样进行电离而建立平衡，且在一定温度下都有各自的离子积常数，这些信息告诉我们纯硫酸存在着电离平衡，且电离程度强于硝酸和水，仿照纯水的电离方程式，可以推知纯硫酸的电离 2 H2SO4H3SO4HSO4。在 25时，液态纯 H2SO4的离子积常数 K(H2SO4)比 110大。由于存在纯硫酸，纯硝酸电离受到抑制，因此，在纯硫酸和纯硝酸的液态混合酸中，存在的阴离子主要是 HSO4。同时，无水条件下，混酸中必然发生 HNO3HNO3的反应。
