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1、中学综合学科网第 1 页 共 17 页http:/中学化学竞赛试题资源库中学化学竞赛试题资源库碱金属盐及计算碱金属盐及计算A 组组 1下列物质长期置于空气中质量不会增加的是 A NaOH 固体 B 浓 H2SO4 C 碳酸钠晶体 D Na2SO3溶液 2下列各组物质相互作用时，生成物不随反应条件或反应物的量变化而变化的是 A Na 和 O2 B NaOH 和 CO2 C NaHCO3和 NaOH D Na2CO3和 HCl 3用足量的盐酸与 100g CaCO3反应，将生成的 CO2通入含有 30g NaOH 的溶液中， 溶液里生成的钠盐是 A Na2CO3 B NaHCO3 C Na2CO3
2、和 NaHCO3 D NaCl 4用 1L 中含有 HCl 36.5g 的盐酸 100mL 与 13.4g Na2CO3xH2O 恰好完全反应， 则 x 值为 A 3 B 6 C 9 D 10 5用 1L 1.0mol/L NaOH 溶液吸收 0.8mol CO2，所得溶液中 CO32和 HCO3的物质 量浓度之比是A 13 B 21 C 23 D 32 6向盛有 25mL 0.2mol/L 的 Na2CO3溶液的试管中通过一支插到试管底部的长滴管， 徐徐注入 0.1mol/L 盐酸 75mL，在标况下，产生 CO2气体体积为 A 28mL B 42mL C 56mL D 84mL 71.06
3、g Na2CO3跟 20.0mL 盐酸恰好完全反应（此时溶液的 pH7），原盐酸的物 质的量浓度是 A 0.100mol/L B 0.200mol/L C 0.500mol/L D 1.00mol/L 8向含有 0.14mol Na2CO3的溶液中逐滴加入含有 HCl 0.2mol 的稀盐酸，经充分反 应后，溶液中各物质的物质的量（mol）正确的是Na2CO3HClNaClNaHCO3A000.200.08B0.4000.200C00.060.140.14D000.060.089向含 0.14mol Na2CO3的溶液中逐滴加入含一定量 HCl 的稀盐酸，经充分反应后， 溶液中各溶质的物质的量
4、判断可能正确的是 A 得 0.20mol NaCl 和 0.08mol NaHCO3 B 剩 0.04mol Na2CO3，得 0.20mol NaCl C 剩 0.06mol HCl，得 0.14mol NaCl 和 0.14mol NaHCO3 D 得 0.06mol NaCl 和 0.08mol NaHCO3 10用 15mL 2mol/L 的 H2SO4溶液与 15mL 3mol/L 的 Na2CO3溶液反应来制取二氧 化碳，欲制最多的二氧化碳，则下列叙述正确的是 A 把两种溶液快速混合并不断搅拌 B 把两种溶液缓慢混合并不断搅拌 C 把 Na2CO3溶液满加到 H2SO4溶液中中学综
5、合学科网第 2 页 共 17 页http:/D 把 H2SO4溶液滴加到 Na2CO3溶液中 11两份质量相等但混和比例不同的由 NaOH 和 NaHCO3组成的混和物 A 和 B，分 别加热到质量不再减少为止，剩余固体的质量 AB，则下列关于 NaOH 含量的判断正确 的是 A B 中的含量大 B A 中的含量大 C 一样大 D 不能判断大小 1220g 纯碱与小苏打的混和物，加热至恒重时，生成标准状况下的二氧化碳 2.24L，则在混和物中纯碱的质量百分含量是 A 84% B 8.4% C 1.6% D 16% 13质量为 25.6g 的 KOH 和 KHCO3混和物先在 250煅烧，然后冷
6、却发现混和物质 量损失 4.9g，原混和物 KOH 与 KHCO3组成为 A KOH 的物质的量大于 KHCO3的物质的量 B KOH 的物质的量等于 KHCO3的物质的量 C KOH 的物质的量小于 KHCO3的物质的量 D KOH 与 KHCO3可以任何比混和 14向 300mL KOH 溶液中缓慢通入 2.24L（标准状况下）CO2气体，充分反应后， 在减压低温下蒸发溶液，得到 11.9g 白色固体。则下列说法中正确的是 A 此白色固体为 KOH 和 K2CO3的混合物 B 此白色固体中含有 K2CO3 6.9g C 原 KOH 溶液的物质的量浓度是 0.5mol/L D 此白色固体为
7、KHCO3 15KHCO3和 K2CO3分别与 NaHCO3和 Na2CO3性质类似，下列比较中正确的是 A 常温下在水中溶解性比 KHCO3K2CO3 B 热稳定性 K2CO3KHCO3 C 和酸反应放出 CO2的快慢 KHCO3K2CO3 D 等量的盐酸分别与足量 KHCO3和 K2CO3反应，产生 CO2一样多 16体积同为 aL 的盐酸和 K2CO3溶液，将 K2CO3溶液逐滴加入盐酸中与盐酸逐滴 加入 K2CO3溶液中产生的气体体积比为 xy（同温同压，且 xy） 。则原 K2CO3溶液和 盐酸溶液中溶质的物质的量浓度之比为A xy B (x2y)x C 2x(2xy) D (2xy
