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1、必修一必修一 第二章第二章 第二节第二节 离子反应离子反应第二课时第二课时 离子反应和离子方程式书写离子反应和离子方程式书写 教学设计教学设计一、教材分析一、教材分析如果说第一章是从化学科学研究手段化学实验方面展开化学科学，本章则 是从化学学科内容方面展开化学科学。本章对于发展学生的科学素养，引导学 生有效地进行高中阶段的化学学习，具有非常重要的承前启后的作用。从化学反应的分类来看，本节涉及了化学反应分类的 3 个标准之一：反应中是 否有离子参加，是高中化学的新知识。离子反应、离子方程式是重要的化学基 础知识，也是学习高中化学其他内容的重要知识基础，因此是本节的重点内容。鉴于教材中对电解质的概
2、念理解不涉及强弱电解质，离子反应则侧重于对离子 反应的概念和发生条件的认识，离子反应发生的条件这里也仅限于溶液中复分 解反应；对离子方程式的书写，仅要求掌握书写方法。因此做好演示实验，让 学生掌握通过实验现象推导本质的科学学习方法，层层深入的推导将实验和知 识点密切联系是本节关键，同时升华知识，让学生归纳离子方程式书写注意事 项。二、教学设计思路二、教学设计思路复习引入复习引入：【书写电离方程式】引入易溶、易电离电解质在溶液中以离子形式 存在，巩固前学，为离子反应概念做铺垫。离子反应概念理解：学生判断反应类别。离子反应概念理解：学生判断反应类别。分析离子反应概念。升华：归纳升华：归纳离子方程式
3、书写要点。 知识迁移：知识迁移：化学反应根据是否有离子参与根据是否有离子参与划分为离子反应和非离子反应实验设计：实验设计：【设计实验设计实验】CuSO4溶液与 NaCl 溶液、BaCl2溶液的混合反应，通 过对比实验现象引出离子反应概念。 离子方程式：通过书写过程离子方程式：通过书写过程掌握用实际参与离子表示离子反应。三、教案三、教案课题离子反应和离子方程式书写离子反应和离子方程式书写教学目标 1、知识与技能：设计 CuSO4溶液 BaCl2溶液反应，通过实验现象 推断出离子反应概念；掌握简单的离子方程式的书写。2、过程与方法：通过交流硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应的现象， 养成探究的良好习惯，使
4、学生初步学会通过实验研究化学知识的 方法。3、情感态度价值观：体验实验是学习化学知识和方法的重要途径， 培养学生的合作精神和严谨求实、敢于探索的科学态度。重点离子反应概念离子反应概念难点离子反应判断，离子方程式书写教学方法实验-讲授教学法，集体讨论交流仪器、用品硫酸铜溶液、氯化钠溶液、氯化钡溶液、试管、滴管教学内容教学内容教师活动教师活动学生活动学生活动意图和手段意图和手段知识回顾知识回顾回忆电解质概念请学生书写 AgCl、BaCl2电离方程 式书写相关电解质电 离方程式：AgCl = Ag+ +Cl-BaCl2 = Ba2+ + 2Cl- 巩固知识点过渡、设过渡、设 问问完全电离的电解质在溶
5、液中电离， 以离子形式存在；当不同的电解质 混合后，这些离子是否存在呢？思考实验设计实验设计实验 1：往硫酸铜溶液中加氯化钠 溶液实验 2：往硫酸铜溶液中加氯化钡 溶液观察实验，思考从 探究实验能得到的 结论：实验 1：无明显现 象实验 2：蓝色溶液 中有白色沉淀将课本实验 2-1 修改为 硫酸铜实验， 现象便于分 析实验结论实验结论结论 1：硫酸铜和 氯化钠不反应，符 合复分解反应条件结论 2：硫酸铜和 氯化钡反应，Ba2+培养学生对 现象的综合 分析能力， 及语言概括 能力。分析反应前后溶液中的离子得出离 子反应的概念和 SO42-参与结论结论 3 3：【离子反离子反 应应】溶液或熔融状溶
6、液或熔融状 态有离子参与或生态有离子参与或生 成的反应成的反应知识迁移知识迁移非离子反应 离子反应 化学反应根据是否有离子参与划分为 自行推断非离子反 应的概念培养学生知 识迁移能力。随堂练习随堂练习 1 1判断下列反应是否是离子反应：1、 NaOH + HCl NaCl + H2O2、 2H2 + O2 2H2O3、 Zn + 2HCl ZnCl2 + H24、 Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu5、 CaCO3 CaO + CO2教师结合学生易错点进行点评、讲教师结合学生易错点进行点评、讲 解。解。学生动手，部分学 生对于离子反应概 念掌握不是很好。对比自己的答案， 查漏补缺，完善
