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1、江西省江西省 20172017 届高三第一次联考测试届高三第一次联考测试 化学化学第第 I 卷（选择题共卷（选择题共 45 分）分）一、选择题（本大题包括 15 小题，每小题 3 分，共 45 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）1化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是AAl(OH)3是某些胃药的一种成分B乳酸铁是某些补铁口服液的有效成分C臭氧可以作为新型自来水消毒剂D. SO2常用作红葡萄酒中杀菌消毒剂2下列反应不能用离子方程式“H+OH-=H2O”表示的是A.H2SO4溶液与 NaOH 溶液混合 B.HCl 气体通人 Ca(OH)2溶液中C.HNO3溶液与 KOH 溶液混
2、合 D.NH4HSO4溶液与 NaOH 溶液混合3下列叙述错误的是A胶体化学可用于制备纳米材料B钛合金主要用于尖端领域C压电陶瓷可实现化学能与电能的转化D稀土元素大大改善合金性能被称为冶金工业的维生素4. 下列有关实验操作的叙述错误的是A.过滤操作中，玻璃棒应适时搅拌漏斗器B蒸发时，不能把蒸发皿放置于石棉网上加热C萃取分液时，将塞上凹槽或小孔对准漏斗上小孔，然后打开活塞才能放出下层液体D配制容量瓶，定容时改用胶头滴管滴加蒸馏水5能证明 Fe(NO3)3中铁元素具有氧化性的实验事实是A.通人 H2S，有黄色沉淀B加入铜粉，溶液变为蓝色C加人锌粉，溶液棕黄色逐渐消失D滴加 NaHCO3溶液，有气体
3、和红棕色沉淀生成6. 一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和代表不同元素的原子。关于此反应判断错误的是A可能是双氧水分解反应B充分反应后，还有物质，则属于可逆反应C反应前后，一定是共价键的断裂与生成D反应方程式可表示为：7设 NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是A28gMgCO3和 NaHCO3混合固体中的 CO32-离子数为 NAB. lmolI2与 4molH2反应生成的 HI 分子数为 2NAC. 1molAl 溶于含 1molNaOH 溶液，电子转移数为 3NAD. 标准状况下，2.24LH2O 含有的共价键数为 0.2NA8下列实验操作能达到实验目的的是
4、9下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A. SiO2熔点高，可用作光导纤维 B. Li 还原性强且质轻，常用作负极材料C. Fe2(SO4)3具有氧化性，能用作净水剂 D. SO2能杀菌，可用于漂白纸浆10向含有 Cu2(OH)2CO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化），下列数值变大的是c(CO32-)c(Cu2+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)A B C D. 11下列对物质或离子的检验，结论正确的是A加入 KSCN 溶液，溶液变红，证明原溶液含有 Fe3+B将气体通入 KMnO4酸性溶液，紫色褪色，证明气体为乙烯C将气体通入澄清石灰水，有白色沉淀，证明气体为 CO2D加入
5、BaCl2溶液，沉淀不溶于盐酸，证明原溶液含有 SO42-12如图，缓慢通入 O2，用水吸收 NO2（假设每次通入的 O2能完全反应）。下列说法正确的是（）A当试管内溶液的 pH 值不再变化，说明 NO2全部转化为 HNO3B当试管气体不是红棕色时，说明 NO2全部转化为 HNO3C水槽内的水改为稀盐酸，有利于吸收 NO2D水槽内的水改为稀 NaOH 溶液，有利于吸收 NO213有反应：3C+SiO2SiC+2CO，下列说法正确的是ASiC 是氧化产物B还原剂与氧化剂的物质的量之比为 1：2C若生成 4.48LCO，则转移 0.4 mol 电子D. C 既是氧化剂又是还原剂14. 0.1mol
6、Cu、0.lmolH2SO4、0.1lmolHNO3混合共 1L，充分反应，下列预测正确的是A.铜全部溶解，且溶液为蓝色，有红棕色气体产生B.铜部分溶解，且溶液为蓝色，有红棕色气体产生C铜全部溶解，且溶液为蓝色，有无色气体产生D铜部分溶解，且溶液为蓝色，有无色气体产生15实验室从含氯化钠、硝酸钾混合液中提取 KNO3的过程如下图所示。下列分析正确的是第第 II 卷（非选择题共卷（非选择题共 55 分）分）二、非选择题（共 6 小题，共 55 分）16.（7 分）含同一元素的常见物质 A、B、C，有如下转化关系（条件未标注）: （1）当甲是 KOH 时，白色沉淀 B 为_。（2）当甲为 H2O
