江苏2012高考化学部分试题欣赏

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1、江苏江苏 2012 高考化学部分试题欣赏高考化学部分试题欣赏江苏省高考化学试题的命题依据不同，它所依据的是苏教版的教材，从格式上是采用 化学试题独立成卷，有 10 个单选题，5 个不定项选择题，5 个非选择大题，选修题在物 质结构与性质和实验化学中选择任意一个。 对于新课标的考生来说，江苏化学相对要难些。但做一做，看一看，是好处多于坏处。 江苏化学最大的特点就是视野比较开阔，联系新知识新技术比较紧密，到底是发达地区， 与众不同。但无论是苏教版，还是人教版，还是大纲版，有一个共同特点就是基本化学原 理一致，只不过是学习的范围和程度稍有差别而已。将江苏化学试题经过修改变成新课标 卷试题，往往能够起

2、到开发学生智力的作用。 1、 （江苏4）某反应的反应过程中能量变化如图1 所示 (图中E1 表示正反应的活化能，E2 表示逆反应的活化 能)。下列有关叙述正确的是（ ）A. 该反应为放热反应B. 催化剂能改变该反应的焓变C. 催化剂能降低该反应的活化能D. 逆反应的活化能大于正反应的活化能不同 图1 分析与欣赏：本题考查化学反应与能量关系的知识，涵盖放热反应与吸热反应与能量的 关 系，催化剂与焓变、活化能的关系、正逆反应与活化能的关系。把这三个关系融进到图 像 中，就是本题的亮点。A项，图像中，反应物的能量低于生成物的能量，所以反应是吸 热反应，A错；B项，催化剂影响化学反应速率，不改变反应热

3、，也不改变焓变，B错； C项，催化剂通过降低活化能来加快反应速率，C正确；D项，图像分析，逆反应的活化 能小于正反应的活化能，D错。 2、 （江苏6）用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）图2 图3 图4 图5 A. 用图2 所示装置除去Cl2中含有的少量HCl B. 用图3 所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体 C. 用图4 所示装置制取少量纯净的CO2气体 D. 用图5 所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层分析与欣赏：本题以实验的方式考查元素及其化合物的性质。A项，氯气与HCl都可以 与 NaOH溶液反应，不能除去Cl2中含有的少量HCl；B项氯化铵

4、会水解且固体可以分解， 不 能用蒸发的方法制备氯化铵晶体；C项，虽然可以得到二氧化碳气体，但由于碳酸钠易溶于水且是粉末状固体，不能实现随开随停制备二氧化碳气体；D项，碘在四氯化碳溶 剂中的溶解度大于在水中溶解度，且水与易四氯化碳不相溶，图示反映四氯化碳在下层，合乎密度关系，D正确。 3、 （江苏7）下列物质的转化在给定条件下能实现的是Al2O3 NaAlO2溶液Al(OH)3 NaOH 溶液CO2S SO3H2SO4O2/H2O饱和氯化钠溶液 NaHCO3Na2CO3NH3、CO2Fe2O3 FeCl3溶液无水FeCl3HCl 溶液MgCl2溶液 Mg(OH)2 MgO石灰乳煅烧A. B. C

5、. D. 分析与欣赏：本题考查铝、硫、铁、镁及其化合物知识。涉及15种化合物，实现了一 题 多能，主要考察考生思维的全面性与准确性。中，S燃烧生成二氧化硫，不生成三 氧 化硫；中氯化铁溶液加热水解，HCl和水挥发，只能得到氢氧化铁，灼烧产生氧化 铁， 不能得到氯化铁；A正确。 4、 （江苏8）设 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A 标准状况下，0. 1 mol Cl2 溶于水，转移的电子数目为 0. 1NA B 常温常压下，18 g H2O 中含有的原子总数为 3NA C 标准状况下，11. 2 L CH3CH2OH 中含有的分子数目为 0. 5NA D 常温常压下，2.

