《江苏省南京市、盐城市2018届高三第二次模拟考试 化学》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省南京市、盐城市2018届高三第二次模拟考试 化学（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、HLLYBQ 整理 供“高中试卷网（http:/sj.fjjy.org） ”1南京市、盐城市南京市、盐城市 2018 届高三年级第二次模拟考试届高三年级第二次模拟考试化学化学本试卷分选择题和非选择题两部分。共 120 分。考试用时 100 分钟。注意事项:答题前，考生务必将自己的学校、姓名、考试号写在答题卡上。考试结束后，交回答题卡。可能用到的相对原子质量: H1 C 12 O16 S32 Cl35.5 Cu 64 I127选择题(共 40 分)单项选择题: 本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意。1.十九大报告提出“坚持人与自然和谐共生”。下列做法不
2、符合此理念的是A.生活垃圾分类收集处理B.选用无磷洗涤剂洗涤衣物C.使用布袋代替一次性塑料袋购物D.家庭日常用餐使用一次性筷子2.下列有关化学用语表示正确的是A.中子数为 20 的氯原子: 2017ClB.Cl-的结构示意图: C.NCl3的电子式: D.聚氯乙烯的结构简式: 3.下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是A.二氧化硫有还原性，可用于漂白纸浆B.KI 具有还原性，可制成淀粉 KI 试纸检验氧化性物质的存在C.锌的金属活动性比铁强，可在海轮外壳上镶上一定数量的锌块以防止船体腐蚀D.硅的导电性介于导体和绝缘体之间，可用于制造计算机硅芯片的材料4.下列有关实验装置正确且能达到实验目的
3、的是HLLYBQ 整理 供“高中试卷网（http:/sj.fjjy.org） ”2A.用图 1 装置制取少量乙酸乙酯B.用图 2 装置制少量蒸馏水C.用图 3 装置制取并收集乙炔气体D.用图 4 装置分离苯和苯酚5.短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 原子核外最外层电子数是次外层的 2 倍，Y 元素无正化合价，Z 元素最高价氧化物对应的水化物是一种强碱，W 的最高正价为+6 价。下列说法正确的是A.原子半径: r(W)r(Z)r(Y)B.最高价氧化物对应水化物的酸性:WXC.简单(态氢化物的热稳定性:WYD.W 分别与 X、Z 形成的化合物中所含化学健类型相同6.下列离子方
4、程式书写正确的是A.Na2CO3溶液中 CO32-的水解:CO32-+2H2OH2CO3+2OH-B.用稀硝酸洗涤试管内壁银镜:Ag+4H+NO3-=Ag+NO+2H2OC.向澄清石灰水中通入氯气:Cl2+Ca(OH)2=Ca2+Cl-+ClO-+H2OD.NaHSO4溶液与 Ba(OH)2溶液反应至中性:2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O7.给定条件下，下列选项中所示的物质间转化不能一步实现的是A.NaCl(aq) Cl2NaClOHClOB.SSO2SO3H2SO4C.NaAlO2(aq) Al(OH)3 AlCl3(aq) AlHLLYBQ 整理 供“高中试卷网（h
5、ttp:/sj.fjjy.org） ”3D.Fe FeCl2(aq) Fe(OH)2 Fe(OH)38.下列说法正确的是A.分子式为 C2H4O2的有机物不一定有酸性B.利用复分解反应可实现 FeSO4向 FeO(OH)的转化C.相同质量的红磷分别在空气中和纯氧中完全燃烧，后者放出的热量多D.选用适当的催化剂，可以改变可逆反应反应物的平衡转化率9.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.加入铝粉能放出氢气的溶液中:Na+、Mg2+、Cl-、NO3-B.由水电离出的 c(OH-)=1.010-13mol/L 的溶液中:Fe2+、NH4+、ClO-、SO42-C.0.1mol/L 的
