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1、1广水市高二化学下学期期末统考 A 卷（结构和有机）1、据报道，德国 INTEGRAL 公司研究出无辐射冷却技术（用水和冰组成的物质代替传统的氟里昂或氨）而荣获德国环境大奖。关于这一“新致冷剂” ，以下叙述不正确的是（ ）A该致冷剂对环境不产生任何污染 B该致冷剂具有与水不同的化学性质C该致冷剂在水凝固点附近的温度下发挥作用 D该致冷剂的作用原理与氨基本相同2下列分子式表示的物质，可能不是纯净物的是 （ ）A. CH2O B.C3H8 C.CH2Cl2 D. C3H7Cl3现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： Ne3s23p4； 1s22s22p63s23p3；1s22s22p5。则下列有
2、关比较中正确的是（ ） A最高正化合价： B原子半径：C电负性： D第一电离能：4. 有苄基（C6H5CH2）.OH.CHO.COOH 四种基团，它们之间两两组合，可以形成的有机物数目是 ( )A3 B4 C5 D65. 在 20时，某气态烃与氧气混合，装入密闭容器中，点燃爆炸后，又恢复到 20，此时容器内气体的压强为反应前的一半，经 NaOH 溶液吸收后，容器内几乎成真空，此烃的分子式可能是（ ）ACH4 BC3H8 CC2H6 DC7H166氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（ ）A两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为 sp2型杂化，而 CH4是 sp3型杂化
3、BNH3分子中 N 原子形成三个杂化轨道，CH4分子中 C 原子形成 4 个杂化轨道CNH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强D氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子7某烯烃与 H2加成后的产物是, 则该烯烃的结构式可能有（ ）A2 种B3 种C4 种 D5 种8、某烷烃一个分子里含 9 个碳原子，其一氯取代物只有两种，这种烷烃的名称是（ ）A正壬烷 B2，6二甲基己烷C2，3，4三甲基己烷 D 2，2，4，4四甲基戊烷29下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 （ ）ACO2与 SO2 BCH4与 NH3 CBeCl2与 BF3 DC2H2与 C2H410.某有机物的
4、结构为 ，下列有关反应： 加成； 水解；消去； 酯化； 银镜； 氧化； 取代；加聚；缩聚。 它不可能发生的反应类型有： （ ）A、 B、 C、 D、11下列除去杂质的方法正确的是 ( )除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入 Cl2，气液分离； 除去福尔马林中的乙酸，加入足量饱和碳酸钠溶液充分振荡蒸馏，收集馏出物 除去 CO2中少量的 SO2；气体通过盛有饱和碳酸钠溶液的洗气瓶； 除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。 A B C D12下列图像是 NaCl、CsCl、干冰的晶体结构图或是从其中分割出来的部分结构图。试判 断属于 NaCl 的晶体结构的图像为（ ） 。13甲烷分子中的 4 个
5、氢原子全部被苯基取代，可得如图所示的分子，对该分子的描述不 正确的是 ( ) A分子式为 C25H20 B分子中所有原子有可能处于同一平面C该化合物分子中所有原子不可能处于同一平面D该化合物不可能使酸性高锰酸钾溶液褪色14. 甲醛、乙酸和丙醛组成的混合物中，氧元素的质量分数是 37%，则碳元素的质量分数为（ ） A27% B.28% C.54% D.无法计算15下列关于晶体的叙述中，错误的是（ ） A.每摩尔 Si 晶体中，含有 2 摩尔 Si-Si 共价键 B.在 CO2晶体中，与每个 CO2分子周围紧邻的有 12 个 CO2分子 C.在 CsCl 晶体中，与每个 Cs+周围紧邻的有 8 个
