《山西省“晋商四校”（，，榆次一中，）2017届高三11月联考化学试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山西省“晋商四校”（，，榆次一中，）2017届高三11月联考化学试题（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、20162017 学年度“晋商四校”高三联考化学试题（理科）化学试题（理科）本试卷满分本试卷满分 100100 分分 考试时间考试时间 100100 分钟分钟 命题单位命题单位 ：祁县中学：祁县中学 平遥中学平遥中学 命题人：命题人： 可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H H 1 1 C C 1212 N N 1414 O O 1616 NaNa 2323 FeFe 5656第第 I I 卷卷 （选择题（选择题 共共 4848 分）分）一、选择题（本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意） 1.化学与生产生活密切相关，下列有关说法正确的是（
2、） A.点燃爆竹以后，硫燃烧生成 SO3 B.福尔马林可以作食品保鲜剂 C.碳酸钠水溶液具有碱性，可用于制胃酸中和剂 D.中国古代利用明矾溶液的酸性来清除铜镜表面的铜锈 2.下列有关化学用语的表示正确的是（ ）A.NH4Br 的电子式： B.CO2分子比例模型： C.乙酸的分子式： CH3COOH D.NaH 中氢离子结构示意图为3.下列说法正确的是（ ） A.氢氟酸、浓硝酸、硅酸钠溶液依次保存在棕色玻璃瓶、无色细口瓶、带胶塞细口瓶中 B.钠着火时不能用泡沫灭火器灭火 C.用饱和碳酸钠溶液除去 CO2中混有的 HCl D.用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小 4.设 NA为阿伏
3、伽德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（ ） A 标况下,11.2L 氟化氢中含有的分子数目为 0.5NA B.室温下，21.0g 乙烯和丁烯的混合气体中所含的碳原子数目是 NA C.室温下，2L0.05mol/L 的 NH4NO3溶液中所含有的氮原子数目是 0.2NA D.22.4L Cl2 与足量 NaOH 溶液反应时转移的电子数为 NA 5.下列有关溶液中离子存在和转化的表达合理的是（ ） A. Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O B.由水电离出的 c(OH-）110-12mol/L 的溶液中可能大量存在 K+、I-、Mg2+、NO3- C.向 NH4Al(
4、SO4）2溶液中滴加 Ba(OH）2溶液使 SO42-完全沉淀：NH4Al32SO42-2Ba2+4OH=NH3H2OAl(OH）32BaSO4 D.标准状况下，将 1.12LCO2气体通入 1L0.1mol/L 的 KAlO2溶液中：CO22H2OAlO2=Al(OH）3HCO3-6.向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是（ ）A碳酸钙粉末 B稀硫酸 C氯化钙溶液 D二氧化硫水溶液7.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）选项实验现象结论ASO2分别通入 BaCl2和 Ba(NO3)2溶液中均有白色沉淀产 生沉淀成分为 BaSO3B 试液中滴加双氧水和
5、硫氰化钾溶液溶液变红试液中一定含有 Fe2+C把混有少量 NaCl 的蛋白质溶液放入半 透膜袋中，进行渗析，取少量袋内液 体，加硝酸酸化的 AgNO3进行检验产生白色沉淀胶体和离子都不能通 过半透膜D向含有少量 Fe2(SO4)3的 CuSO4溶液中 加入过量的 CuO，过滤，取少量滤液， 滴加 KSCN 溶液不变红色用这种方法可以得到 纯净硫酸铜溶液8.短周期元素 X、Y、Z 和 W 的原子序数依次递增，且在同一周期，四种元素原子的最外层电子数之 和为 19，X 和 Y 元素原子的原子序数比 6：7，X 的最高正价是 W 的最低负价的绝对值的 2 倍。下列 说法正确的是（ ） A.X 单质可
6、以通过铝热法获得 B.Y 的氧化物是良好的半导体材料C.Z 的氢化物比 W 的氢化物更稳定D.X 的氧化物和 Z 的最高价氧化物化合的产物中有共价键和离子键9.一定条件下，在某容器中发生了如图所示的反应，其中和d代表不同元素的原子。关于此反应说法错误的是（ ）A 一定属于可逆反应 B一定属于吸热反应C一定属于氧化还原反应 D一定属于分解反应10.已知 O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是（ ） A.氧气是氧化产物 B.O2F2既是氧化剂又是还原剂 C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为 4：1 D.若生成 4.48LHF，则转移 0.8 mol 电子 1
7、1.下列实验中，所选取的分离装置与对应原理都正确的是( )选项目的装置原理A氢氧化铁胶体的纯化胶体粒子不能通过滤纸，离子及小分子可以通过滤纸B分离苯中的溴苯苯(0.88 g/mL)和溴苯(1.5 g/mL)的密度不同C粗盐提纯NaCl 在水中的溶解度很大D除去环己醇中的环己烯环己醇的沸点(161 )与环己烯的沸点(83 )相差较大12制备（NH4）2Fe（SO4）26H2O 的实验中，需对过滤出产品的母液（pH1）进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（ ）A通入过量 Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl-、SO42-B加入少量 NaClO
