《【2014高考“讲解练”】2014届高三化学一轮复习“讲解练”之“解”——专题3《离子反应、离子方程式》》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【2014高考“讲解练”】2014届高三化学一轮复习“讲解练”之“解”——专题3《离子反应、离子方程式》（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题三 离子反应、离子方程式【主干知识整合】 离子方程式正误判断主要抓住二个原则， 一是符号书写是否正确一是符号书写是否正确，包括： 原理是否正确化学式与离子形式拆合是否正确; 二是是否守恒二是是否守恒，包括原子守恒、电荷守恒，氧化还原反应还要转移电子守恒。离子方程式的判断正误类型的题目，可总结为“八查”： 一查反应是否符合客观事实 如钠投入 CuSO4 溶液中： 2Na+Cu2+=2Na+Cu () 2Na+Cu2+2H2O 2Na+Cu(OH)2+H2() 二查质量是否守恒、电荷是否守恒、得失电子是否守恒 如 Fe2+Cl2Fe3+2Cl- () 2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-() 三
2、查化学符号(、=、 、化学式、离子形式)使用是否正确 如碳酸氢钙溶液与盐酸反应：Ca(HCO3)2+2H+Ca2+2H2O+2CO2() HCO3-+H+=H2O+CO2() 四查是否忽略隐含的离子反应 如 CuSO4溶液和 Ba(OH)2溶液反应：Ba2+SO42-BaSO4() Cu2+ SO42- +Ba2+2OH-Cu(OH)2+BaSO4() (5)五查阴、阳离子配比是否正确 如稀 H2SO4和 Ba(OH)2溶液反应：H+SO42-+OH-+Ba2+BaSO4+H2O() 2H+ SO42- +2OH- +Ba2+BaSO4+2H2O() (6)六查反应物用量与其反应是否一致。 如
3、碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠：Ca2+2 HCO3-+2 OH- =CaCO3+ 2H2O() Ca2+ HCO3-+ OH- =CaCO3+H2O () (7)七查加入试剂顺序与其反应是否一致。 如往 Na2CO3溶液中滴入少量稀盐酸： 2H+ CO32-H2O+CO2() H+ CO32-= HCO3- () (8)八查反应条件与其反应是否一致。如往氯化铵溶液中滴入烧碱溶液：NH4+ + OH- =NH3+H2O () NH4+ + OH- NH3H2O ()2离子方程式正误判断型试题，所给离子方程式常见的错误有： 不能正确使用化学式与离子符号； 反应前后电荷不守恒； 反应原理不正确或反
4、应不符合实际； 忽略反应物相对量的影响。要注意几个特殊问题： 离子反应不但可以发生在离子与离子间，也可以发生在离子与原子、离子与分子之间。 如：Fe2H=Fe2H2，C122I=2ClI2。 有些反应从离子方程式看，好像没有离子参加，但实际上却是离子反应。如 2Na2H2O=2Na2OHH2，实质是钠与水电离出的 H反应，只不过因为水是难电离 的，要保留化学式相同物质之间的化学反应，在一种条件下是离子反应，在另一种条件下就不一定是离子 反应，如：w. HCl(aq)NH3(aq)=NH4C1(aq) 是离子反应 HCl(g)NH3(g)=NH4Cl(s) 是分子反应 复分解型离子反应因生成难溶
5、物质、难电离的物质或挥发性物质，均使溶液中自由移动 的离子数目减少，但这仅是一般规律，并不是绝对的。如以下反应中： CH3COOHNH3H2O=NH4+CH3COO-H2O，自由移动的离子数目反而增加。3解答离子共存的选择题，首先要看清题干要求： 一是判断离子共存，还是判断不共存； 二要看题目中的隐含条件：碱性、酸性、无色透明、pH 为多大； 三看离子间是否发生氧化还原反应、复分解反应等。总之，要注意审清题意，充分挖掘出 题设的隐含条件；要把离子自身的特点同题干中给定的限制条件结合起来分析。 4判断离子共存的规律：离子在溶液中能大量共存的条件是离子之间不能发生离子反应， 各离子浓度不会降低。离
6、子反应发生的条件就是离子不能大量共存的原因：即离子之间若 能发生反应则不能共存，若离子之间不发生反应则能大量共存。 离子结合生成难溶物或微溶物不能大量共存： 如 Fe2+与 S2- ，Ca2+ 与 PO43- 、CO32- ，Ag+与 Cl-、Br- 、I- ；Ba2+与 SO42-、CO32-、SO32- ；Fe3+与 OH-， Ca2+与 SO42-等。来源:Z#xx#k.Com 离子结合生成气体物质不能大量共存： 如 H+与 CO32-、SO32-、S2- 等； NH4+与 OH-（加热） 。 结合生成难电离物质的离子不能大量共存：如 H+与 OH-，H+与ClO、S2-，NH4+与 O
7、H-(常温)等。发生氧化还原反应的离子不能大量共存： 如 Fe3+与 S2-、I- S2-，MnO4-与 I-，NO3-(H+)与 Fe2+ 弱酸的酸式酸根离子不能与 H+ 、OH- 大量共存：如 HCO3- 、HS与 H+、OH-不共存。一组特殊离子：Fe3+ 与SCN不共存。这类问题往往有一定的附加条件限制： （1）注意溶液隐含的酸碱性，如酸性溶液（H+ ） 、碱性溶液(OH-)、使酚酞试液变红的溶 液、使紫色石蕊试液变红的溶液、c(H+)=10-12 molL-1 的溶液、由水电离出 c(H+)=10- 12 molL-1 溶液、投入铝产生氢气的溶液、在 pH13 的无色溶液中等。 （2