6、 24 L CO 和 CO2 混合气体中含有的碳原子数目为 0. 1NA 分析与欣赏：本题是常规的阿伏加德罗常数的选择题。但因为本题A项设置容易忽视 的 水与氯气是一个可逆反应，而成为常规中显示不常规的新亮点。最容易错选A。实际 上 选择B。 5、 （江苏11）普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简 式如图 6 所示(未表示出其空间构型)。下列关于普伐他 汀 的性质描述正确的是（ ）A 能与 FeCl3 溶液发生显色反应B 能使酸性 KMnO4 溶液褪色C 能发生加成、取代、消去反应D 1 mol 该物质最多可与1 mol NaOH 反应图6分析与欣赏：本题普伐他汀新物质为背景，考察有机物的化

7、学性质，属于有机信息给予 题，重点考察考生知识特别是有机官能团的迁移能力。A项，由于图示不含有酚羟基，不能 与 FeCl3 溶液发生显色反应；B项，因为含有C=C和CHOH基团，所以能使酸性KMnO4 溶 液褪色；C项，C=C能加成，OH、COOH、COOR、CH3等能取代， CH2CHOH 能消去；D项，COOR和COOH可与氢氧化钠反应，1 mol 该物质最多可与2mol NaOH 反应。所以选择B、C。如果要改成单选题，被选项可以改成： A 能与 FeCl3 溶液发生显色反应B 不能使酸性 KMnO4 溶液褪色C 能发生加成、取代、消去反应D 1 mol 该物质最多可与1 mol NaO

8、H 反应 6、 （江苏14）温度为 T 时，向 2.0 L 恒容密闭容器中充入 1.0 mol PCl5，反应 PCl5(g) =PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t / s 0 50 150250 350n(PCl3) / mol00. 16 0. 190. 20 0. 20下列说法正确的是A 反应在前 50 s 的平均速率 v(PCl3)= 0. 0032 molL-1s-1B 保持其他条件不变，升高温度，平衡时 c(PCl3)= 0. 11 molL-1，则反应的Hv(逆)D 相同温度下，起始时向容器中充入 2. 0 mol PCl3 和

9、 2. 0 mol Cl2，达到平衡时， PCl3 的转化率小于 80%分析与欣赏：本题考查化学反应速率与化学平衡的知识。A项考察化学反应速率的计算，v(PCl3)= =0. 0016 molL-1s-1,A错；B项，考察温度与化学平衡的关系。升高温度，PCl3 的物质的量从0.20mol变化0.22mol,平衡正向移动，正向是一个吸热反应；到C项， 考察平衡常数K与浓度熵的计算，以判断反应的方向，并以此判断正逆反应速率大小。K=，Qc=，所以KQc，反应向正反应进行，v(正)v(逆)。最好的方法1 401 50是把定量问题化为定性问题判断更快。观察表，平衡时0. 20 mol PCl3 和0

10、. 20 mol Cl2 和起始时一致，但平衡时PCl5不同，原平衡只有0.8mol，新起始是1mol,相当于增加 PCl5的量，平衡正向移动，v(正)v(逆)。D项，考察平衡移动与转化率改变的关系，定 性判断，这是一个气体分子数增加的反应，增加 PCl3 的物质的量和增加Cl2的物质的 量都导致PCl5转化率降低，小于20%，那么逆反应PCl3转化率应该大于80%，D错，所 以C正确。这里，还可以用于平衡常数计算出转化率，再进行比较，那就费时费力， 不合算。本题的亮点就在D项问的是逆反应的转化率的改变，稍微没有看清，就容易 选择C、D。7、 （江苏15）25时，有 c(CH3COOH)+c(