6、 NH4HCO3的溶液中: K+、Na+、CO32-、Br-D.0.1mol/L 的 FeCl3的溶液中:K+、Cu2+、SCN-、I-10.铝一空气燃料电池是一种机械式可“充电”电池(结构简图见右)。铝阳极是在高纯铝中添加合金元素制成，合金元素的加入可降低阳极自溶腐蚀速度;空气阴极主要由催化剂和透气膜组成，催化剂可将电极反应生成的 HO2-催化分解为 O2和 OH-。下列关于该电池的说法错误的是A.铝阳极的电极反应式是:Al-3e-=A13+B.空气电极的电极反应式是:O2+H2O+2e-=OH-+HO2-C.阳极自溶腐蚀反应为:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2D.该电池
7、再“充电”可直接更换铝阳极并补充适量碱液不定项选择题: 本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得 0 分;若正确答察包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。11.化合物 a 和 b 都是合成抗肝病药莳萝脑的中间体，其相互转化关系如下，下列说法不正确的是HLLYBQ 整理 供“高中试卷网（http:/sj.fjjy.org） ”4A.可用 FeCl3溶液鉴别 a 和 bB.a、b 均能与新制的 Cu(OH)2在加热煮沸条件下反应产生砖红色沉淀C.a
8、和 b 分子中所有原子均处于同一平面上D.a、b 分子中均无手性碳原子12.下列说法正确的是A.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应B.0.1mol/L 氨水溶液加水稀释后，溶液中 c(NH3H2O)/c(NH4+)的值减小C.标准状况下，11.2LN2和 O2的混合气体中分子数为 6.021023D.反应 Ba(OH)2(aq) + H2SO4(aq)=BaSO4(s)+2H2O(1) 的 H013.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象实验结论A将含有 SO2的废气通入 BaCl2溶液中，出现白色沉淀SO2与 BaCl2溶液反应生成 BaSO3沉淀B向某密
9、闭容器充入 NO2，保持温度不变，慢慢扩大容器体积，最终容器中气体颜色移动比开始时浅平衡 2NO2(g) N2O4(g)正向移动C向蔗糖中加入适量浓硫酸，并不断用玻璃棒搅拌，蔗糖变黑，体积膨胀，并放出刺激性气味气体浓硫酸具有脱水性和强氧化性D在酒精灯上加热铝箔，铝箔熔化，熔化的铝并不滴落熔点: 氧化铝铝14.25时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A.0.1mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液中:c(SO42-)c(NH4+)c(Fe2+)c(H+)c(OH-)B.pH=9 的 NaHCO3溶液中: c(OH-)=c(H2CO3)+c(H+) +c(HCO3-)HLLYBQ
10、 整理 供“高中试卷网（http:/sj.fjjy.org） ”5C.向 0.1mol/LCH3COONa 溶液中通入 HCl 至溶液 pH=7:c(Na+) c(Cl-)=c(CH3COOH) c(H+)D.pH=11 的氨水和 pH=3 的盐酸等体积混合，所得溶液中 c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)15.汽车尾气净化的主要反应原理为 2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)。将 1.0 mol NO、0.5 molCO 充入2 L 恒容密闭容器，分别在 T1和 T2下测得 n(CO2)随时间(t)的变化曲线如图所示。下列说法正确的是A.该反应的 H0B.T2,