8、)2x 17某学生用 NaHCO3和 KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的 物质的量浓度相等） ，下列分析推理不正确的是50ml 盐酸50ml 盐酸50ml 盐酸m（混合物）9.2g15.7g27.6gVCO2（标况）2.24L3.36L3.3LA 盐酸的物质的量浓度为 3.0molL1 B 根据表中数据不能计算出混合物中 NaHCO3的质量分数 C 加入混合物 9.2g 时盐酸过量 D 15.7g 混合物恰好与盐酸完全反应 18有四种不纯的纯碱样品，分别含有下列一种杂质。如果取等质量的样品，分别 加入 2mol/L 的盐酸，完全反应后均生成二氧化碳，所消耗的盐酸的体积相同，
9、则这四种中学综合学科网第 3 页 共 17 页http:/样品中含有的碳酸钠的质量分数最小的是 A 碳酸钾 B 碳酸氢铵 C 碳酸氢钾 D 碳酸氢钠 19在天平的两托盘上分别放上质量相等的两只烧杯，在杯中分别加入等摩尔浓度、 等体积的硫酸，此时天平处于平衡状态，然后分别向两只烧杯中加入等质量的无水碳酸 钠和碳酸氢钠，最后天平两端的相对质量是 A 放 NaHCO3的一端质量大 B 放 Na2CO3的一端质量大 C 天平仍处于平衡状态 D 无法判断 20苏打和小苏打有着广泛的应用。试从反应物的消耗量角度说明在下列用途中选 用苏打还是小苏打?为什么? （1）做面条时防止面粉较长时间储存变酸味，常加入
10、适量的面碱，面碱就是 ； 为什么不选用另一种? 。 （2）作为泡沫灭火器中的药品，应选用 ；原因是： 。 21 “侯氏制碱法”是我国近代化学家侯德榜先生发明的制碱法，其原理是向氨化的 饱和食盐水中不断通入 CO2气体即可析出小苏打，但若将通 NH3和 CO2的顺序颠倒，则 不能获得小苏打。试用有关原理加以解释。 221862 年比利时人索尔维以 NaCl、CO2、NH3和 H2O 为主要原料，制得纯净的 Na2CO3，称作索尔维制碱法，其主要操作是： 在氨化饱和食盐水中通入 CO2，制得小苏打 NaHCO3 小苏打在 250焙烧得纯碱 Na2CO3，分解得到的 CO2循环利用 在析出小苏打后的
11、母液中加入生石灰，将所得的 NH3循环利用 1940 年我国著名科学家侯德榜先生冲破“索尔维法”技术封锁，并加以改进，在析 出小苏打的母液中加入食盐，使 NH4Cl 晶体析出，生产出 Na2CO3和 NH4Cl 两种产品， 这便是举世闻名的“侯氏制碱法” 。阅读上述材料，回答下列各问： （1）在氨化饱和食盐水中通入 CO2生成小苏打的两步相关反应的化学方程式是： （2）在析出 NaHCO3的母液中加入生石灰回收 NH3的化学方程式是： （3）侯氏制碱法与索尔维法相比，最明显的好处是： 23A、B、C、D 是四种钠的化合物，它们之间有如下化学反应； ABCO2H2O DCO2BO2 DH2OCO
12、2 BCa(OH)2CCaCO3 试判断：A 是 ，B 是 ，C 是 ，D 是 。 24回答下列问题： （1）mg Na2CO3恰好与 20mL 物质的量浓度为 C1的盐酸完全反应，则 C1应为 _。 （2）若 mg Na2CO3中混有 KCl 杂质，此时测得的盐酸的物质的量的浓度 C2比 C1 _（大、小、相等） 。 （3）若 mg Na2CO3中混有 K2CO3杂质，此时测得的盐酸的物质的量的浓度 C3比 C1_（大、小、相等） 。 （4）若 mg Na2CO3中混有 NaOH 杂质，此时测得的盐酸的物质的量的浓度 C4比 C1_（大、小、相等） 。中学综合学科网第 4 页 共 17 页h
13、ttp:/（5）若 mg Na2CO3中混有 NaHCO3杂质，此时测得的盐酸的物质的量的浓度 C5比 C1_（大、小、相等） 。 25Na2CO3、NaHCO3混和粉未 mg，在加热到质量不再减少为止，剩余物质为 ng， 则混和物中 Na2CO3的质量为 。 26将 12.5mL 的 1mol/L Na2CO3溶液加入到 25mL 的 1mol/L H2SO4中，然后将混合 液小心地慢慢蒸干，得无水盐。 （1）写出上述反应的化学方程式 ，盐的质量是 。 （2）将此盐溶于水中，并稀释至 250mL，向少量此溶液中加入一小粒 Zn，观察到 的现象是 ，该盐溶液的物质的量浓度为 。 27K2CO3
14、、KHCO3混和粉末 mg，在加热到质量不再减少为止，剩余物质为 ng。 （1）则混和物中 K2CO3的质量为 。 （2）题干条件中 n 的数值应满足的范围是 nm。 （3）如果将该加热前的 K2CO3、KHCO3混和粉末与足量盐酸反应，所得溶液蒸发至 干，可得 KCl 固体 g。 28将一定量的 NaOH 与 NaHCO3的混合物 X，放在密闭容器中加热，充分反应后 生成 CO2气体 V1L（V10）。将反应后的固体残渣 Y 与过量盐酸反应。又生成 CO2气 体 V2L。（气体体积均在标准状况下测定） （1）Y 的成分是 （填序号）。 A Na2CO3与 NaOH B Na2CO3与 NaHCO3 C Na2CO3 D NaOH （2）X 中 NaOH 与 Na2CO3共 mol，NaOH 与 NaHCO3物质的量之比为 。 29将一质量的氢氧化钠和碳酸氢钠的混合物 A，放在密闭容器中加热，充分反应 并干燥后，测得气体体积为 V1L（V0），将反应后的固体残渣 B 与过量盐酸反应，又 生成气体 V2L（所有气体体积均在标准状况下测定）。 （1）B 的成分是_； （2）A 中氢氧化钠与碳酸氢钠共有_mol，氢氧化钠与碳酸氢钠物质的量之比为 _。 30现有等物
