《2012高中化学 第1章 原子结构与性质 新人教版选修3》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2012高中化学 第1章 原子结构与性质 新人教版选修3（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、用心 爱心 专心- 1 -(本栏目内容在学生用书中以活页形式分册装订！)A 卷一、选择题(本题包括 12 小题，每题 4 分，共 48 分；每小题只有一个选项符合题意)1下列说法错误的是( )A氢是宇宙中最丰富的元素B所有恒星，包括太阳，都在不断地合成元素C思辨性推测就是科学假设D不同的能层是根据电子的能量差异划分的解析： 科学假设须以已有的科学事实和理论为依据，更要以系统的科学观察和实验来验证。实证是科学的特征，而思辩性推测是一种预言性推测，不是科学假设。故 C 项说法错误。答案： C2下列原子的电子排布图中，符合洪特规则的是( )答案： C3(2011商丘质检)元素的性质呈现周期性变化的根
2、本原因是( )A原子半径呈周期性变化B元素的化合价呈周期性变化C第一电离能呈周期性变化D元素原子的核外电子排布呈周期性变化解析： 原子结构决定元素的性质，元素的性质(原子半径、化合价、电负性、第一电离能、金属性、非金属性)的周期性变化是因为原子核外电子排布呈现周期性变化。答案： D4已知下列元素原子的最外层电子排布式，其中不一定能表示该元素为主族元素的是( )A3s23p3 B4s24p1C4s2 D3s23p5解析： A 项，由 3s23p3可确定该元素为第三周期A 族元素磷元素；B 项为第四周期A 族的镓元素；C 项若其价电子排布式为 4s2时，则为第四周期A 族的钙元素；若其价电子排布式
3、为 3d1104s2时，则为过渡元素；D 项为第三周期A 族的氯元素。用心 爱心 专心- 2 -答案： C5能够证明电子在原子核外是分层排布的事实是( )A电负性 B电离能C第一电离能 D原子半径解析： 原子核外电子是分层排布的，同一能层的电子具有的能量相近，而不同能层的电子具有的能量差别较大。电离能反映了原子或离子失去一个电子所消耗的能量，故失去同一能层上的电子消耗的能量差别较小，而失去不同能层上的电子消耗的能量差别较大。故可根据失去一个电子消耗的能量发生突变而确定原子核外电子是分层排布的。答案： B6某元素原子 3p 能级上有一个空轨道，则该元素为( )ANa BMgCAl DSi解析：
4、3p 能级上有一个空轨道，则该原子的电子排布图为即该元素为 14 号元素硅。答案： D7X 元素的阳离子和 Y 元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是( )A原子序数：XY D电负性：XY，下列说法错误的是( )A第一电离能：Y 小于 XB气态氢化物的稳定性：HmY 强于 HnXC最高价含氧酸的酸性：X 对应酸的酸性强于 Y 的DX 和 Y 形成化合物时，X 显负价，Y 显正价解析： 据电负性 XY 推知，原子序数 XY，故同周期元素，第一电离能 Y 小于 X，A 项正确，氢化物稳定性 HmY 弱于 HnX，最高价含氧酸的酸性 X 的强于 Y 的，C 项正确。电负性值大的吸引电子能
5、力强，在化合物中显负性，电负性值小的吸引电子的能力弱，在化合物中显正价。答案： B10下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关 R、W、X、Y、Z 五种元素的叙述中，正确的是( )AW 元素的第一电离能小于 Y 元素的第一电离能BY、Z 的阴离子电子层结构都与 R 原子的相同Cp 亚层未成对电子最多的是 Z 元素DX 元素是电负性最大的元素解析： 根据五种元素所处位置，X、W、Y、R、Z 五种元素分别为：F、P、S、Ar、Br。P 元素的第一电离能比 S 元素的第一电离能要略大，Z 的阴离子比 R 原子多一个电子层，故 A 选项和 B 选项是错误的，W 元素的 p 亚层上有 3 个未成对的电
6、子，故 C选项是错误的；X 是所有元素中非金属性最强的元素，即 D 选项是正确的。答案： D11某元素的电离能(电子伏特)如下表：I1I2I3I4I5I6I714.529.647.477.597.9551.9666.8此元素位于元素周期表的族数是( )AA BACA DA解析： 主族序数最外层电子数，电离能(I6)突然变大，说明最外层有 5 个电子。答案： C12下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是( )A原子核外电子排布式为 1s2的 X 原子与原子核外电子排布式为 1s22s2的 Y 原子B原子核外 M 层上仅有两个电子的 X 原子与原子核外 N 层上仅有两个电子的 Y 原子用心 爱心
7、 专心- 4 -C2p 轨道上有一个空轨道的 X 原子与 3p 轨道上有一个空轨道的 Y 原子D最外层都只有一个电子的 X、Y 原子解析： 本题考查的是核外电子排布的知识。A 项 1s2结构的原子为 He,1s22s2结构的原子为 Be，两者性质不相似；B 项 X 原子为 Mg，Y 原子 N 层上有 2 个电子的有多种，如第四周期中 Ca、Fe 等都符合，化学性质不一定相似；C 项均为A 族元素，同主族元素，化学性质一定相似；D 项最外层只有 1 个电子的第A 族元素可以，过渡元素中也有很多最外层只有1 个电子的，故性质不一定相似。答案： C二、非选择题(本大题包括 4 小题，共 52 分)1
