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1、氧化剂氧化剂 还原剂（第还原剂（第 2 课时）课时）教学目的教学目的1、了解并会分析氧化还原反应中的氧化剂和还原剂。、了解并会分析氧化还原反应中的氧化剂和还原剂。 2、了解常见的氧化剂和还原剂。、了解常见的氧化剂和还原剂。 3、了解氧化性、还原性强弱的比较、了解氧化性、还原性强弱的比较重点难点重点难点判断氧化剂、还原剂；比较氧化性、还原性的强弱判断氧化剂、还原剂；比较氧化性、还原性的强弱。【学习过程学习过程】1.方法指导方法指导 MnO2+4HCl （浓）（浓）=MnCl2+2H2O+Cl2中中 化合价升高的元素是化合价升高的元素是 含该元素的物质发生的反应含该元素的物质发生的反应 对应的产物
2、是对应的产物是 化合价降低的元素是化合价降低的元素是 含该元素的物质发生的反应含该元素的物质发生的反应 对应的产物是对应的产物是 判断反应是否是氧化还原反应的依据是判断反应是否是氧化还原反应的依据是 氧化还原反应的本质特征是氧化还原反应的本质特征是 2、阅读课本、阅读课本 52-53 页完成下列问题页完成下列问题 （1）氧化剂和还原剂）氧化剂和还原剂氧化剂：氧化剂： 叫氧化剂。叫氧化剂。还原剂：还原剂： 叫还原剂。叫还原剂。氧化剂具有氧化剂具有 性，即能性，即能 （得或失）电子，使自身的化合价（得或失）电子，使自身的化合价 （升高或降（升高或降低）低） ，发生，发生 （氧化或还原）反应，生成的
3、产物叫（氧化或还原）反应，生成的产物叫 .还原剂具有还原剂具有 性，即能性，即能 （得或失）电子，使自身的化合价（得或失）电子，使自身的化合价 （升高或降（升高或降低）低） ，发生，发生 （氧化或还原）反应，生成的产物叫（氧化或还原）反应，生成的产物叫 . （2）元素的化合价与元素具有氧化性和还原性的关系：）元素的化合价与元素具有氧化性和还原性的关系：元素处于最低价态时，只有元素处于最低价态时，只有 性；元素处于最高价态时，只有性；元素处于最高价态时，只有 性；性；元素处于中间价态时既有元素处于中间价态时既有 性又有性又有 性。性。 （3）常见的氧化剂（具有氧化性的物质）有：）常见的氧化剂（具
4、有氧化性的物质）有： 常见的还原剂（具有还原性的物质）有：常见的还原剂（具有还原性的物质）有： 【尝试练习尝试练习】 判断下列化学反应是否属于氧化还原反应？是的指明氧化剂、还原剂判断下列化学反应是否属于氧化还原反应？是的指明氧化剂、还原剂 反应反应是或否是或否氧化剂氧化剂还原剂还原剂Cl2 + H2O = HCl + HClO NH4HCO3=NH3+H2O+CO2 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 NH3+NaH=NaNH2+H2 CaCO3+ 2HCl = CaCl2+H2O+CO2 3.通过自主学习，你有哪些收获？还有哪些疑惑？通过自主学习，你有哪些收获？还有哪些疑惑？课堂
5、互动课堂互动【自主建构自主建构】指明下列氧化还原反应的氧化剂，还原剂；氧化产物、还原产物指明下列氧化还原反应的氧化剂，还原剂；氧化产物、还原产物 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl26KOH +3Cl2=5KCl+KClO3+3H2O 2NH3+2Na=2NaNH2+H2 自主学习自主学习【问题组问题组 1】 （1）在反应在反应 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2中，哪些物质是氧化剂？中，哪些物质是氧化剂？哪些物质是还原剂？哪些物质是还原剂？ （2） 、从电子转移的观点说明氧化剂、还原剂的实质是什么？、从电子转移的观点说明氧化剂
