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1、HLLYBQ 整理 供“高中试卷网（http:/sj.fjjy.org） ”1齐鲁名校教科研协作体齐鲁名校教科研协作体山东湖北、部分重点中学山东湖北、部分重点中学 20172017 年高考冲刺模拟（二）年高考冲刺模拟（二）理科综合化学试题理科综合化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Al-27 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137 7下列有关说法或对有关现象的解释正确的是A.SiO2既可与 NaOH 溶液反应也可与 HF 溶液反应均生成盐和水，所以 SiO2属于两性氧化物B. SO2 和 NH3分别通入
2、水中其水溶液均可以导电，所以 SO2 和 NH3均属于电解质C.“水滴石穿”不仅包含着“量变到质变”的哲学思想，同时也包含了物理和化学变化 D.14CO2和12CO2具有相同的元素组成，所以14CO2、12CO2属于同素异形体【答案】C【解析】A 选项考查 SiO2的化学性质，SiO2属于酸性氧化物，故错误；B 选项考查电解质概念；C选项考查自然界中的现象中包含的哲学思想和化学变化，即二氧化碳与碳酸钙反应生成碳酸氢钙的变化，正确；同素异形体应为单质，D 项错误。【考点】化学与生活 基本概念8设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A常温下 1L 0.1 molL-1的 Fe2(SO
3、4)3溶液中含有 0.2NA个 Fe3+B相同质量的 Na2O2和 Na2S 固体具有相同的阴阳离子数和质子数C用碱性锌锰干电池作电源电解饱和食盐水，当消耗MnO2 8.7g时，可制得标况下氯气 2.24L （不考虑氯气的溶解；电池工作时 MnO2转化为MnOOH）D常温下 CH3COONH4的 pH=7，则 0.5 molL-1的 CH3COONH4溶液中，NH4+浓度为 0.5 molL-1【答案】 B【解析】A 选项由于 Fe3+水解，故其数目小于 0.2NA个；B 选项中 Na2O2和 Na2S 摩尔质量相同，物质的量相同时具有相同的阴阳离子数和质子数，故质量相同时，选项正确；C 选项
4、中 MnO2转化为MnOOH只能得到一个电子，故 8.7gMnO2转化为MnOOH时转移0.1mol电子，对应0.05molCl2，故错误； D选项中由于NH4+水解，物质的量浓度小于 0.5 molL-1，错误。【考点】以物质的量为中心的计算和判断9.忍冬花又名金银花，其有效活性成分具有广泛的杀菌消炎功效，结构如图所示，HLLYBQ 整理 供“高中试卷网（http:/sj.fjjy.org） ”2下列有关该有机物的说法正确的是（已知有机物中一个碳原子同时连接 4 个不同基团时的碳原子为手性碳原子） A1 个该分子中含有 4 个手性碳原子 B 分子式为 C16H8O9 C1mol 该有机物最多
5、与 7molNaOH 反应D该分子中有 4 种化学环境不同的氢原子【答案】 A 【解析】B 选项为 C16H18O9 ；C 选项最多和 3molNaOH 反应,；D 选项该分子中有 14 种氢原子；A 选项正确【考点】有机化学考查 涉及手性碳原子判断，氢原子种类判断，分子式及酚和酯的性质考查等10下列有关实验的操作、现象及原理均正确的是（ ）A用玻璃棒蘸取 NaClO 溶液点在干燥的 pH 试纸上，试纸呈现蓝色，证明 HClO 是弱酸。B将一定量的FeCl3晶体、盐酸依次加入容量瓶中，配制一定物质的量浓度的 FeCl3溶液C为证明 Cu 与浓硫酸反应生成了 CuSO4，可将反应后的混合液冷却后