8、3(9 分)某元素原子共有 3 个价电子，其中一个价电子位于第三能层 d 轨道，试回答：(1)该元素核外价电子排布式_，价电子排布的轨道表示式_。(2)该元素的原子序数为_，元素符号为_，在周期表中的位置_，该元素是_元素(填“金属”或“非金属”)，最高正化合价为_价。解析： 由构造原理知 4s3d，故 3d 上有一个电子时，4s 上有 2 个电子，故其电子排布式为：1s22s22p63s23p63d14s2，为 21 号金属元素 Sc。答案： (1)1s22s22p63s23p63d14s2 (2)21 Sc 第四周期 B 族 金属 314(13 分)(2011南京质检)有 A、B、C、D、
9、E 五种元素，其中 A、B、C 属于同一周期，A 原子最外层 p 能级的电子数等于次外层的电子总数，B 原子最外层中有两个未成对的电子，D、E 原子核内各自的质子数与中子数相等，B 元素可分别与 A、C、D、E 生成 RB2型化合物，并知在 DB2和 EB2中，D 与 B 的质量比为 ，E 与 B 的质量比为 。根据以上条件，回答下列问7 81 1题：(1)推断五种元素分别是：A_，B_，C_，D_，E_。(2)写出 D 原子的电子排布式 。(3)指出 E 元素在元素周期表中的位置_。(4)比较 A、B、C 三种元素的第一电离能的大小顺序_(按由大到小的顺序排列)。(5)比较元素 D 和 E
10、的电负性的相对大小_。解析： A 原子最外层 p 能级电子数等于次外层的电子总数，说明次外层为 K 层，故 A的电子排布式为 1s22s22p2，即 A 为碳元素；B 原子最外层中有两个未成对的电子，说明 B 为用心 爱心 专心- 5 -A 或A 族元素，又 B 与 A 同周期，说明 B 为氧元素；C 元素可以与 B 形成 CB2型化合物且C 与 A、B 同周期，说明 C 为氮元素；在 DB2中，D 与 B 质量比为 ，即 D 的相对原子量为7 828，在 EB2中，E 与 B 的质量比为 ，即 E 的相对原子质量为 32，由 D、E 核内质子数与中子1 1数相等可以知道 D 为硅元素，E 为
11、硫元素。比较 A(碳)、B(氧)、C(氮)三种元素的第一电离能，须注意到氮元素原子的 2p 原子轨道处于半充满状态，体系的能量较低，原子最稳定，第一电离能最大。故第一电离能的大小顺序为 CBA 或氮氧碳。答案： (1)C O N Si S (2)1s22s22p63s23p2 (3)第三周期A 族 (4)CBA(或氮氧碳) (5)ED(或硫硅)15(14 分)(1)下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z 为核电荷数，Y为元素的有关性质)。把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中；A 族元素的价电子数_。第三周期元素的最高化合价_。F、Na、Mg2、Al3的离子半径_。(
12、2)元素 X、Y、Z、M、N 均为短周期主族元素，且原子序数依次增大，已知 Y 元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为 34，M 元素原子的最外层电子数与电子层数之比为43，N、Z、X的半径逐渐减小；化合物 XN 常温下为气体。据此回答：N 的最高价氧化物对应的水化物的化学式为_。化合物 A、B 均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比为 111，A 溶液中水的电离程度比 B 溶液中水的电离程度小。则化合物 A 中的化学键类型为_，B 的化学式为_。工业上制取单质 M 的化学方程式为_。解析： 本题通过图表的形式考查元素周期律及结
13、构、性质。熟练掌握元素周期表中的用心 爱心 专心- 6 -递变规律可迎刃而解。推断题中常考的就是短周期元素，应熟练掌握其外层电子结构。(2)由题意可知 Y 为 O，M 为 Si，由离子所带电荷可知 X 为 H，Z 为 Na，N 为 Cl。由题意可知 A 为 NaOH，B 为 NaClO，A 发生电离，B 发生水解。答案： (1)b c a(2)HClO4 离子键、(极性)共价键 NaClOSiO22CSi2CO=高温16(16 分)W、X、Y、Z 是周期表前 36 号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y 的氧化物是导致酸雨的主要物质，X 的基态原子核外有 7 个原子轨道填充了电子，
14、Z 能形成红色(或砖红色)的 Z2O 和黑色的 ZO 两种氧化物。(1)W 位于元素周期表第_周期第_族。W 的气态氢化物稳定性比 H2O(g)_(填“强”或“弱”)。(2)Y 的基态原子核外电子排布式是_，Y 的第一电离能比 X 的_(填“大”或“小”)。(3)Y 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与 Z 的单质反应的化学方程式是_ _。(4)已知下列数据：Fe(s) O2(g)=FeO(s) H272.0 kJmol11 22X(s) O2(g)=X2O3(s) H1 675.7 kJmol13 2X 的单质和 FeO 反应的热化学方程式是_。解析： 首先注意题目信息中的“前 36 号” “常见元素” “原子序数依次增大” 。W、Y 的氧化物是导致酸雨的主要物质，应该是 NO、NO2和 SO2，再依据“原子序数依次增大”的信息，可知 W 为 N 元素，Y 为 S 元素。X 的基态原子核外有 7 个原子轨道填
