马新乐+物质的量在化学实验中的应用教学设计

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1、物质的量在化学实验中的应用教学设计 一、教学目标一、教学目标 知识技能知识技能 1、使学生正确理解和掌握物质的量浓度的概念。 2、初步学会有关物质的量浓度的计算及配制一定物质的量浓度的溶液的操 作技能。 能力培养能力培养 1、通过物质的量浓度及其溶液配制的教学，培养学生的观察能力、自学能 力及探究能力。 2、通过探究物质的量浓度配制方法，培养学生的实验能力。 思想情感思想情感 通过学习培养学生独立思考、积极进取的精神和严谨、细致的科学态度， 用数学的思想解决化学问题的能力。 二、重点、难点二、重点、难点 物质的量浓度的概念的理解；物质的量浓度溶液的配制技能及有关计算。 三、教学方法三、教学方法

2、 探究式教学法、并进式实验教学法。 四、教学过程设计四、教学过程设计教师活动学生活动设计意 图【创设情境】出示三瓶物质的量浓度不同的 CuSO4溶 液。 【提问】桌上的三瓶蓝色溶液可能是什么溶液？ 【组织探究】溶液的颜色深浅的原因 【提问】什么是溶质的质量分数？ 【小结投影】【观察后回答】 可能是 CuSO4溶 液。 【探究结论】因 为它们的质量分数不 同，质量分数大的， 颜色深；质量分数小 的，颜色浅。 【回答】溶质的 质量分数是以溶质的 质量与溶液的质量之 比来表示的。 【回忆、思考】创 设情境， 增加学 生的学 习兴趣， 引出质 量分数 概念。复 习旧知 识为掌 握新知 识作铺 垫。【引

3、入探究】我们在许多场合，取用液体时，一般 并不称取它的质量，而是量取它的体积；物质间反应时 又是按照一定物质的量进行的。因此，用质量分数并不 方便，需要引入新的物理量物质的量浓度。 【板书】 三、物质的量在化学实验中的应用 （一）物质的量浓度 1概念阅读课本。关键 词划出。 【结论】以单位 体积溶液中所含溶质 B 的物质的量来表示 溶液组成的物质量。 【探究概念的内引 入物质 的量浓 度概念【引导探究】 （1）单位体积溶液不是单位体积溶剂，也不是 1 000 g 溶液。（2）溶质 B 的物质的量不是溶质质量。（3）所表示的溶质与溶液并不是实际的数值，而是 两者的相对比值。（4）取出某溶液的任意

4、体积溶液，其物质的量浓度 保持不变。（5）物质的量浓度的符号为 CB 。【投影练习（见右）,组织学生讨论,完成】涵与外延、完成练习】练习 1下列说 法正确的是：A将 1 mol NaCl 溶于 1 L 水中， 所得溶液的物质的量 浓度为 1 mol/L。B将 2 mol KCl 溶于适量水中，配成 1L 溶液，所得溶液的 物质的量浓度为 2 mol/L。C将 3 mol CuSO4溶于 1 000 g 水 中，所得溶液的物质 的量浓度为 3 mol/L。D.将 4 mol NaOH 溶于适量水中,配成 1000 g 溶液,所得溶 液的物质的量浓度为 4 mol/L。E.在 5 00 mL 5

5、mol/L Na2CO3 溶液中 取出 100 mL,则取出 溶液的浓度为 1 mol/L。 通 过讨论、 练习巩 固物质 的量浓 度的概 念。【板书】 2.表达式【强调】 (1)单位:(mol/L) (2)溶液的体积单位常用 L. (3)与质量分数的区别与联系(见右表) 【电脑投影练习, 组织学生讨论,探究出 计算方法】 【集体探究完成 下表】 质 量 分 数物质 的量 浓 度 溶 质 单 位gmol溶 液 单 位g L单 位1mol/L进 一步巩 固物质 的量浓 度的概 念及表 达式。掌 握表达 式中三 个物理 量的关数 值 关 系质量 分数 相同 的两 溶液 其物 质的 量浓 度一 般不

