《张掖二中2013届高三第一次月考理综化学试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《张掖二中2013届高三第一次月考理综化学试题（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、张掖二中 2013 届高三第一次月考理综化学试题本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。第卷(共 126 分)以下数据可供解题时参考：相对原子质量（原子量）：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cu-64 S-32 Ag-1087、分子式为 C5H12O 有机物中，能被氧化成醛的有机物有 A、3 种 B、 4 种 C、5 种 D、6 种 8下列说法正确的是（ ） A7.1g 氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为 0.26.021023 B工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移 1mol 电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.56.021023 CVLamolL1的氯化铁溶液
2、中，若 Fe3+的数目为 6.021023，则 Cl的数目等于36.021023 D常温常压下，92 g 的 NO2和 N2O4混合气体含有的原子数为 6NA9常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A0.1 molL1 NaOH 溶液：K、Cu2、SO42、CO32B 有水电离的氢离子浓度为 110-10 molL1溶液：K、Fe2、NO3、Cl、AlO2C11014的溶液：Ca2、Na、NH4、NO3cHcOHD0.1 molL1 FeCl3溶液：K、NH4、I、SCN10电化学原理在生产生活中应用广泛，下列叙述不正确的是（ ）A如右图：若 X 为锌棒，开关 K 置于 A
3、或 B 处均可减缓铁的腐蚀 B在总反应为 Zn+2H+= Zn2+ H2的原电池中，正极材料为石墨，HNO3做电解质溶液 C电解饱和食盐水一段时间后，可通入 HC1 气体使溶液复原 D铂做电极，以 KOH 溶液为电解质溶液的甲烷空气燃料电池，放电时的负极反应式：CH4+10OH一 8e=C0+7H202 311、下列叙述正确的是（ ） A.0.1 mol/L C6H5ONa 溶液中：c（Na+）c(C6H5O-)c（H+）c(OH-)B.Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH 和 Kw均减小C向 AgCl 悬浊液中滴加 Na2S 溶液：2AgClS2=Ag2S2ClD、将浓度为 0.1
4、molL-1HF 溶液加水不断稀释，始终保持增大的是)()(HcFc12、如图是部分周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是A、原子半径：RWZB、气态氢化物的稳定性：WRC、WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D、X 和 Y 能形成原子数比为 1:1 的化合物13.在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：a(g)+3b(g) 2c(g) H10进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功） ，下列叙述正确的是A.等容时，通入惰性气体，z 的物质的量不变 B.等压时，通入 c 气体，反应器中温度减低C.等压时，通入惰性气体，各反应速率不变 D.等容时，通入 a 气体，a 转化
5、率增大26 （14 分）下图是一种新型燃料电池，它以 CO 为燃料，一定比例的 Li2CO3和Na2CO3熔融混合物为电解质，图 2 所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放200ml 饱和食盐水、200ml 1mol/L CuSO4溶液和足量的硝酸银溶液，其中 c、d 为铜电极，其余为均为石墨电极。现用燃料电池为电源进行电解实验。（1）接通电源，经过一段时间后，测得丙中溶液质量减少 23.2g，乙中 c 电极质量增加。据此回答问题:写出 A 极发生的电极反应式 。要用燃料电池为电源进行电解实验，则 B 极应该与 极（填“a”或“f” ）相连。电极 f 上发生的电极反应为_;所有电极上产生的
6、气体在标况下的体积为_L;电极 c、d 的质量相差_g;电解后要想恢复甲溶液需（加入或加入） （2）实验结束后向乙溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的 pH=9 时，c（Cu2+）=_molL-1（KapCu（OH）2=2.210-20） 。27(14 分)一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料。（1）在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。已知：C(s)O2(g)CO2(g) H 1akJmol-1CO2(g)C(s) 2CO(g) H 2bkJmol-1S(s)O2(g) SO2(g) H 3ckJmol-1请写出 CO 除 SO2的热化学方程式 。（2
7、）工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO(g) 2H2(g) CH3OH(g) H下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K） 。 温度250300350K2.0410.2500.012由表中数据判断 H 0 （填“”、 “”或“”） ； 某温度下，将 2 mol CO 和 6 mol H2充入 2 L 的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得 c(CO) 0.5 molL，此时的温度为 。（3）T时，在时间 t0时刻，合成甲醇反应达到平衡，若在 t1时刻将容器的体积缩小一倍，假定在 t2时刻后又达到新的平衡，请在图中用曲线表示在 t1t2阶段氢气、甲醇物质的量浓度随
8、时间变化的趋势示意图（其它条件不变，曲线上必须标明氢气、甲醇）。（4）300、1.01105Pa 下，上述反应的 H 数值为 90.8 kJ/mol。在该温度下，在容积相同的 3 个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：容器甲乙丙反应物投入量1 mol CO、2 mol H21 mol CH3OH2 mol CH3OHCH3OH 的浓度（mol/L）c1c2c3反应放出或吸收的能量x kJy kJz kJ平衡时数据反应物转化率123请比较以下每组数据的大小（填“” 、 “ O C （2 分） （3）三角锥形 sp3 杂化 （每空 2分）（4） NH3 （1 分） NH3分子存在氢键（2 分）（5）PbBaO3 共 12 个（每空 2 分）38 答案(1)羧基、羟基 (2 分) (2) 缩聚(2 分)（3）(3 分)CH3CHCH2OHOH Ag/Cu CH3COCHO +2H2O+ O2（4）(3 分)(5) 5 （3 分） （2 分）HCOOCCH3CH3OH
