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1、 九江七校 2016 届第一次联考化学试卷可能用到的相对原子质量：C12 O16 Al 27 K39 Fe56 第 I 卷（选择题 共 48 分）一、选择题：共 16 小题，每小题 3 分，满分 48 分1下列实验或生产操作：蛋白质溶液中加入硫酸铵形成沉淀；二氧化氮经加压凝成无色液体；石蜡催化裂化；碘受热变成碘蒸汽；照相底片被感光；煤的干馏没有新的物质生成的是（ ）A BC D 2. 某学生以铁丝和 Cl2为原料进行下列三个实验。从分类角度下列分析正确的是( )A实验、反应制得的物质均为纯净物 B实验、均未发生氧化还原反应C实验、均为放热反应 D实验、所涉及的物质均为电解质3. 设 NA表示阿
2、伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A1mol/L 的 Ca(ClO)2溶液中含 ClO数目为 2NAB标准状况下，22.4 L 三氯甲烷的原子数约为 4 NA个C体积分别为 1.0L pH=2 的盐酸与硫酸溶液中氢离子数均为 0.01NA D. 1 mol OH 与 1 molOH所含电子数均为 9 NA4下列说法正确的个数是( )用四氯化碳萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出乙酸与乙醇的混合溶液可用分液漏斗进行分离在含 FeCl2杂质的 FeCl3溶液中通足量 Cl2后，充分加热，除去过量的 Cl2，即可得到较纯净的FeCl3溶液 利用饱和 Na2CO3溶液能够除去二氧化
3、碳中的氯化氢 加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉 用溶解、过滤的方法分离 KNO3和 NaCl 固体的混合物 将 O2和 H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的 H2 瑞昌二中 彭泽二中 都昌二中 慈济中学 湖口二中 琴海中学 庐山区一中命题学校：都昌二 中 命 题 人：成圣华 审 题 人：王国彬曹 坚A.2 B. 3 C.4 D.55. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A无色溶液中： Al3、Cl、MnO、SO 424B含有大量 Fe3的溶液中：Na、Mg2、NO、SCN 3 C. 0.1 mol/LAgNO3溶液：H、K、SO、I24D使酚酞变红色
4、的溶液：CO、Cl、F、K236、下列说法正确的是( )A相同体积和物质的量浓度的不同溶液里所含溶质的物质的量相同。B10 mol/L 的浓盐酸与 H2O 等质量混合所得混合液的浓度为 5 mol/L。C溶液中溶质质量分数为 w，密度为 g/cm3，溶质摩尔质量为 M g/mol 的溶液的物质的量浓度为mol/L。wMD一定物质的量浓度的溶液配制过程中，仰视定容，所得溶液的浓度偏大。 7X、Y、Z、W、Q 都是短周期元素，其中 X 原子的最外层电子数是内层电子数的 3 倍；X 与 Z同族，Y 与 Z 同周期，Q 原子的电子总数等于其电子层数的 3 倍，W 与 X、Y 既不同族也不同周期且 W
5、不为稀有气体元素；X、Y、Z 三种元素的族序数之和为 16。下列说法正确的是（ ）AQ 与 W 能形成 10 电子， 不能形成 14 电子、18 电子分子BY 的最高价氧化物对应水化物的化学式只能表示为 H4YO4CY、Z、Q 分别与 X 化合，只能形成 AB2型化合物DX、Z、W 中的两种或三种元素形成的钠盐溶液可能显酸性、碱性、中性 8. 一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH4e-H2O=CH3COOH4H。下列有关说法正确的是（ ）A检测时，电解质溶液中的 H+向负极移动B若有 0.4 mol 电子转移，则在标准状况下消耗 4.48 L 氧气C电池反
6、应的化学方程式为：CH3CH2OHO2=CH3COOHH2OD正极上发生的反应为：O24e-2H2O=OH9下列实验能达到预期目的是（ ）编号 实验内容实验目的A室温下，用 pH 试纸分别测定浓度为 0.1mol/LNaClO 溶液和 0.1mol/LCH3COONa 溶液的 pH比较 HClO 和 CH3COOH 的酸性强弱B向含有酚酞的 Na2CO3溶液中加入少量 BaC12固体，溶液红色变浅证明 Na2CO3溶液中存在水解平衡C向 10mL 0.2mol/L NaOH 溶液中滴入 2 滴 0.1mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加 2 滴 0.1mol/L FeCl3溶液，
7、又生成红褐色沉淀证明在相同温度下 Ksp：Mg(OH)2Fe(OH)3D分别测定室温下等物质的量浓度的 Na2SO3与 Na2CO3溶液的 pH，后者较大证明非金属性 SCA A B. B C. C D. D 10下列说法中正确的是( )A分子式为 C7H16的烷烃，含有 3 个甲基的同分异构体有 2 种B丙烯能发生取代反应、加成反应，还能使酸性 KMnO4溶液褪色C甲苯中所有原子都处于同一平面D相同质量的甲烷和乙烷完全燃烧，乙烷耗氧量多11. 下列离子方程式表达正确的是（ ）A.漂白粉溶液中通入过量的 CO2：ClO+CO2+H2O=HClO+HCO3B.用碳酸钠溶液吸收 Br2：CO+Br