6、 等。物质 的量 浓度 相同 的两 溶液 其质 量分 数一 般不 等。 表 达 式w=m质/m 液cB=n/V相 同 点都表示溶质和 溶液的相对比 值。 【 练习探究】 练习 2计算下 列物质的物质的量浓 度1.将 117 gNaCl 溶于适量水中配成 1 L 溶液，所得溶液的 物质的量浓度为多少?2. 2LNaOH 溶液 中溶有 4 molNaOH,则 该溶液的物质的量浓 度为多少?30.1 mol/L 的 H2SO4溶液中,若要取 出含溶质 0.98 g 的溶 液,则应取多少 L。系及计 算。【板书】（二）一定物质的量浓度溶液的配制 【组织学生阅读课本，观察仪器、并探究出以下知 识】 【小

7、结】1、仪器 容量瓶、烧杯、玻棒、胶头滴管、天平或滴定管等。【电脑投影】【容量瓶简介】 （1）容量瓶是平底梨形长颈的玻璃瓶，是一种专门 用于配制溶液的仪器。 （2）容量瓶颈上刻有标线，瓶上还标有温度和容积。（3）容量瓶常见的型号有：1 000 mL、500 mL、250 mL、100 mL、50 mL、25 mL 等；有无色和棕色 两种颜色。 阅读课本，观察 仪器，并小结出配制 溶液的步骤及所用的 仪器 观察探究容量瓶， 小结出容量瓶的有关 知识（见投影） 探究棕色容量瓶 的特殊用途 探究容量瓶的检 漏方法培 养学生 的自学 能力、 观察探 究能力。【板书】【小结】2、配制步骤：探究配制步骤：

8、掌计算称量溶解转移洗涤定容摇匀装 瓶贴标签 【实验探究】 【演示实验】配制 0.1 mol/LNaCl 溶液 500 mL。 【指导学生练习配制 0.1 mol/LNaCl 溶液 250 mL 的 实验操作】（1）准备工作： 检漏 （2） 操作步骤： 计算称量溶解 转移洗涤定容 摇匀 （3）结束工作： 装瓶、贴标签、整理 清洗。 【根据教师演示 实验，练习配制 0.1 mol/LNaCl 溶液 250 mL 的实验操作】 先用自来水练习 溶液的转移，在容量 瓶下垫一白纸，待白 纸上无水印后，再进 行配制溶液操作。握物质 的量浓 度溶液 配制方 法。培 养学生 的实验 操作技 能 【组织探究实验

9、操作问题】探究下列问题：1、为什么在烧杯 中溶解？能放直接在 容量瓶中溶解？2、物质溶解后能 否立即转移到容量瓶 中？3、适量的水为多 少？4、为什么要用玻 棒引流？5、转移过程中玻 棒应在何处？能否放 在桌上？ 6、为什么要洗涤 23 次，否则，配制 出的溶液浓度有什么 变化？7、定容前为什么 要振荡容量瓶？8、定容时为什么 要改用胶头滴管？9、如果定容时， 不小心使溶液的液面 超过了标线，该怎么 办？培 养学生 严谨的 科学态 度，掌 握实验 操作技 能。变 式训练， 培养学 生的思 维能力。10、摇匀后，溶 液的液面低于标线， 能否再加水至液面与 标线相切？如这样操 作，对配得的溶液浓

10、度有什么影响？、 【探究用浓硫酸 配制 0.1 mol/LH2SO4溶液 250 mL 的操作过程】 【组织学生完成巩固练习】【完成巩固练习】练习 3指出下 列操作中的错误，并 改正。 某学生要配制 0.1 mol/L NaOH 溶液 100 mL。他把质量、 大小均相同的两张滤 纸分别放在托盘天平 的两个托盘上，称取 4 g NaOH 晶体，然后 放入烧杯中，加水 100 mL 搅拌溶解后， 立即倒入 250 mL 容量 瓶中，不小心又溅出 几滴液体，最后用烧 杯加水至溶液的液面 正好与标线相切，把 容量瓶摇晃二次即成。巩 固溶液 的配制 方法。【组织学生探究 】 误差分析 【小结】依据公式

