《浙江省湖州市2014-2015学年高三第一学期期末考试样卷化学试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙江省湖州市2014-2015学年高三第一学期期末考试样卷化学试题（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、20142014 学年第一学期期末考试样卷学年第一学期期末考试样卷高三化学试题卷高三化学试题卷注意事项：注意事项：1本试卷分第 I 卷（选择题）第卷（非选择题）两部分，满分 100 分。考试时间 90 分钟。2答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号写在答题纸上。3试卷的答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4. 可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ba-137第第 I I 卷卷( (选择题，共选择题，共 4848 分分) )一、选择题（本大题共一、选择题（本大题
2、共 1616 小题，每小题只有小题，每小题只有 1 1 个选项符合题意，每小题个选项符合题意，每小题 3 3 分，共分，共 4848 分）分） 1化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法正确的是 A绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 B水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙、分子筛都属于硅酸盐工业产品 C “埃博拉”病毒在常温下较稳定，对热有中等度抵抗力，56不能完全灭活，6030min 方能 破坏其感染性，此过程主要发生了蛋白质的变性 D通入过多的空气，可以使燃料充分燃烧，同时提高热量的利用率 2.下列有关化学用语表达正确的是 A二氧化硅的分子式：SiO2 BH2O2的电子式： C乙酸分
3、子的球棍模型： D离子结构示意图 可以表示35Cl，也可以表示37Cl3. 对下列装置图的叙述正确的是 A装置可用于蒸发氯化镁溶液得到无水氯化镁 B装置可用于铜和稀硝酸制取并收集少量 NO C装置可用于证明铁生锈氧气参与反应 D苯萃取碘水中的碘后，从装置下口放出的是碘的苯溶液 4你认为下列数据可信的是 A用广泛 pH 试纸测得某溶液的 pH 为 6.3 B某常见气体的密度为 1.8gcm-3 C某澄清石灰水的浓度是 2.0molL-1 D某元素的原子半径是 111pm5. 设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A. 1L1molL-1 的 CH3COONa 溶液中微粒数目等于 2NA
4、 B. 1molCnH2n+2中含有的共价键数为（3n+1）NA C. 常温常压下，92gNO2和 N2O4混合气体中含有的原子数为 6NA D. 标准状况下，8.0gSO3含有的分子数为 0.1NA 6. X、Y、Z、W、Q 是五种短周期元素，它们在周期表中的位置如图。下列说 法不正确的是 AZ 与 W 可形成的化合物在 5 种以上 BZ、W、Q 三种元素形成的化合物，其水溶液一定呈中性 CX、Y、Z、W 形成的化合物的化学式可以是 Y2X7W2Z DX 与 Y、Z、W 均可形成原子个数比为 2:1 的化合物 7.下列说法正确的是 A溴水能与聚乙烯反应褪色 B谷氨酸的结构简式为:C 的系统名
5、称为:3，4，4-三甲基-6-乙基庚烷 D 与 互为同系物 8.下列说法正确的是 A图中H1=H2+H3 B图在催化剂条件下，反应的活化能等于 E1+E2 C图表示醋酸溶液滴定 NaOH 和氨水混合溶液的电导率变化曲线 D图可表示由 CO(g)生成 CO2(g)的反应过程和能量关系 9.下列叙述正确的是 A红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成棕黄色的烟，加少量的水形成绿色溶液 B检验氨气的方法是将湿润的蓝色石蕊试纸靠近瓶口或管口，观察试纸是否呈红色 C在淀粉溶液中加入稀硫酸并加热数分钟，冷却后依次加入新制 Cu(OH)2悬浊液和碘水可检验 淀粉是否已发生水解和是否完全水解 D铁钉放试管中，加入 2
6、mL 水、3 滴稀醋酸和 1 滴 K3Fe(CN)6溶液，不久铁钉周围出现蓝色 溶液 10.下列离子方程式书写正确的是A酸性高锰酸钾与少量双氧水反应：2MnO +7H2O2+6H+= 2Mn2+6O2+10H2O- 4B用石墨电极电解饱和 MgCl2溶液：2Cl+ 2H2O 2OH+ Cl2+ H2 CMg(HCO3)2溶液与过量的 NaOH 溶液反应：Mg2+ HCO+OHMgCO3+H2O 3 D向 NaClO 溶液中通入过量 CO2；CO2+ClO+H2O=CO+HClO11. 下列说法正确的是XYZWQH1H3H2H2(g)+1/2O2(g)H2O(g)H2O(l)通电 A在 pH 等
7、于 2 的醋酸溶液中加入少量 0.01 molL-1的稀盐酸，溶液的 pH 会变小B等物质的量浓度的碳酸钠溶液与碳酸氢钠溶液混合，混合溶液中 c(CO) 一定小于 c(HCO)23 3C等浓度的 CH3COOH 和 CH3COONa 溶液按体积比 2:1 混合后的溶液中：2c(CH3COO-)+3c(OH-)=3c(H+)+ c(CH3COOH)D常温下，在 50.00mLpH=b 的 NaOH 溶液中滴入 11.11mL pH=a 的盐酸时，溶液 pH 变为 2，则此NaOH 溶液的 pH 为 11（已知 a+b=13，混合后溶液体积为 61.11mL） 12. 电化学降解 NO的原理如图所