6、再加入水，若显蓝色即可证明生成了 CuSO4D用乙醇、乙酸及浓硫酸制取乙酸乙酯的过程中发现忘加碎瓷片，需在完全冷却后再补【答案】 D 【解析】A 选项 NaClO 溶液有强氧化性，不能用 pH 试纸测定 pH,错误；容量瓶不能直接配制溶液，错误；C 选项中由于反应后浓硫酸剩余，故应将混合液冷却后倒入水中；D正确。【考点】实验的基本操作11.常温常压下，丙二酸（HOOCCH2COOH）的电离常数为 Ka1=1.410-3,，Ka2=2.010-6。向 10mL 某浓度的丙二酸溶液中滴加 0.2molL-1 NaOH 溶液，在滴加过程中下列有关说法不正确的是A在中和反应未完成前随着 NaOH 溶液
7、的滴加，-OOCCH2COO-的物质的量浓度逐渐升高B若滴入的 NaOH 溶液的体积=10ml 时溶液温度最高，则丙二酸的物质的量浓度= 0.1molL-1C在丙二酸未完全中和前，随着 NaOH 的滴加，水的电离程度逐渐增大D若忽略丙二酸氢根离子的电离和水解，丙二酸根离子的水解常数约为 7.1410-12【答案】D 【解析】中和反应到达终点时生成 NaOOCCH2COONa，故-OOCCH2COO-浓度增加，A 正确；中和反应恰好完成时温度最高，生成 NaOOCCH2COONa，计算即可得出正确答案；水的电离程度随着HLLYBQ 整理 供“高中试卷网（http:/sj.fjjy.org） ”3
8、碱的加入生成的盐增多而增大，正确；D 选项中只考虑丙二酸根离子的第一步水解，Kh=HA-OH-/A2-OH-2/A2-=Kw/Ka2=510-9，错误。【考点】水的电离的影响因素 电离常数等的计算12.构成原电池的条件有很多，其中一种就是利用电解质的浓度差构成“浓差电池” 。当电解质中某离子的浓度越大时其氧化性或还原性越强。如图，甲池为 3molL1的 AgNO3溶液，乙池为 l molL1的 AgNO3溶液，A、B 均为 Ag 电极。 实验开始先闭合 K2，断开 K1，发现电流计指针发生偏转。下列说法不正确的是A.一段时间后电流计指针将归零，此时可视为反应不再进行B.当电流计指针归零后，闭合
9、 K1，断开 K2后，乙池溶液浓度上升C.当电流计指针归零后，闭合 K1，断开 K2后，乙中 Ag 电极质量增加D实验开始先闭合 K2，断开 K1，此时 NO3向 B 电极移动【答案】C 【解析】由于甲乙两池硝酸银浓度不同，故闭合 K2时形成原电池，NO3移向“阳极”即 B 电极，D 正确；电流计指针归零时到达平衡，可视为反应不再进行，A 项正确；当电流计指针归零后，闭合 K1，断开 K2后形成电解池，B 为阳极，质量减轻，AgNO3的浓度增加，故 C 错误。【考点】电化学综合考察13.已知 A、B、C、D、E 为短周期中原子序数依次增大的元素，A 元素的原子可以形成简单阳离子和简单阴离子，B
10、 的原子最外层电子数是其周期序数的 2 倍，A、B 或 A、B、C 形成的某些化合物可与 C 的单质连续反应生成不同类别的物质，D 为短周期中原子半径最大的元素，E 的单质可用于计算机芯片的制造。下列说法不正确的是A.A、B 可以形成直线型化合物B.A、B、C 三种元素形成的某些化合物可以再生C.A、B、C、D 四种元素形成的化合物水溶液可能显酸性D.B 的单质与 C、E 的化合物之间的反应一定是置换反应【答案】D【解析】以题意可知 A、B、C、D、E 分别为 H、C、O、Na、Si 五种元素。A 中可为乙炔，B 中可为乙醇等，C 可为 NaHC2O4,均正确，D 中碳与二氧化硅的反应可以生成