11、 cB=n/V 造成浓度误差的原因可由 n 或 V 引起。理解和体会。 【完成巩固练习】练习 4下列配 制的溶液浓度偏高的 是 A. 配制盐酸溶液 用量筒量取盐酸时俯 视刻度线 B. 配制盐酸溶液 定容时，仰视容量瓶 刻度线 C. 溶解后未经冷培养学 生严谨 的科学 态度。却即注入容量瓶至刻 度线【板书】 （三）有关物质的量浓度的计算 1 根据概念的计算 (1)已知溶质的质量和溶液的体积 (2)已知溶液的物质的浓度，计算一定体积的溶液时 所含溶质的质量 【小结】【例题探究 1】 在 200 mL 稀盐酸中溶 有 0.73 g HCl，计算 溶液的物质的量浓度。【例题探究 2】 计算配制 500

12、 mL 0.1 mol/L 的 NaOH 溶液所 需 NaOH 的质量。 【巩固练习 1】 标准状况下，用 1 体积水吸收 560 体 积 NH3，所得氨水的 密度为 0.9 g/cm3， 计算氨水的物质的量 浓度。 【巩固练习 2】 标准状况下，用装氯 化氢气体的烧瓶做 “喷泉”实验，求所 得溶液中盐酸的物质 的量浓度。培 养良好 的思维 方法和 解题习 惯。巩 固物质 的量浓 度的概 念计算。2 物质的量浓度和溶质质量分数之间的换算 【组织探究、小结规律】 【例题探究 3】 98%的浓硫酸，密度为 1.84 g/cm3，求其物 质的量浓度。 【例题探究 4】 12.0 mol/L 的浓盐酸

13、， 密度为 1.19 g/cm3， 求其质量分数。 【巩固练习 3】 式量为 M 的某物质在 室温下的溶度为 S g/100 g 水,此时测得 饱溶液的密度为 d g/mL3,则该饱和溶液 的物质的量浓度 (mol/L)是 。熟 悉物质 的量浓 度和溶 质质量 分数、 溶解度 之间的 换算。3 有关溶液稀释的计算 【实验探究】向体积和浓度都相同的两杯溶液中的 一杯加水 【引问】浓度相同吗？体积相同吗？有无相同之处？【例题探究 5】 某温度下 22%硝酸钠 溶液 150 mL,加 100 g 水稀释后浓度变成巩 固溶液 稀释的 计算方溶液稀释前后什么不变。 【小结规律】 (1)溶液稀释前后，溶质

14、的质量（物质的量）不变 (2)注意溶液体积没有加和性。14%.求原溶液的物质 的量浓度。 【例题探究 6】 100 mL0.3 mol/L 硫 酸钠溶液和 50 mL0.2 mol/L 硫酸铝溶液混 和后, 溶液中硫酸根 离子的物质的量浓度 为（ ）A.0.20 mol/L B.0.25 mol/LC.0.40 mol/L D.0.50 mol/L 【巩固练习 4】 密度为 0.91 g/mL 的 氨水,质量分数为 25%(即质量分数 0.25),该氨水用等体 积的水稀释后,所得溶 液的质量分数（ ）A.等于 12.5% B. 大于 12.5%C.小于 12.5% D. 无法确定【巩固练习 5

15、】 把 70%硝酸(密度为 1.40 g/mL)加到等体 积的水中, 稀释后硝 酸溶液中溶质的质量 分数是（ ）A.0.35 B.0.35 D.0.35 法。变 式训练, 培养学 生的发 散思维 能力。4根据化学方程式的计算 【小结规律】 上下单位需统一，左右关系要相当。【例题探究 7】 25 mL 的稀盐酸恰好 中和 20 g 20%的 NaOH 溶液，求盐酸的物质 的量浓度。 【巩固练习 6】 取 50.0 mL 碳酸钠和 硫酸钠的混和溶液, 加入过量的氯化钡溶 液后得到 14.51 g 白 色沉淀,用过量稀硝酸 处理后沉淀量减少到掌 握根据 化学方 程式计 算方法4.66 g,并有气体放出. 试计算: (1)原混和溶液中 碳酸钠和硫酸钠的物 质的量浓度；(2)产生的气体在 标准况状下的体积。