6、 Cl-，而与每个 Cs+等距离紧邻的也有 8 个 Cs+ D.在金刚石晶体中，最小碳原子环含有 6 个碳原子-CH-CH2COOHHO-OH316.某有机物样品 3.1g 完全燃烧，无论何种比例混合，燃烧后的混合物通入过量的澄清石灰水，石灰水共增重 7.1g,经过滤后得到 10g 沉淀。该有机物样品可能是 ( ) 乙二醇 乙醇 乙醛 甲醇和丙三醇的混合物A. B. C. D. 17(10 分)近年来，国际原油价格大幅上涨，促使各国政府加大生物能源生产，其中酒精 汽油已进入实用化阶段。 (1)乙醇在铜或银作催化剂的条件下，可以被空气中的氧气氧化成 X，X 可发生银镜反 应，请写出 X 被银氨溶
7、液氧化的反应方程式(标出具体反应条件)： 。(2)乙醇可以与酸性重铬酸钾溶液反应，被直接氧化成 Y，Y 含有官能团的名称是 _。在浓硫酸存在下加热，乙醇与 Y 反应可生成一种有香味的物质 W，化学方程式 为 。(3)现有两瓶无色液体，分别盛有 Y、W，只用一种试剂就可以鉴别，该试剂可以是(4)现代石油化工采用银作催化剂，乙烯能被氧气氧化生成环氧乙烷( )，该 反应的原子利用率为 100%，反应的化学方程式为 。18.（13 分）某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图） ，以环己醇制备环己烯（1）制备粗品将 12.5 mL 环己醇加入试管 A 中，再加入 l mL 浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓
8、慢加热至反应完全，在试管 C 内得到环己烯粗品。A 中碎瓷片的作用是_，导管 B 除了导气外还具有的作用是_。试管 C 置于冰水浴中的目的是_。（2）制备精品环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_层(填上或下)，分液后用_ (填入编号)洗涤。aKMnO4溶液 b稀 H2SO4 cNa2CO3溶液再将环己烯按下图装置蒸馏，冷却水从_口（填 g 或 f）进入，目的是_。4收集产品时，控制的温度应在_左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是（ ）a蒸馏时从 70 开始收集产品 b环己醇实际用量多了c制备粗品时环己醇随产品一起蒸出（3）以下
9、区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是_。a用酸性高锰酸钾溶液 b用金属钠 c测定沸点19(14 分)透明聚酯玻璃钢可用于制造导弹的雷达罩和宇航员使用的氧气瓶。制备它的一种配方中含有下列四种物质：填写下列空白：(1)甲中不含氧原子的官能团名称是_；下列试剂能与甲反应而褪色的是_ (填标号)。aBr2/CCl4溶液 b石蕊溶液 c酸性 KMnO4溶液(2)甲的同分异构体有多种，写出其中一种不含甲基的羧酸的结构简式：_。(3)淀粉通过下列转化可以得到乙(其中 AD 均为有机物)：淀粉ABCD乙稀硫酸一定条件浓硫酸170 试剂XNaOH溶液A 的分子式是_，试剂 X 可以是_。(4)已知：利用上述信息
10、，以苯、乙烯、氯化氢为原料经三步反应合成丙，其中属于取代反应的化学方程式是_。5(5)化合物丁仅含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为 110。丁与 FeCl3溶液作用显现特征颜色，且丁分子中烃基上的一氯取代物只有一种。则丁的结构简式为_。20 (15 分)五种元素 A、B、C、D、E，其中 A 元素形成的原子核内只有一个质子；B 的基态原子 s 能级的总电子数比 p 能级的总电子数多 1；C 元素的原子最外层电子数是次外层的 3 倍；D 在 B 的下一周期，在同周期元素中，D 形成的简单离子半径最小；E 是形成化合物种类最多的元素A、E 形成的化合物 E2 A2分子中 键和 键数目之比为 ，B、C、D 三元素的第一电离能由大到小的顺序为 (填元素符号，下同)A、B、C 电负性由大到小的顺序为 与 PH3相比，BA3易液化的主要原因是 ；BA3分子中键角 (填“”“OAl（2 分） ONH （2 分） NH3存在分子间氢键，熔沸点高，所以易液化（2 分） ； 键和 键的排斥力（2 分） 平面三角形（1 分） SP2（1 分） 4b/ NAa3（2 分）1