7、时，气体 B 为_。（3）当 A 为 Na 时，单质甲为_。（4）当 A 为 NH3时，气体单质 B 为_。17.（9 分）下面是工业利用铝土矿（含杂质 SiO2、Fe2O3）制取铝的工艺流程，回答有关问题：（1）铝土矿磨碎化浆，利用胶体粒子的性质，通入直流电除去_，制得 50铝土矿。（2）操作 I 的名称是_，实验室进行此操作所需玻璃仪器为_。（3）加入 NaOH 所发生的离子反应方程式为_，滤渣一为_（填化学式）。（4）电解槽用石墨作阳极，生成二氧化碳的原因是_。18.（8 分）处理生活污水中的 NH4+，过程如下：（1）空气将 NH4+转变为 NO3-或 NO2-，溶液 pH_（填“增大
8、” 、 “减小”或 “不变” ） 。（2）根据较新的研究表明，将只含 NO2-的污水与含 NH4+的污水按比例混合，直接转化为无毒气体，该气体为_。此方法的优点是_。（3）完全处理含 1mol NH4+污水，则 n(O2)与 n(CH3OH)关系式为_以 n(O2)与 n(CH3OH)表示。19.（11 分)某班同学用如下实验探究 Na2CO3、NaHCO3的性质。回答下列问题：（1）甲组同学分别取 1.0g Na2CO3、NaHCO3固体，各滴加几滴水，发现盛 Na2CO3的试管温度上升，而盛 NaHCO3的试管温度下降；原因是_。（2）乙组同学分别取 0.1mol/L Na2CO3、0.1
9、mol/LNaHCO3的溶液，用 0.1mol/LHCl 溶液滴定，pH 变化与盐酸体积的关系如图所示： 碳酸钠与盐酸反应 pH 有两次突变，达到两次反应终点，分别是_（填 A、B、C、D或 E）。 B 点的主要溶质是_（用化学式表示）。 B 点_（填“大于”或“小于”) D 点的 pH，主要原因是_。（3）丙组同学预测 NaHCO3有酸性，向其溶液加入镁粉，发现有气泡和沉淀生成，写出化学方程式：_。20.（10 分)实验是进行科学探究的主要方法。回答下列问题：（1）实验室利用 A 发生装置制备的常见气体有_。（2）检验装置 B 的气密性方法是_。（3）收集一瓶纯净氯气，选择上图装置，按气流方
10、向，用小写字母表示连接顺序_（装置不重复使用）。实验室检验氯气的方法是_。（4）某实验小组按顺序连接 adcfeg 制取并收集氨气，导致实验失败，原因是_。21.（10 分)H2O2是绿色氧化剂，且酸性介质下有更强的氧化性；易溶于水显弱酸性，常温下K1=110-12，K2=110-25。回答下列问题：（1）常温下水的电离平衡常数 K 约为_，K、K1、K2从大到小顺序为_。（2）在硫酸亚铁存在条件下，H2O2溶液可以把苯（C6H6）氧化为苯酚（C6H5OH）。反应后的混合物经过_、蒸馏得到苯酚；理论上制取 1mol 苯酚需要消耗 H2O2_mol，实际消耗大于理论用量的主要原因是_。（3）K4
11、Fe(CN)6(黄色溶液）、K3Fe(CN)6（黄绿色溶液）与一定量 H2O2组成的混合物，用酸或碱调节混合溶液的 pH，会出现黄色、黄绿色交替变化。按照从酸性至碱性的顺序，可观察到的现象是_。（4）工业用 H2O2除去废水中的 Cl2，氧化产物是_；与 SO2除 Cl2相比，其优点是_。1-5:BDCAC 6-10:DCABA 11-15:ADDCB16.(1)Al(OH)3 （1 分） (2)CO （2 分） (3)O2 （2 分） (4)N2（2 分）17.(1)SiO2；（1 分）（2）过滤（1 分） ，烧杯、玻璃棒和漏斗（2 分） ；（3）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O（
12、2 分） Fe2O3；（1 分）（4）高温下电解池阳极产生氧气，氧气与石墨生成二氧化碳。 （2 分）18.（1）减小（2 分） ；（2）N2（2 分） ；不消耗甲醇等还原剂，减少原材料（1 分） ；（3）4 n(O2)=3+6n(CH3OH)。 （3 分）19.（1）碳酸钠与水反应生成 Na2CO3xH2O，属于放热反应；NaHCO3只有溶解扩散现象，吸收热量。 （2 分）（2）BC（2 分） ；NaCl 和 NaHCO3（2 分） ；小于（1 分） ，B 点溶液溶解了少量二氧化碳，同时 NaHCO3的浓度低于 D 点。 （2 分）（3）2NaHCO3+Mg=MgCO3+ Na2CO3+H2(
13、2 分)20.（1）氨气、氧气（2 分） ；（2）b 端接上橡皮管，夹上止水夹；向分液漏斗加入水，打开活塞，若漏斗与圆底烧瓶保持稳定的液面差，证明气密性良好，否则漏气。 （2 分）（3）bghdcefi（3 分） ；用湿润的淀粉 KI 试纸靠近气体，若试纸变蓝，证明是氯气（1 分） 。（4）由于氨气极易溶于水，E 装置的水倒吸入 D 中，导致实验失败（2 分） 。21.（1）210-16或 110-16（1 分） ；K1KK2（1 分）（2）分液（1 分） ；1（1 分） ；H2O2氧化亚铁离子，铁离子催化 H2O2分解（1 分） ；（3）黄绿色逐步变浅，黄色变深并伴有气泡生成，最后为黄色溶液（2 分） ；（4）O2（1 分） ；消耗的质量少且氧化产物无须后续处理（2 分） 。欢迎访问“高中试卷网”http:/sj.fjjy.org
