高中化学 各章知识点归纳(期末复习)新人教版必修1

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1、用心 爱心 专心1高一化学高一化学( (必修必修 1)1)人教版各章知识点归纳（期末复习）人教版各章知识点归纳（期末复习） 第一章第一章 从实验学化学从实验学化学 第一节化学实验基本方法第一节化学实验基本方法一化学实验安全 1 遵守实验室规则。 2. 了解安全措施。（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当 处理（吸收或点燃等） 。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应 燃烧掉或作适当处理。（2）烫伤宜找医生处理。（3）浓酸沾在皮肤上，用水冲净然后用稀 NaHCO3溶液淋洗，然后请医生 处理。（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾 在皮肤上，

2、宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水 洗净后再用硼酸溶液淋洗。（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。 3 掌握正确的操作方法。例如，掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收 集方法等。 二混合物的分离和提纯 1过滤和蒸发 实验实验 1 11 1 粗盐的提纯粗盐的提纯 仪器 ： 天平，烧杯，玻璃棒，漏斗，铁架台，铁圈步骤 ：步骤 现象 1溶解：称取 4 克粗盐加到盛有 12mL 水的小烧杯中，用玻璃棒搅拌使氯化钠 充分溶解粗盐逐渐溶解，溶液浑浊。2过滤：组装好仪器，将 1 中所得到的 混合物进行过滤。若滤液浑浊，要再次 过滤，直到

3、滤液澄清为止。滤纸上有不溶物残留，溶液澄 清。3蒸发：将过滤后的澄清溶液转入蒸发 皿，加热，并用玻璃棒搅拌，防止液滴 飞溅。当出现较多固体时停止加热，余 热蒸干。蒸发皿中产生了白色固体。注意事项： （1）一贴，二低，三靠。 （2）蒸馏过程中用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。 2蒸馏和萃取 3（1） 蒸馏原理：利用沸点的不同，处去难挥发或不挥发的杂质。 实验实验 1-31-3 从自来水制取蒸馏水从自来水制取蒸馏水 仪器：温度计，蒸馏烧瓶，石棉网，铁架台，酒精灯，冷凝管，牛角管，锥形用心 爱心 专心2瓶。操作：连接好装置，通入冷凝水，开始加热。弃去开始蒸馏出的部分液体, 用锥形瓶收集约 10mL 液体,

4、停止加热。现象： 随着加热,烧瓶中水温升高至 100 度后沸腾,锥形瓶中收集到蒸馏水。注意事项： 温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。 蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片-防液体暴沸。 冷凝管中冷却水从下口进，上口出。 先打开冷凝水，再加热。 溶液不可蒸干。 (2)萃取 原理： 用一种溶把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来。 仪器： 分液漏斗, 烧杯 步骤：检验分液漏斗是否漏水。量取 10mL 碘的饱和溶液倒入分液漏斗, 注入 4mLCCl4,盖好瓶塞。用右手压住分液漏斗口部, 左手握住活塞部分, 把分液漏斗倒转过来用力振 荡。将分液漏斗放在铁架台上,静置。待液体分层后, 将分液漏斗上的玻璃塞打开,

5、从下端口放出下层溶液,从上端 口倒出上层溶液. 注意事项： A检验分液漏斗是否漏水。B萃取剂： 互不相溶,不能反应。C上层溶液从上口倒出,下层溶液从下口放出。 三离子检验 离 子所加试剂现象离子方程式ClAgNO3,稀 HNO3产生白色沉 淀ClAg+AgClSO42 -Ba(NO3)2稀 HNO3白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4四除杂1原则：杂转纯、杂变沉、化为气、溶剂分。2注意：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量” ，而应是“过量” ；但 过量的试剂必须在后续操作中便于除去。 第二节第二节 化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用 一物质的量的单位摩尔1物质的量（n）是表示

6、含有一定数目粒子的集体的物理量。2摩尔（mol）：把含有 6.02 1023个粒子的任何粒子集体计量为 1 摩尔。3阿伏加德罗常数把 6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。4物质的量 物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA5摩尔质量（M）用心 爱心 专心3(1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。 （2）单位：g/mol 或 g.mol-1(3) 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。 6物质的量=物质的质量/摩尔质量 ( n = m/M ) 二气体摩尔体积1气体摩尔体积（Vm）（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。（2）单位：L

7、/mol 或 m3/mol2物质的量=气体的体积/气体摩尔体积 n=V/Vm3 （1）0 101KPa , Vm = 22.4 L/mol（2）25 101KPa , Vm = 24.8 L/mol 三物质的量在化学实验中的应用1物质的量浓度（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的物 理量，叫做溶质 B 的物质的浓度。 （2）单位：mol/L , mol/m3（3）物质的量浓度 溶质的物质的量/溶液的体积 CB = nB/V2一定物质的量浓度的配制（1）基本原理：根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用物质的量 浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在烧杯中