8、示。下列说法正确的是 3 A电源正极为 B B阳极反应式为 2NO6H2O10e= N212OH 3 C当产生 N211.2L 时，电路中通过的电子数为 5NA D若电解过程中转移了 2 mol 电子，则两极产生的气体的质量差为 10.4g 13.由短周期元素组成的中学常见无机物 A、B、C、D、E、X 存在如下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)，下列推断不正确的是 A若 D 为白色沉淀，与 A 摩尔质量相等，则 X 一定是铝盐 B若 D 为 CO，C 能和 E 反应，则 A 是 Na2O2， X 的同素异形体只有 3 种 C若 A 是单质，B 和 D 的反应是 OHHCO=H2OCO，则
9、 E 一定能还原 Fe2O3 323D若 X 是 Na2SO3，C 为气体，则 A 可能是氯气，且 D 和 E 能发生反应 14.下列说法正确的是 A水比硫化氢稳定的原因是水分子间存在氢键 B升高 NH4Cl 溶液温度，其水的离子积常数和 pH 均增大 C实验中需用 0.20 molL1的 NaOH 溶液 950mL，配制时应称取 NaOH 的质量 8.0g D相同浓度和体积的 NaCl 溶液与 NaHCO3溶液中离子总数 NaClNaHCO3 15. 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液 200 mL，平均分成甲、乙两份。向甲中逐渐加入铜粉，最多能溶 解 9.6g 铜粉。向乙中逐渐加入铁粉，最多能溶解
10、 14.0g 铁粉。 (假设硝酸只被还原为 NO 气体)。下 列分析或结果错误的是 A原混合酸中 NO物质的量为 0.1 mol 3 B乙中最多产生气体是 0.2mol C原混合酸中 HNO3浓度为 1.0 molL1 D原混合酸中 H2SO4浓度为 2.5 molL1 16. 某无色溶液，其中有可能存在的离子如下：Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、S2-、CO32-、SO32- 、SO42-。现取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示：下列说法正确的是 A沉淀甲可能是 AgBr B沉淀丙一定是 BaCO3 C气体甲的成份只有 4 种可能 D肯定存在的离子有 AlO2-、S2-、
11、SO32-、Na+第第 IIII 卷（非选择题，卷（非选择题，5252 分）分）二、简答题（本大题有二、简答题（本大题有 5 5 小题，共小题，共 4646 分）分） 17 (8 分)常见有机物 A、B、C、D、E、G 间的转化关系如下图所示（以下变化中，某些反应条 件及产物未标明） 。B 是天然有机高分子化合物，、D 可发生银镜反应，在相同条件下，G 蒸 气密度是氦气的 22 倍。(1)的分子式为 、的结构简式为 。 (2)中官能团的名称 。 (3)的同分异构体的结构简式 。 (4)D 反应的化学方程式： 、其反应类型是 。 18. (5 分)五种短周期元素 A、B、C、D、E，A 原子的最
12、外层电子数是次外层的 3 倍；B 是第三周期 中除稀有气体外原子半径最大的元素；B 和 D 能形成 BD 型离子化合物，且 B、D 的原子核外电子 层数相同；C 和 D 能形成 CD3的化合物；C 原子比 E 原子多 1 个电子；1.8 g C 与足量的稀 H2SO4 反应，所产生的氢气在标准状况下的体积为 2.24 L；C 原子中质子数比中子数少 1。则： (1)元素 A 在周期表中的位置 。 (2)D 与 E 形成的化合物的 电子式 。 (3)A、B、D 简单离子的半 径大小关系 。 （用 离子符号表示） (4) C 单质溶于 B 的最高价氧化物的水化物的离子方程式 。 19.（9 分）无
13、机化合物 A 和金属 B 是中学化学常见的固体，其中 A 显淡黄色。相同质量的 A、B 都能与液体 C 反应放出气体，两气体又能恰好完全反应生成 C。利用 B 在高温下的挥发性，可通过 它的碳酸盐和焦炭在真空环境中来制备 B。化合物 D 可作为有机反应中的脱氢试剂，1molD 和 1mol NH4Cl 反应生成 2mol 气体 E 和 1molB 的氯化物。已知标准状况下气体 E 的密度为 0.76gL-1。 请回答下列问题： （1）题中制备 B 的化学方程式为 。 下列物质能替代焦炭的是 。 A.Na B.H2 C.KMnO4 D.Cl2 （2）写出 D 与过量盐酸反应的化学方程式 。 （3
14、）B 与 E 在一定条件下 （填“可能”或“不可能”）直接发生反应产生 D，判断理由是 。 20.(12 分) 近年来我国汽车拥有量呈较快增长趋势，NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。 (1)汽车发动机工作时会引发 N2和 O2反应，其能量变化示意图如下：写出该反应的热化学方程式 ，该反应的S 0（填“” 、 “”或“=” ） ； 根据右图所示，只改变条件 R，当 N2的转化率从 a3到 a1时，平衡 常数 K 。 A可能增大 B一定不变 C可能不变 D可能减小 E增大、减小、不变均有可能 (2) 氮气是合成氨的原料之一，合成氨反应：N2(g)+3H2 (g) 2NH3(g) H0，500时将 1molN2与 1molH2充入容积为 1L 的密闭 容器中发生反应，达到平衡后 NH3的体积分数为 20%。若升高温度至800，达到新的平衡时，H2的转化率 （填“增大” 、“减 小”或不变，下同） ，N2的体积分数 。 (3)在汽车上安装高效催化转化器，将有毒气体转化为无毒气体，可有效降低 NOx的排放。某研究性 学习小组用气体传感器测得不同时间 NO 和 CO 的浓度如下表：时间/s012345c(NO)(104 molL-1)10.04.502.501.501.001.00c(CO)(103 molL-1)3.603.052.852.752.702.70请回答下列问