7、。以练习巩固 离子反应概 念的要点： 强调有离子 参与或生成 即可。过渡、引过渡、引 导导如何直观地表示硫酸铜和氯化钡反 应中实际只有钡离子和硫酸根参与 呢？学生逐步建立“现 象推导本质”的学 习思维。使知识系统 化、条理化。离子方程离子方程 式式【定义定义】用实际参与离子符号表示 化学反应的式子。区分离子方程式和电离方程式概念。理解记忆，了解离 子方程式是离子反 应的表示式。培养学生的 对比理解能 力。离子方程离子方程 式书写式书写以硝酸银和氯化铜反应为例讲解书 写步骤：1、“写写”完整的化学方程式2AgNO32AgNO3 + + CuCl2CuCl2 2AgCl+2AgCl+ Cu(NO3
8、)2Cu(NO3)2认真听课，重点掌 握拆分步骤，回忆 相关物质的溶解性【易溶、易电离物 质】：强酸、强碱、可溶培养学生概 括、提取知 识的能力。2、“拆拆”易溶于水、易电离物质离子难溶、难电离物质、气体、单质、 氧化物化学式2Ag2Ag+ +2NO+2NO3 3- -+Cu+Cu2+2+2Cl+2Cl- - 2AgCl+Cu2AgCl+Cu2+2+2NO+2NO3 3- -3、“删删”-”-方程式两边形式相同离 子2Ag2Ag+ +2NO+2NO3 3- -+Cu+Cu2+2+2Cl+2Cl- - 2AgCl+Cu2AgCl+Cu2+2+2NO+2NO3 3- -4、“查查”原子数守恒、电荷
9、守 恒是否符合实际，最简原 则AgAg+ + + + ClCl- - AgClAgCl盐【难溶、难电离物 质】：弱酸、弱碱、难溶 盐、水随堂练习随堂练习按步骤书写离子方程式：按步骤书写离子方程式：1、 NaOHNaOH + + HClHCl NaClNaCl + + H2OH2O2、 COCO2 2 + + Ca(OH)Ca(OH)2 2 CaCOCaCO3 3 + + H H2 2O O3、ZnZn + + 2HCl2HCl ZnClZnCl2 2 + + H H2 2 学生动手练习，巩 固书写步骤，注意 什么物质可以拆， 什么物质不能拆练习巩固知识归纳知识归纳1.1. 应该写成离子形式的物
10、质：应该写成离子形式的物质： A.A. 强酸：强酸：HClHCl HNOHNO3 3 H H2 2SOSO4 4 等等 B.B. 强碱：强碱： NaOHNaOH KOHKOH Ba(OH)Ba(OH)2 2 等等 C.C. 可溶性盐可溶性盐 : : NaClNaCl MgClMgCl2 2 等等 2.2.仍用化学式表示的物质仍用化学式表示的物质: : A.A.难溶的物质难溶的物质: : BaSO4BaSO4 Cu(OH)2Cu(OH)2学生归纳、总结拆 分要点，便于书写 离子方程式在对比中学 习、归纳等等 B.B.难电离的物质难电离的物质: : 弱酸弱酸 弱碱弱碱 水水 等等 D.D.单质单质
11、: : H2H2 FeFe 等等 E.E.氧化物氧化物: : H2OH2O Fe2O3Fe2O3 等等 C.C.气体气体: : CO2CO2 SO2SO2 等等随堂练习随堂练习判断下列离子方程式正误：1、 稀硫酸滴在铜片 上Cu + 2H+ Cu2+ + H22、 氢氧化钡和盐酸 中和Ba(OH)2 + 2H+ 2H2O + Ba2+3、 碳酸钙和盐酸反 应CO32- + 2H+ H2O + CO24、 铁片插入硫酸铜 中Fe + Cu2+ Fe2+ + Cu5、 盐酸与氧化铜反 应2H+ + O2- H2O6、 铜片插入硝酸银 溶液Cu + Ag+ Cu2+ + Ag判断并归纳书写要 点：1
12、 1、 必须符合客观必须符合客观 实际实际2 2、 易溶、易电离易溶、易电离 物质写离子式物质写离子式3 3、 难溶、难电离难溶、难电离 物、气体、物、气体、 单质单质 及氧化物写化学式及氧化物写化学式4 4、 遵守电荷、原遵守电荷、原 子守恒子守恒5 5、 固体间的反应固体间的反应 不写离子方程式不写离子方程式以练习为辅， 归纳知识点总结归纳总结归纳1、 离子反应2、 离子方程式书写 要点学生回忆总结作业作业课本 34 页第 9 题 板书设计板书设计 2-2 离子反应及离子方程式书写一、离子反应二、离子方程式的书写1、写2、拆3、删4、查 教学反思教学反思 1、 课堂气氛较活跃，授课思路流畅，语音语速控制良好；2、 离子方程式书写步骤分析条理清晰，层层推进；3、 缺乏师生互动，学生动手练习时间少，知识点巩固性不强；4、所归纳的知识点大部分由自己完成，学生参与度不高，显得不够放手，不 够自信。