8、）注意无色溶液和有色离子不匹配，常见的有色离子有：Fe3+(黄色) 、Cu2+ (蓝色)、 Fe2+（浅绿色） 、MnO4-（紫色） 。 （3）注意溶液中隐含的氧化性离子与还原性离子不能共存。如 Fe3+与 S2-、I-，MnO4-与 I- ，NO3- (H+)与 Fe2+等。 【典例精析】 1. 下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是 （ ）KOH Na2SO4 AlCl3 NaHCO3 Ba(OH)2 H2SO4 HCl NaAlO2 NaHSO4 Ca(OH)2 Na2CO3 BaCl2A B CD 【解析】中 KOH 和 AlCl3 互滴现象不同，另一种是 Na2SO4，可以
9、鉴别；中 H2SO4和 NaHCO3生成气体，和 Ba(OH)2生成白色沉淀，可以鉴别；中 HCl 和 NaHSO4与 NaAlO2反应 的现象相同，不能鉴别；中 Ca(OH)2和 BaCl2与 Na2CO3反应现象相同，不能鉴别。 【答案】A2某厂的酸性工业废水中含有一定量的 Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。有人设计了图中的工艺 流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红 和氧化铜。填写下面空白： （1）图中标号处需加入的相应物质分别是 、 、 、 、 ； （2）写出处发生反应的离子方程式 ；来源:Z#xx#k.Com 写出处发生反应的化学方程式 ；
10、（3）铁红的化学式为 ；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用 途：铁红 ；氧化铜 。 【解析】首先用过量铁屑将 H+、Fe3+、Cu2+、Au3+等离子还原成 H2、Fe2+、Cu、Au，发生 4 个反应，E 中应为 Fe2+，因为后面生成铁红(Fe2O3 )，故为碱液氢氧化钠，试剂是将过 量铁屑溶解，试剂是将 Cu、Au 分离应为稀硝酸，从 C 中的 Cu2+到氧化铜，也应为碱液氢 氧化钠。 【答案】 （1）铁屑 稀硫酸 稀硝酸 氢氧化钠 氢氧化钠 （2）Fe+2H+Fe2+H2 2Fe3+Fe3Fe2+Cu2+FeCu+Fe2+ 2Au+ +3Fe2Au+3Fe2+3Cu+8HNO3(
11、稀)3Cu(NO3)2+2NO+4H2O （3）Fe2O3 用作红色涂料 用作制造铜盐的原料3在 1 L 含 0.1 mol NaAlO2和 0.1 mol Ba(OH)2的混合溶液中，逐滴加入浓度为 0.1 mol/L 的 H2SO4溶液，下列图象中能表示反应产生沉淀的物质的量与加入硫酸溶液体积之间 关系的是 （ ） A BC D 【答案】A 4 （09 全国卷29） 现有 A、B、C、D、E、F 六种化合物，已知它们的阳离子有K+，Ag+，Ca2+，Ba2+，Fe2+，Al3+阴离子有 Cl-，OH-，CH3COO-，NO3-，SO42-，CO32- ，现将它们分别配成10.1mol L的
12、溶液，进行如下实验： 测得溶液 A、C、E 呈碱性，且碱性为 AEC； 向 B 溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；向 D 溶液中滴加32()Ba NO溶液，无明显现象；向 F 溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。 根据上述实验现象,回答下列问题： (1)实验中反应的化学方程式是 ； (2)E 溶液是 ,判断依据是 ； (3)写出下列四种化合物的化学式:A 、C 、 D 、F .【答案】 （1）33243AgNONHH OAgOHNH NO323 2222AgOHNHH OAg NHOHH O（）（2）碳酸钾 由中碱性减弱的顺序可知，E 是碳
13、酸盐。六种阳离子中可以与碳酸根 形成可溶性盐的只有钾离子，所以 E 是碳酸钾 （3）Ba(OH)2 Ca(CH3COO-) AlCl3 FeSO4 【解析】根据溶液的性质，确定 CO32只能与 K+形成显碱性的溶液，另外可能形成的碱性 溶液为碱 Ba(OH)2 。由于醋酸的酸性大于碳酸，所以醋酸盐水解的碱性小于碳酸盐，因此 A 为 Ba(OH)2，E 为 K2CO3，C 为醋酸盐，由可得 B 中阳离子为 Ag+，则肯定为 AgNO3，由 可得 D 中无 SO42-，则 F 中的阴离子为 SO42-，D 中的阴离子为 Cl- ,由可得 F 中的阳 离子为 Fe2+，即 F 为 FeSO4，而 C
14、H3COO-若与 Al3+形成溶液时，Al3+也发生水解，所以 C 为醋酸钙，而 D 为 AlCl3 【专题训练】 1下列离子方程式书写正确的是（ ） A用铂电极电解氯化镁溶液：Cl-+2H2O Cl2+H2+2OH- BNaHSO4 溶液中滴入 Ba（OH）2 溶液至中性：H+ SO42+Ba2+十 OH-=BaSO4+H2O C在 H2O2 中加入酸性 KMnO4 溶液：2 MnO4- +5H2O2+6H+=2Mn2+ +5O2+8H2O D溴乙烷与 6mol/L 氢氧化钠水溶液共热：C2H5Br +OHCH2=CH2+Br+H2O 2能正确表示下列反应的离子方程式是 （ ） A醋酸钠的水解反应： CH3COO-+H3O+CH3COOH+ H2OB碳酸氢钙与过量的 NaOH 溶液反应： Ca2+2 HCO3- +2 OH-CaCO3+ 2H