8、溶解并在容器内用溶 剂稀释为规定的体积，就得欲配制的溶液。（2）主要操作 A检验是否漏水； B配制溶液 计算；称量；溶解；转移；洗涤；定容；摇匀； 1 2 3 4 5 6 7 贮存溶液。 8 注意事项： A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶。 B使用前必须检查是否漏水。 C不能在容量瓶内直接溶解。 D溶解完的溶液等冷却至室温时再转移。E定容时，当液面离刻度线 12cm 时改用滴管，以平视法观察加水至液面 最低处与刻度相切为止。 3溶液稀释C(浓溶液)V(浓溶液) =C(稀溶液）V(稀溶液)第二章第二章 化学物质及其变化化学物质及其变化 一物质的分类1分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的

9、基本方法，它不仅可 以使有关化学物质及其变化的知识系统化，还可以通过分门别类的研究，了解 物质及其变化的规律。分类要有一定的标准，根据不同的标准可以对化学物质 及其变化进行不同的分类。交叉分类和树状分类是常用的分类方法。2分散系及其分类把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫分 散系。被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固体） ，起容纳分散质作 用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体） 。用心 爱心 专心4溶液、胶体、浊液三种分散系的比较 分散质粒子大 小/nm外观特征能否通 过滤纸有否丁达 尔效应实例溶液小于 1均匀、透明、 稳定能没有NaCl、蔗糖溶 液

10、胶体在 1100 之 间均匀、有的透 明、较稳定能有Fe(OH)3胶体浊液大于 100不均匀、不透 明、不稳定不能没有泥水二物质的化学变化 1物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进 行分类。 根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为： A化合反应（A + B = AB）B分解反应（AB = A + B）C置换反应（A + BC = AC + B）D复分解反应（AB + CD = AD + CB） 。 根据反应中是否有离子参加可将反应分为： A离子反应：有离子参加的一类反应。主要包括复分解反应和有离子参加的氧 化还原反应。 B分子反应（非离子反应）

11、。 根据反应中是否有电子转移可将反应分为： A氧化还原反应：反应中有电子转移（得失或偏移）的反应。 实质：有电子转移（得失或偏移） 特征：反应前后元素的化合价有变化 B非氧化还原反应 2离子反应 电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都 是电解质。 酸:电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物 碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。 盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。 在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。 注意：电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下 能否导电。电解质的导电是有条件的：电解质必须在

12、水溶液中或熔化状态下 才能导电。能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。非金属 氧化物（SO2、SO3、CO2） 、大部分的有机物为非电解质。 离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一 个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。 复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。 书写方法： 写：写出反应的化学方程式 拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式 删：将不参加反应的离子从方程式两端删去 查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等用心 爱心 专心5离子共存问题 所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子 之间能发生

13、反应，则不能大量共存。 A结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如 Ba2+和 SO42-、Ag+和 Cl-、Ca2+和 CO32-、Mg2+和 OH-等。 B结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如 H+和 C32-O,HCO3- ,SO32-，OH-和 NH4+等。 C结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存：如 H+和 OH-、CH3COO- ，OH-和 HCO3-等。 D发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存（待学） 。 注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等 离子，酸性（或碱性）则应考虑所给离子组外，还有大量的 H+（或

14、 OH-） 。 离子方程式正误判断（六看） 一看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确。 二看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式。 三看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写 是否符合事实。 四看离子配比是否正确。 五看原子个数、电荷数是否守恒。 六看与量有关的反应表达式是否正确（过量、适量） 。 3氧化还原反应 氧化还原反应概念的发展比较 得氧失氧的观点 （狭义）化合价升降观点 （广义）电子转移观点（本质）氧化反应得氧的反应化合价升高的反 应失去（或偏离）电子 的反应还原反应失氧的反应化合价降低的反 应得到（或偏向）电子 的反应氧化

15、还原反应有氧得失的反应有化合价升降的 反应有电子转移（得失或 偏移）的反应氧化还原反应中概念及其相互关系如下： 化合价升高失去电子被氧化（发生氧化反应）是还原剂（有还原 性） 。 化合价降低得到电子被还原（发生还原反应）是氧化剂（有氧化 性） 。 第三章金属及其化合物第三章金属及其化合物 1元素的存在形式有两种：游离态和化合态。 （1）钠镁铝只以化合态形式存在：钠元素的主要存在形式是氯化钠，镁元素的 存在形式有菱镁矿，铝元素的存在形式有铝土矿。 （2）铁元素有两种存在形式：游离态的陨铁和化合态的铁矿石。 2金属单质的用途：用心 爱心 专心6（1）利用钠元素的特征焰色（黄色）制高压钠灯，高压钠灯

16、的透雾力强，可以 做航标灯；利用钠单质的熔点低，钠钾合金常温下呈液态，做原子反应堆的导 热剂；利用钠单质制备过氧化钠，利用钠单质还原熔融态的四氯化钛制备金属 钛。 （2）镁条燃烧发出耀眼的白光，用来做照明弹。 （3）利用铝的良好导电性，做导线。利用铝块和铝粉的颜色都是银白色，铝粉 制成银粉（白色涂料） 。 3金属化合物的用途： （1）过氧化钠做漂白剂，过氧化钠做水下作业、坑道下作业的供氧剂；氯化钠、 碳酸钠、碳酸氢钠做食品添加剂；氯化钠做为制备单质钠和氯气的原料，氯化 钠做为制备氢氧化钠、氢气、氯气的原料。 （2）氧化镁的熔点高，做耐高温的材料：耐火管、耐火坩埚、耐高温的实验仪 器。 （3）明矾做净水剂。