11、CH3COO)= 0. 1 molL-1的一组醋酸、醋酸钠 混 合溶液，溶液中 c(CH3COOH)、c(CH3COO) 与 pH 的关系如图 7 所示。下列有关溶液中 离 子浓度关系的叙述正确的是（ ）A pH=5. 5 的溶液中： c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(OH)B W 点所表示的溶液中： c(Na)+c(H)= c(CH3COO)+c(OH)C pH = 3. 5 的溶液中： c(Na) +c(H) -c(OH) +c(CH3COOH)= 0. 1molL-1 图 7D 向 W 点所表示的 1. 0 L 溶液中通入 0. 05 mol HCl 气体(溶液体积变化可

12、忽略)： c(H)= c(CH3COOH)+c(OH)分析与欣赏：这是运用电离理论与水解理论考察溶液离子浓度相互关系的一个选择题， 重 点考察考生的物料守恒、电荷守恒知识运用能力和结合图像分析问题的能力。从图像分 析， 随PH值增大，离子浓度上升的曲线是CH3COO的，下降的曲线是CH3COOH的， c(CH3COOH)=c(CH3COO)时 PH=4.75，意味着醋酸的电离能力强于 CH3COO的水解能 力，这是从图中首先要分析出来的。 A 项，应该是 c(CH3COO)c(CH3COOH)c(H)c(OH) B 项，体现电荷守恒方程，不仅 W 点存在，任何平衡点存在。正确。 C 项，c(N

13、a) +c(H) -c(OH) +c(CH3COOH)= 0. 1molL-1=c(CH3COOH)+c(CH3COO)， 变化一下就是一个电荷守恒方程：c(Na) +c(H)=c(OH) +c(CH3COO)，正确 D 项，引入 HCl 后，电荷守恒变成：c(Na) +c(H)=c(OH) +c(CH3COO)+C(Cl)，结 合 物料守恒方程：2c(Na)= c(CH3COO)+c(CH3COOH)= 0.1 molL1，应该是： c(H)= c(CH3COO)+c(OH)，而不是 c(H)= c(CH3COOH)+c(OH)。或者用理 解的方法解决：向 W 点所表示的 1. 0 L 溶液

14、中通入 0. 05 mol HCl 气体，意味着 全部醋酸根离子转变成了醋酸。溶液变成醋酸与氯化钠的混合溶液。实际氢离子 浓度就考虑醋酸的电离和水的电离有 c(H)= c(CH3COO)+c(OH)错误。本题最有诱惑力的就是 D 项，稍微不留神很容易作为答案选进去，也成为全卷选择题中 最难的题目。它难在电荷守恒与物料守恒的变化上。 8、 （江苏17）化合物 H 是合成药物盐酸沙格雷酯的重要中间体，其合成路线如下：(1)化合物 A 中的含氧官能团为 和 (填官能团名称)。 (2)反应中，属于取代反应的是 (填序号)。 (3)写出同时满足下列条件的B 的一种同分异构体的结构简式： 。I. 分子中含

15、有两个苯环； II. 分子中有7 种不同化学环境的氢； III. 不能与FeCl3溶液发生显色反应，但水解产物之一能发生此反应。 (4)实现DE 的转化中，加入的化合物X 能发生银镜反应，X 的结构简式为 。(5)已知： 。化合物是合成抗癌药物美法伦的中间体，请写出以和为原料制备该化合物的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：分析与欣赏：这是一个有机合成题。对于新课标的考生来说，应该是难度很大的题目。 原因是里面涉及的反应绝大部分都是新反应。而本题最核心的就是对每一个反应的本质 理解，所以信息分析能力和知识迁移能力就显得至关重要。反应的本质是酚羟基中氢 原子与Cl 的反应，的反应本质是CHO 的加成变成CH2OH 的反应，反应的本 质是酚羟基被 SO2Cl 中Cl 取代的反应，DE 的反应，酚羟基与CHO 加成反应后， 再发生消去的反应，是 C=C 双键与氢气发生的加成反应，依旧是酚羟基中H 与 Cl 的反应，GH 是环中的 CO，与胺中 NH 发生的加成反应。每一个反应对新课标 的考生都是崭新的，没有