8、 溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42-、ClO-C加入过量 NaOH 溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42-、OH-D加入过量 NaClO 和 NaOH 的混合溶液：Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH-:13.有关能量的判断或表示方法正确的是 ( )A.2H2(g)O2(g) =2H2O(g)H483.6 kJmol1，则 H2燃烧热为 241.8 kJmol1B.从 C(石墨,s) C(金刚石,s) H=+1.9 kJ/mol,可知:金刚石比石墨更稳定C.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量更多D.化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化14.乙烯催化氧化成
9、乙醛可设计成如图所示的燃料电池，在制备乙醛的同时能获得电能，其总反应为：2CH2CH2+O22CH3CHO下列有关说法不正确的是( )A.该电池可将化学能转化为电能B.每有 0.1mol O2反应，则迁移 0.4mol H+ C.正极反应式为：CH2=CH2-2e-+2OH-CH3CHO+H2O D.负极区溶液的pH 减小15.已知 A、B、C、D 均为中学化学常见的纯净物，A 是单质，它们有如图反应关系。下列说法错误的是( )A.若 A 是大气中含量最多的气体，C、D 是氧化物且会造成光化学污染。则 D 转化成 C 的反应化学方程为 3NO2+H2O=2HNO3+2NO B.若 A、B、C
10、分别为 C(s)、CO(g)和 CO2(g)，且通过与 O2(g)反应实现图示的转化。在同温同压且消耗含碳物质均为 1mol 时，反应、的焓变依次为H 1、H 2、H 3，则它们之间的关系为 H 2=H 1+H 3C.若 C 为一元强碱且阴、阳离子所含的电子数相同，D 为日常生活中常用的调味品，工业上用 D制备 A 的化学方程式 2Na2O（熔融）4Na+O2 D.若 A 是应用最广泛的金属。反应用到 A，、反应均用到同一种气态非金属单质实验室保存 D 溶液的方法是加入适量铁粉与适量盐酸16向 59.2 g Fe2O3和 FeO 的混合物中加入某浓度的稀硝酸 1.0 L，固体物质完全反应，生成
11、 NO和 Fe(NO3)3。在所得溶液中加入 1.0 mol/L 的 NaOH 溶液 2.8 L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为 85.6 g。下列有关说法错误的是（ ）AFe2O3与 FeO 的物质的量之比为 16 B硝酸的物质的量浓度为 3.0 mol/LC产生的 NO 在标准状况下的体积为 4.48 L DFe2O3，FeO 与硝酸反应后剩余 HNO3为 0.2 mol第第 IIII 卷（非选择题卷（非选择题 共共 5252 分）分）17.（9 分）A、B、C、D、E 是原子序数依次递增的五种常见元素。A、B 元素组成的气态化合物 M 的 水溶液呈碱性，C 元素是地壳中含
12、量最多的元素，D 的单质在 C 的单质中燃烧后的产物可以使品红 溶液褪色，E 是金属元素。 （1）写出 A、C 两种元素组成的化合物 A2C2的电子式： （2）A、B、C 三种元素可组成一种强酸 U，M 在适当条件下被 U 吸收生成一种盐。该盐的水溶液的 PH （填大于，小于或等于）7，原因是（用离子方程式表示） （3）若将 E 金属投入盐酸中，生成了浅绿色溶液。则的酸性溶液与 A2C2反应的离子方程式为 （4）R 是 B 的氧化物，通常情况下呈红棕色。现有一试管 R，欲使元素 B 全部转化为它的最高价氧 化物对应的水化物，故进行如下实验操作：将盛有 R 的试管倒扣在水槽中，（5）有人设想寻求
13、合适的催化剂和电极材料，以 A2、B2为电极反应物，以 HClNH4Cl 溶液为电解 质溶液制造新型燃料电池，试写出该电池的正极反应式： 放电时，溶液中的 H+移向 （填正或负极） 18.(9 分)HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成 NO 和 NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性 溶液中它也是一种氧化剂，如能把 Fe2+氧化成 Fe3+AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物试 回答下列问题： （1）人体正常的血红蛋白含有 Fe2+若误食亚硝酸盐（如 NaNO2） ，则导致血红蛋白中的 Fe2+转化为 Fe3+而中毒，服用维生素 C 可解毒下列叙述不正确的是 _ （填序号） A亚硝
14、酸盐被还原 B维生素 C 是还原剂 C维生素 C 将 Fe3+还原为 Fe2+ D亚硝酸盐是还原剂 （2）某同学把新制的氯水加到 NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成 NaNO3和 HCl，请写出反 应的离子方程式： _ （3）Fe与过量稀硫酸反应可以制取 FeSO4若用反应所得的酸性溶液，将 Fe2+转化为 Fe3+， 要求产物纯净，可选用的最佳试剂是 _ （填序号） aCl2bFecH2O2dHNO3 （4）FeSO4可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂高铁酸钾高铁酸钾（K2FeO4） ，氧化性 比 Cl2、O2、ClO2、KMnO4更强，主要反应为：2FeSO4+6Na2O
15、22Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2 该反应中的氧化剂是 _ ，还原剂是 _ 简要说明 K2FeO4作为水处理剂时所起的作用 _ 19.（9 分）资源的高效利用对保护环境、促进经济持续健康发展具有重要作用。磷尾矿主要含 Ca5(PO4)3F 和 CaCO3MgCO3 。某研究小组提出了磷尾矿综合利用的研究方案，制备具有重要工业用 途的 CaCO3、Mg(OH)2、P4和 H2，其简化流程如下：已知：Ca5(PO4)3F 在 950不分解；4Ca5(PO4)3F+18SiO2+30C2CaF2+30CO+18CaSiO3+3P4（1）950煅烧磷尾矿生成气体的主要成分是_。（2）实验室过滤所需的玻璃仪器是_。（3）NH4NO3溶液能从磷矿 I 中浸取出 Ca2+的原因是_。（4）在浸取液 II 中通入 NH3，发