11、 SiC，不是置换反应，错误。【考点】结合元素周期表考查元素的性质26.15 分，中等难度，改造题 Cl2和 SO2是中学化学中常见气体。 （）某实验小组用工业上废弃固体（主要成分 Cu2S 和 Fe2O3）混合物制取粗铜和 Fe2(SO4)3晶体， 设计操作流程如下：HLLYBQ 整理 供“高中试卷网（http:/sj.fjjy.org） ”4（1）除酒精灯、三脚架外，中所需容器和夹持仪器分别为_、_ 中都用到的仪器是_ （2）若由元素 S 和 O 组成-2 价酸根离子 X，X 中 S 和 O 的质量比为 4:3，当 Cl2与含 X 的溶液完 全反应后，有浅黄色沉淀产生，取上层清液加入 Ba
12、Cl2溶液，有白色沉淀产生，且沉淀加盐酸 不溶解。写出 Cl2与含 X 的溶液反应的离子方程式_ （3）SO2是主要大气污染物之一。工业上可用 NaOH 溶液吸收 SO2对烟气脱硫。若在操作中持续通 入 SO2的烟气，则最终产物为_。操作过程中测得吸收液的 pH=7，则溶液中含硫微 粒的浓度由大到小的顺序为_。（已知：H2SO3 Ka1=1.3x10-2 Ka2=6.2x10-8） （）某学习小组通过下列装置探究 MnO2与 FeCl36H2O 能否反应产生 Cl2。实验一点燃酒精灯，加热混合物。观察到的现象有.A 中部分固体溶解，上方出现白雾。.稍后产生黄色气体，管壁附着黄色液滴。.B 中溶
13、液变蓝。 实验二.该小组继续研究现象中黄色气体的成分。实验如下：加热 FeCl36H2O，产生白雾和黄色气 体。至此该小组大胆预测现象中黄色气体含有_ 实验三.为进一步确认黄色气体是否含有 Cl2,该小组在保持原有装置的基础上稍加变动即证实了 Cl2 的存在。该小组的方法是：_。若装置 B 中装有 10.0mL 1.0mol/L 碘水，当通入足量 Cl2完全反应后，共转移了 0.1mol 电子，该反应的化学方程式 _ （）为了研究 Cl2和 SO2同时通入水中发生的反应，某兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置：SO2尾气处理尾气处理KI淀粉溶液淀粉溶液固体混合物固体混合物（MnO2、FeCl3
14、 6H2O）HLLYBQ 整理 供“高中试卷网（http:/sj.fjjy.org） ”5（1）气体发生装置 A 产生的气体是_ （2）设计实验验证通入 D 装置中的气体是 Cl2过量还是 SO2过量。 （简要说明实验步骤、现 象和结论）【答案】除标注外，每空 1 分，共 15 分。.（1）坩埚 坩埚钳 玻璃棒（2）Cl2+S2O32-+H2O=S+SO42- + 2Cl- +2H+ （2 分）（3）NaHSO3 c(HSO3-)c(SO32-)c(H2SO3) （2 分）.FeCl3 将 B 中的溶液换成 NaBr 溶液 （2 分）I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl.（1）SO
15、2 （2）取 D 中溶液少许于试管中，滴加品红溶液，品红褪色。加热该褪色后的溶液，若又变红， 则证明 SO2过量，若不变红，则证明 Cl2过量。 （2 分）【解析】本题以高中常见 Cl2和 SO2两种气体为知识载体，结合具体实验情境综合考查考生的基本 实验技能、实验方案评价和实验设计能力。.(1)坩埚夹持仪器为坩埚钳。灼烧及从溶液中获得溶质的操作均用到玻璃棒。 (2)根据 S、O 的质量比求出 X 为 S2O32-,不能误判为 SO32-.根据现象判断氧化产物和还原 产物。 (3)当 Na2SO3与 NaHSO3等物质的量浓度混合时，根据 H2SO3的电离常数，可知 pH7。.实验二是对照实验，即使没有“FeCl36H2O 37熔化 100挥发”知识支撑，也要大胆预 测 。 将 B 中溶液换成碘水不仅仅考查化学化学方程式的书写，也是出题人对上一个空的有意提 醒与暗示 。 .操作-现象-结论要完整。 【考点】结合元素性质对实验能力的综合考查27.（14 分） 含氯的单质和某些化合物常被用作消毒剂。请回答下列问题：（1）写出 NaC
