高考化学冲刺模拟综合测试卷(冲刺)

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1、高考化学冲刺模拟综合测试卷(含答案&解析)时间：50 分钟 分值：100 分第第 I 卷（选择题，共卷（选择题，共 42 分）分）一、选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个答案符合题意）1 （湖北省黄冈市黄州区一中高三五月模拟考试）化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中，错误的是（ ）A利用可降解的“玉米塑料”替代一次性饭盒，可防止产生白色污染B在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔D喝补铁剂时，加服维生素 C，效果更好，原因是维生素 C 具有氧化性2 （遵义市高三第二次联考试题）对于任何一个化学平衡体系，采

2、取以下措施，一定会使平衡发生移动的是（ ）A.加入一种反应物 B.增大体系的压强C.升高温度 D.使用催化剂3 （江门市高考模拟考试）用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A盛有 SO2的密闭容器中含有 NA个氧原子，则 SO2的物质的量为 0.5molB标准状况下，22.4LCCl4的分子数约为 NA个C17.6g 丙烷中所含的极性共价键为 4NA个D电解精炼铜时，若阴极得到电子数为 2NA个，则阳极质量减少 64g4 （河北省唐山市高三年级第二次模拟考试）乙醇与重铬酸根离子在酸性溶液中能发生如下反应；C2H5OH+Cr2O2-7+H+CO2+Cr3+H2O，当这个方程式配平后，H

3、+的化学计量数为（ ）A10B12 C14 D165. （安徽合肥一中冲刺高考最后 1 卷）25时，向 25 mL 一定浓度的 NaOH 溶液中逐滴加 人某浓度的 CH3 COOH 溶液，溶液 pH 和加入的醋酸溶液的体积关系曲线如右图所示。 下列有关混合溶液的说法错误的是 （ ）AA、B 间的溶液中可能有： c（Na+）c（CH3COO-）c（OH-）c（H+） BB 点：c（CH3COO一）=c（Na+）c（OH一）=c（H+）CC 点：c（CH3COO一）c（Na+）c（H+）c（OH一）DNaOH 溶液和醋酸溶液的浓度都恰好为 01 molL-16. 已知A、B、C、D四种短周期元素在

4、周期表中的相对位置如右表,其中D的原子序 数是A的原子序数的3倍。A与D组成的物质是一种超硬耐磨涂层材料,图3为其 晶体结构中最小的重复结构单元，其中的每个原子最外层均满足 8 电子稳定结构。 下列有关说法正确的是 AA与D组成的物质的化学式为 BP，属于离子晶体 BA与D组成的物质熔点高，且熔融状态下能导电 CA与D组成的物质中原子间以共价键连接，属于原子晶体 DA与D组成的化合物晶体中，每个A原子周围连接1个D原 子7 （泰州市高三第三次调研测试）在温度、初始容积相同的两个密闭容器中，按不同方式投入反应物（如图所示） ，发生如下反应：3 X(g)Y(g)2 Z(g) H0保持温度不变，测得

5、平衡时的有关数据如下：恒容容器甲恒压容器乙X 的物质的量（mol）n1n2Z 的体积分数12下列说法正确的是A平衡时容器乙的容积一定比反应前小B平衡时容器甲的压强一定比反应前小Cn2n1D2=1第第卷（共卷（共 58 分）分）二、非选择题（本卷共四大题，满分 58 分，考生根据要求认真作答。 ）8 （14 分） （辽宁锦州高三质量检测（三） ）用二氧化氯（ClO2） 、高铁酸钠（Na2FeO4摩尔质量为 166 gmol-1）等新型净水剂替代传统的净水剂 Cl2对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术。ClO2和 Na2FeO4在水处理过程中分别被还原为 Cl-和 Fe3+。（1）如果以单位质量的

6、氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么，ClO2、Na2FeO4、Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是_。（2）高铁酸钠之所以能净水，除它本身具有强氧化性外，另一个原因可能是：_。（3）二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为59oC，沸点为 11.0oC，易溶于水。ClO2可以看做是亚氯酸（HClO2）和氯酸（HClO3）的混合酸酐。工业上用稍潮湿的 KClO3和草酸（H2C2O4）在 60oC 时反应制得。某学生用如上图所示的装置模拟工业制取及收集 ClO2，其中 A 为 ClO2的发生装置，B 为 ClO2的凝集装置，C 为尾气吸收装置。请问：A 部分还应添加温度控制

7、装置，请你说出一种温度控制方法 ，B 部分还应补充什么装置_；C 中能否盛装澄清石灰水 ，原因是 ，若不能盛装澄清石灰水，则应装的试剂为（若回答能，则该空不填）_。C 中发生反应的化学方程式为：_。9 （14 分） （河南省五市高中毕业班第二次联合考试）硫酸铜是一种用途广泛的化工原料。某学习小组把适量浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体（装置如图 I、所示）（1）烧瓶中发生反应的化学方程式为 。（2）图是图 I 的改进装置。其优点有 。（3）为符合绿色化学的要求，该学习小组进行了如下探究：将氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现常温下几乎不