11、02s 内的平均反应速率 v(N2)=0.025 molL-1s-1C.T2,2s 时再向容器中充入 CO、N2各 0.3mol,平衡不发生移动D.T1，若将反应的容器改为绝热容器，则反应达平衡时，NO 平衡浓度比恒温容器中小非选择题(共 80 分)16.(12 分) 聚合硫酸铁铝、聚合氯化铝是高效水处理剂。以废铁屑、废铝质易拉罐及硫酸为原料，制备聚合硫酸铁铝的工艺流程如下:(1) 为提高反应 I、II 金属元素的浸出率，可以采取的措施有 .(2) 反应 III 中 FeSO4转化为 Fe2(SO4)3的化学方程式为(3) 反应 III 的温度应控制在 5070为宜，原因是反应 II 过程中往
12、往加入少量硝酸铝，其作HLLYBQ 整理 供“高中试卷网（http:/sj.fjjy.org） ”6用如图 16-1 所示，转化的离子方程式为 。(4) 写出 Fe2(SO4)3 水解生成 Fe2(OH)n(SO4)3-n/2 的离子方程式:(5) 利用图 16-2 所示电解装置可制备净水剂聚合氯化铝。实际生产中，阳极附近因为副反应可能产生的气体有 .17.(15 分) 化合物 I 是一种医疗用的扩撞剂，其合成路线如下:HLLYBQ 整理 供“高中试卷网（http:/sj.fjjy.org） ”7(1) E 中的官能团名称为 、 。(2) DE 的反应类型为 。(3)写出同时满足下列条件的 F
13、 的一种同分异构体的结构简式: 。含有苯环，能发生银镜反应; 酸性条件下水解的产物之一与 FeCl3溶液能发生显色反应;分子中有 4 种不同化学环境的氢。(4) H 的分子式为 C15H20O3,写出 H 的结构简式: 。(5)请写出以为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。18.(12 分) 黄铜是由铜和锌所组成的合金(含铜约 8090%)，测定某黄铜中铜的质量分数的步骤如下:准确称取 0.1500 g 黄铜试样置于锥形瓶中，加入适量的 H2SO4和 H2O2的混合液，加热使试样完全溶解后，再加热煮沸 12min,冷却。定至浅蓝色，加入 10.00mL10%
14、的 NH4SCN 溶液，继续滴定至溶液浅蓝色消失。已知:(I)2Cu2+4I-=2CuI+I2(II)Ksp(CuI)=1.210-12; Ksp(CuSCN)=4.810-15(1)H2SO4和 H2O2的混合液溶解 Cu 的化学方程式为(2)步骤试样完全溶解后再加热煮沸 12min 的目的是(3)步骤中加入的 NH4SCN 可使 CuI 转化为 CuSCN:CuI(s)+SCN-CuSCN(s)+I-,该反应的平衡常数为 。(4)实验中共消耗 Na2S2O3溶液 20.00mL,计算该黄铜样品中铜的质量分数(写出计算过程)19.(15 分) 实验室用 CuO 制备超细 Cu 粉流程如下:H
15、LLYBQ 整理 供“高中试卷网（http:/sj.fjjy.org） ”8已知:Cu(OH)2+4NH3H2O= Cu(NH3)42+2OH-+4H2OCu2+在酸性条件下歧化为 Cu2+和 Cu。(1)“酸溶”时，控制硫酸稍过量且又不过量太多的原因是(2) 反应 I 加入过量氨水的操作为(3) 写出反应 II 的化学方程式:(4) 从滤液中获得副产品硫酸铵晶体的实验方法为(已知硫酸铵在 280时分解，0时溶解度为70.1g,100时溶解度为 102 g)。(5)“洗涤”的操作为(6) 请设计从 CuNH4SO3制取超细粉末 Cu 的实验方案: (实验中须使用的试剂有:1mol/LH2SO4溶液)。20.(14 分) 氨氮是水体中氮的主要形态之一，氨氮含量过高对水中生物会构成安全威胁。(1)一定条件下，水中的氨氮可以转化为氮气而除去。已知:2NH4+(aq)+3O2(g)= 2NO2-(aq)+2H2O(l) +4H+(aq) H=a kJ/mol2NO2-(aq)+O2(g)= 2NO3-(aq) H=bkJ/mol5NH4+(aq)+3NO3-(aq)=4N2(g)+9H2O(l)+2H+(aq) H=c kJ/mol则 4NH4+(aq)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l) +4H+(aq) H= kJ/