6、、还原剂的实质是什么？ （3） 、氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性，那么氧化性和还原性各指什么？氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性，那么氧化性和还原性各指什么？ 【小结小结】1、氧化产物、还原产物、氧化性、还原性的概念、氧化产物、还原产物、氧化性、还原性的概念 【问题组问题组 2】1、分析上述氧化还原反应、分析上述氧化还原反应 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2中元素的价态与氧化剂还原剂的关系。中元素的价态与氧化剂还原剂的关系。2、在一般情况下，下列物质反应中是氧化剂，还是还原剂？、在一般情况下，下列物质反应中是氧化剂，还是还原剂？O2、Cl2、H2、Na、
7、Cu、SO2、S2-、HNO3、浓、浓 H2SO4、Fe3+、HCl 【小结小结】2、元素的价态与物质的氧化性、还原性关系：、元素的价态与物质的氧化性、还原性关系：最高价时最高价时 元素处于元素处于 最低价时最低价时 中间价时中间价时 常见氧化剂：常见氧化剂： 常见还原剂：常见还原剂： 【拓展视野拓展视野 1】已知：已知：2NaA + B2=2NaB + A2；2NaA + C2=2NaC + A2；2NaB + C2=2NaC + B2； 2NaC + D2=2NaD + C2 则氧化性由强到弱的顺序是则氧化性由强到弱的顺序是（）A：A2、B2、C2、D2 B：B2、A2、C2、D2 C：C
8、2、A2、B2、D2 D：D2、C2、B2、A2 【规律总结规律总结】： 3、物质的氧化性、还原性的强弱比较方法物质的氧化性、还原性的强弱比较方法【拓展视野拓展视野 2】将下列方程式配平：将下列方程式配平： MnO2+ HCl MnCl2+ Cl2+ H2O 【规律总结规律总结】：方程式配平：方程式配平：【课堂检测课堂检测】 1、下列反应中属于氧化还原反应，但水没有发生氧化还原反应的是（、下列反应中属于氧化还原反应，但水没有发生氧化还原反应的是（ ）ASO2+H2O= H2SO3 BCl2+H2O=HCl+HClOC3Fe+4H2O(g) =Fe3O4+4H2 D2Na+2H2O=2NaOH+
9、H2 2、下列变化需要加入氧化剂才能实现的是、下列变化需要加入氧化剂才能实现的是A、NaOHNaCl B、H2SO4H2 C、HClCl2 D、CaCO3CO2 3、对于反应、对于反应 3S + 6KOH （热、浓）（热、浓）= 2K2S + K2SO3 + 3H2O，下列说法正确的是下列说法正确的是A、硫是氧化剂硫是氧化剂，氢氧化钾是还原剂氢氧化钾是还原剂 B、反应中转移的、反应中转移的 6 个电子个电子C、还原剂与氧化剂质量比是、还原剂与氧化剂质量比是 1：2 D、氧化产物与还原产物分别为、氧化产物与还原产物分别为 K2SO3和和 K2S 4、常温下在溶液中可发生如下两个离子反应、常温下在
10、溶液中可发生如下两个离子反应 Ge4+Fe2+=Fe3+ Ge3+ Sn2+ +2Fe3+=Fe2+Sn4+ 由由 此可以确定此可以确定 Fe2+ 、Ge3+ 、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是三种离子的还原性由强到弱的顺序是A、 Sn2+、Fe2+ 、Ge3+ B 、Sn2+、Ge3+、Fe2+ C 、Ge3+、Fe2+ 、Sn2+ D、 Fe2+ 、Sn2+、Ge3+ 5、已知化学反应方程式为：已知化学反应方程式为： Cl2+ NH3 NH4Cl+ N2 （配平）（配平） ，该反应的氧化剂是，该反应的氧化剂是 ， 还还 原剂是原剂是 ，氧化剂与还原剂的物质的量之比为，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。反应中若有标况下。反应中若有标况下 22.4L 的的 N2 生成生成则，参加反应的氧化剂为则，参加反应的氧化剂为 mol,转移的电子数为转移的电子数为 （NA表示阿伏伽德罗常数的值）表示阿伏伽德罗常数的值）