8、2+2H2O=Br+BrO+CO2+4H+23 3 C.用铜电极电解硫酸铜溶液：2Cu2+2H2O 2Cu+O2+4H+D.已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色溶液，当 Pb(Ac)2溶液中通入 H2S 时有黑色沉淀生成：Pb2+2Ac+H2S=PbS+2HAc12一定条件下，将 3 molA 和 l mol B 两种气体混合于固定容积为 2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g) + B(g) C(g) + 2D(s)。2 min 末该反应达到平衡，生成 D 的物质的量随时间变化情况如图。下列判断正确的是( )A. 若混合气体的密度不再改变时，该反应不一定达到平衡
9、状态B. 2 min 后，加压会使正反应速率加快，逆反应速率变慢，平衡正向移动C. 反应过程中 A 和 B 的转化率之比为 31D. 开始到平衡，用 A 表示该反应的化学反应速率为 0.3mol/(Lmin) 13甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系（如图）：下列有关物质的推断不正确的是（ ）A. 若甲为 AlCl3溶液，则丁可能是 NaOH 溶液B. 若甲为氮气，则丁可能是 O2C. 若甲为 Fe，则丁可能是稀硝酸D. 若甲为 NaOH 溶液，则丁可能是 CO214雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na、NH
10、、Mg2、Al3、SO、NO、Cl某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理 424 3 后的试样溶液，设计并完成了如下实验：已知：3NO+8Al+5OH+2H2O 3NH3+8AlO 3 2根据以上的实验操作和现象，该同学得出的结论不正确的是（ ）A. 试样中肯定存在 NH、Mg2、SO和 NO 424 3 B. 试样中一定不含 Al3C. 试样中可能存在 Na、ClD. 该雾霾中可能存在 NaNO3、NH4Cl 和 MgSO415金属钾的冶炼可采用如下方法：2KF+CaC212371423CCaF2+2K+2C，下列有关说法合理是（ ）A.该反应的氧化剂是 KF，氧化产物是 KB.该反应能说
11、明 C 的还原性大于 KC.电解 KF 溶液不可能制备金属钾D.CaC2、CaF2均为离子化合物，且阴、阳离子个数比均为 2116某无色气体可能含有 CO、H2、O2、CO2、NH3、NO、HCl、NO2、SO2等气体中的若干种，为确定其成分，某学生进行了如下实验：将少许气体导入一支干燥的试管中，试管中出现红棕色气体将气体导入盛有少许澄清石灰水的试管中，未见明显现象；而改通入盛有足量澄清石灰水的洗气瓶中出现白色浑浊将原气体导入品红溶液中，红色没有变化；将原气体先通过装有足量固体烧碱的 U 型管后，再通入盛有 CuO 的硬质玻璃管，并给硬质玻璃管加热，观察到 CuO 变为红色；将中出来的气体通过
12、盛有 CuSO4粉末的干燥管，CuSO4粉末出现蓝色下列判断正确的是（ ）A. 混合气体中一定有 NO2和 COB. 混合气体中一定没有 H2和 NH3C. 不能确定混合气体中是否有 NH3D. 混合气体中至少有 HCl 等四种气体第卷（非选择题 共 52 分）17（8 分）某地酸雨中可能含有下列离子：Na、Mg2、NH、Cl、SO、SO、NO 和 42324 3NO等。为 2确定其组成，分别进行下列 4 组实验：(已知：2MnO+5NO+6H=2Mn2+5NO+3H2O) 4 2 3A取试样，滴加适量的淀粉 KI 溶液，呈蓝色：B取试样，滴加用盐酸酸化的 BaCl2溶液，有白色沉淀析出；C取
13、试样，滴加 NaOH 溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；D取试样，滴加酸性 KMnO4溶液，不褪色。回答下列问题：其中能确认样品中不含 SO的实验操作是 （填实验操作序号）；23根据实验结果，你认为是否含有 NO ? （填“含有”、“不含有”），其原因是 2；写出 A 实验现象的离子方程 ，C 实验说明酸雨中含 18、(10 分)硫酸亚锡（SnSO4）是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业某研究小组设计SnSO4制备路线如下：查阅资料：酸性条件下，锡在水溶液中有 Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡回答下列问题：（1）锡原子的核电
14、荷数为 50，与碳元素属于同一主族，锡元素在周期表中的位置是 （2）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释原因 （3）加入 Sn 粉的作用有两个：调节溶液 pH （4）反应得到沉淀是 SnO，得到该沉淀的离子反应方程式是 （5）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是 19.（14 分）亚硝酸钠常用作食品防腐剂。现用下图所示仪器（夹持装置已省略）及药品，探究亚硝酸钠与硫酸的反应及生成气体产物的成分。已知：NONO22OH=2NOH2O 气体液化的温度：NO2：21、NO:152 2（1）为了检验装置 A 中生成的气体产物，仪器的连接顺序为（按左右连接）：AC_B。（2）组装好仪器后，接下来进行的操作是_（3）关闭弹簧夹 K1，打开分液漏斗活塞，滴入 70%硫酸后，A 中产生红棕色气体。确认 A 中产生的气体中含有 NO，依据的现象是_。装置 B 的作用是_,装置 E 的作用是_。（4）如果向 D 中通入过量 O