8、反应，但向混合物中加入 FeSO4后再通入氧气，反应则立即发生。试用离子方程式表示反应发生的原理 ；在该反应中 FeSO4的作用是 。已知 pH44 时 Cu2+以 Cu（OH）2的形式开始沉淀，pH64 时完全沉淀；Fe(OH)3完全沉淀时的 pH 为 37，又测得反应完成后溶液呈强酸性。请设计一个除去所得溶液中杂质离子的实验方案 。（4）为寻找更加适宜的氧化剂，该小组又进行了如下探究：称量 32 g 铜丝放到 45 mL 15molL-1的稀硫酸中，控温在 50，加入 18mL 10%的 H2O2，反应 30 min 后升温到 60，持续反应 1 小时后铜丝反应完全。蒸发、冷却、结晶，过滤

9、时用少量 95%的酒精淋洗晾干，得到 10 g CuSO45H2O。该实验铜丝被氧化的原理是（用离子方程式袭示） 。反应过程中温度不宜过高的原因是 ，过滤时采用酒精淋洗的优点是 ；该小组得到硫酸铜晶体的实际产率是 。因 。10 （15 分） （漳州市普通高中毕业班质量检查）某短周期元素的原子最外层电子数为次外层的 2 倍，其单质甲可发生如下反应：甲+乙丙+丁+水。（1）若丙为 NO2。甲与乙反应的化学方程式为 。 NO2可作火箭重要燃料肼（N2H4）的助燃剂。已知：N2(g) + 2O2(g)2NO2(g) H= +67.7 kJmol-1，2N2H4(g) + 2NO2(g)3N2(g) +

10、 4H2O(g) H=1135.7 kJmol-1。写出燃料肼（N2H4）燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式：。（2）若丙为 SO2。把乙滴入硫酸铜晶体，观察到的现象是 。SO2能使酸性 KMnO4溶液紫红色褪去，完成下列离子方程式：MnO4- + SO2 + = Mn2+ + SO42- + H+SO2在一定条件下，发生：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H 0 反应。该反应的化学平衡常数 K=_（填表达式） ；反应达平衡时，若改变其中一个条件 x，则符合图中曲线的是 （填序号） 。ax 表示温度，y 表示 SO2的物质的量bx 表示压强，y 表示 SO2的转化率cx 表示 SO2的

11、物质的量，y 表示 O2的物质的量dx 表示 SO3的物质的量，y 表示化学平衡常数 K11.（15 分） （辽宁锦州高三检测三）BAD 是一种紫外线吸收剂，其合成方法如下：已知：、B 分子中所有 H 原子的化学环境相同；、BAD 的结构为： 。请回答下列问题：（1）A 的名称为_。（2）F 的结构简式为_。F 的一些同分异构体能使氯化铁溶液变色，能发生银镜反应，且苯环上的一硝基取代产物有两种。符合上述条件的同分异构体有 种。（3）反应的化学方程式为_；反应在一定条件下能直接进行，其反应类型为_。（4）G 是一种氨基酸，且羧基和氨基处于苯环的对位。写出 G 缩聚产物可能的结构简式_（只要求写一

12、种） 。答案答案&解析解析1.D 【解析】补铁剂中，只有 Fe2+才具有补铁效果，为防止 Fe2+被氧化，加服维生素 C，因维生素 C 具有还原性。2.C 【解析】对于溶液中进行的反应，压强的改变对其反应速率和平衡没有影响，B 项错误；催化剂只能加快反应速率，不能改变反应的限度，D 项错误；对于既有气体反应物和生成物，又有固体反应物的反应来说，增加固体反应物的质量，没有改变浓度，对平衡无影响，A 项错误；任何反应都伴随着能量的变化，即任何反应不是吸热反应，就是放热反应，改变反应温度，化学平衡一定会发生移动，C 项正确。3.A 【解析】 标准状况下，CCl4为液态，B 项错误；17.6g 丙烷中

13、所含极性共价键（碳氢键）为8=3.2mol，即 3.2NA个，C 项错误；电解精炼铜时，阳极上 Cu 以及比 Cu17.6g44gmol - 1活泼的金属失去电子，故转移 2mol 电子时，阳极质量减少不一定是 64g， D 项错误。4.D 【解析】C2H5OH 中 C 元素的化合价为-2 价，根据得失电子守恒可得配平的离子方程式为：C2H5OH+2Cr2O72-+16H+=2CO2+4Cr3+11H2O。5.D 【解析】A 点为 NaOH 溶液，B 点为醋酸钠和醋酸混合液，故 A 正确；B 点据电荷守恒 B 项正确，C 点醋酸过量溶液显酸性，据 PH 值判断 C 正确，从 B 点看出加 25

14、mlCH3 COOH 溶液时醋酸过量，则醋酸浓度大于 01 molL-1，选 D.6.C 【解析】AD 组成的物质超硬耐磨，属于原子晶体。熔融状态不导电，每个 A 周围连接 4 个 P 原子。7.A 【解析】将甲容器中各种物质按方程式“一边倒”后，相当于在甲容器中充入了 3mol X和 1molY，与乙容器中起始充料相同。反应达平衡时，对于乙容器来说，气体物质的量减小，由于保持恒压，故其体积必减小，A 项正确；平衡时乙中压强大于甲中压强，故反应限度乙中大于甲中，故 Z 的体积分数 2 1，X 的物质的量 n1n2，C、D 项错误；由于无法知道反应的限度，故无法知道甲从起始到平衡时的反应方向，无法判断其压强的变化，C 项错误。8.（1）ClO2 Cl2 Na2FeO4；（2）高铁酸钠的还原产物 Fe3能水解生成 Fe（OH）3胶体，