《山东省2016届高三上学期第一次质量检测化学试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省2016届高三上学期第一次质量检测化学试题（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2013 级高三第一次质量检测化学试题相对原子质量：O 16，S 32，Cl 35.5，Fe 56，Cu 64 P 31，Na 23 ，C 12 ， N 14， Ba 137 第 I 卷一选择题(本题包括 18 小题，1-8 题每小题 2 分，9-18 题每小题 3 分，共 46 分。每小题只有一个选项符合题意)1 神农本草经说“水银镕化(加热)还复为丹” 。 黄帝九鼎神丹经中的“柔丹” “伏丹”都是在土釜中加热 Hg 制得的，这里的“丹”是指 ( )A氯化物 B合金 C硫化物 D氧化物2下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为( )A蒸馏水、氨水、氧化铝、二氧化硫 B纯盐
2、酸、空气、硫酸、干冰C胆矾、盐酸、铁、碳酸钙D生石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠3设 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是( )A31g 仅含有少量白磷，无其他杂质的红磷样品中，共含有 NA个磷原子B假设 l mol 氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数小于 NAC1mol Na2O2与水反应转移的电子数为 NAD58.5 g 的氯化钠固体中含有 NA个氯化钠分子4下列说法正确的是( )A相同体积和物质的量浓度的不同溶液里所含溶质的物质的量相同。B10 molL 的浓盐酸与 H2O 等质量混合所得混合液的浓度为 5 mol/L。 C溶液中溶质质量分数为 w，密度为 p gcm
3、-3，溶质摩尔质量为 M gmol-1的溶液的物质的量浓度为。/Mmol LD一定物质的量浓度的溶液配制过程中，仰视定容，所得溶液的浓度偏大。 5下列说法正确的是( ) ACu+HNO3(浓浓)Cu(NO3)26常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( )A1.0 molL-1的 KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-B饱和氯水中：NH4+、SO32-、SO42-、Cl-C与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-Dc(H+)=1.010-13molL 溶液中：K+、Na+、CH3COO-、Br-7在一定条件下，下列粒子的还原性顺序：Cl-Br2I2
4、Dd 处的颜色变化，证明氧化性；C12Fe3+：还原性：Cl-Fe2+12用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计严密的是( )13下列叙述不正确的是( ) A10mL 质量分数为 98的 H2SO4，用 10mL 水稀释后，H2SO4的质量分数大于 49B配制 0.1molL 的 Na2CO3溶液 480mL，需用 500mL 容量瓶C在标准状况下，将 224L 氨气溶于 1L 水中，得到 lmolL 的氨水D在 2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2+C12+2H2O 中，氯气是氧化产物14在某 100mL 混合液中，HNO3和 H2SO4的物质的量浓度分别是 0.4mol
5、L、0.1molL 现向该混合液中加入 1.92g 铜粉，经加热充分反应后，所得溶液中的 Cu2+的物质的量浓度(mol/L)是( )A0.15 B0.225 C0.35 D0.4515还原 2.410-3 mol XO(OH)3+到 X 元素的低价态时，消耗 0.2molL-1的 Na2SO3溶液 30mL，则X 元素反应后的价态是( )A.+l B-1 C. 0 D-216.某强酸性溶液中可能存在 NO3-、Cl-、I-、Fe3+中的一种或几种。向该溶液中加入溴水，单质溴被还原，由此推断该溶液中( )A不含 NO3-，可能含 Fe3+ B含有 NO3-、Cl-、I-C含 I-，但不能确定是
6、否含 Cl- D含有 Fe3+17.下列实验现象与结论对应关系正确的一组是18.NO2是导致光化学烟雾的“罪魁祸首”之一。NO2可以用氢氧化钠溶液吸收，或在一定条件下用氨气(NH3)与其反应使之转化为无污染的物质，发生反应的化学方程式分别 是：2NO2+2NaOH=M+NaNO3+H2O，8NH3+6NO2=7X+2H2O。则 M 和 X 代表的物质的化学式是( ) A.NaNO2、N2 B.HNO2、N2 CNO、HNO3 DNa3NO4、NO第卷(非选择题，共 54 分)19I(12 分)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比C12、O2、C1O2、KMnO4氧化
7、性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入 KOH 至饱和，使高铁酸钾析出。(1)干法制备高铁酸钠的主要反应为 2FeSO4+6Na2O2= 2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2该反应中的还原剂是_，每生成 l mol Na2FeO4转移_mol 电子。(2)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：_。每生成 1 mol FeO42-转移_mol 电子，若反应过程中转移了 0.3 mol 电子，则还原产物的物质的量为_mol
8、。低温下，在高铁酸钠溶液中加入 KOH 至饱和可析出高铁酸钾(K2FeO4)，说明什么问题_(6 分)、图中所示工业制法获得的纯碱中常含有 NaCl 杂质，用下述方法可以测定样品中的 NaCl的质量分数。如何检验氯化钡溶液已过量_；检验沉淀是否洗涤干净所用到的试剂是_；样品中 NaCl 的质量分数的数学表达式为_。20(10 分)由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K+、Cl-、NH4+、CO32-、Mg2+、Ba2+、SO42-。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取 3 份 l00 mL 该溶液分别进行如下实验：试回答下列问题：(1)根据实验对 Cl-是否存在的判断是_(填“
9、一定存在” “一定不存在”或“不能确定”)；根据实验判断混合物中一定不存在的离子是_。(2)试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度(可不填满)。(3)是否有 K+存在?_(填“存在”或“不存在”)，判断的理由是_21.(14 分)实验室常用的几种气体发生装置如图 A、B、C 所示：(1)实验室可以用 B 或 C。装置制取氨气，如果用 C 装置，通常使用的药品是_。检查 C 装置气密性是否良好的操作方法是_。若用 B 装置制取氨气，用化学方程式表示制取氨气的反应原理_。(2)若用 KMnO4与浓盐酸反应制取氯气，应选用的气体发生装置是_，用离子方程式表示制取氯气的反应原理_。(3)若用 A
10、 装置与 D 装置相连制取收集 X 气体，则 X 可能是下列气体中的_CO2 NO Cl2 H2 其中在 D 装置连接小烧杯目的是_ 发生反应的离子方程式为 _。(4)下图是某同学设计收集氨气的几种装置，其中可行的是_。22、焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一，易被氧化为硫酸钠。某研究小组进行如下实验：采用下图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取 Na2S2O5。装置 II 中有 Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：Na2SO3+SO2= Na2S2O5(1)装置 I 中产生气体的化学方程式为_。(2)要从装置 II 中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是_。(3)装置 I
11、II 用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)_(填序号)。(4) Na2S2O5溶于水即生成 NaHSO3。证明 NaHSO3溶液中 HSO3-的电离程度大于水解程度，可采用的方法是_(填序号)。a测定溶液的 pH b.加入 Ba(OH)2溶液 c.加入盐酸d加入品红溶液 e用蓝色石蕊试纸检测(5)检验 Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是_(6)葡萄酒常用 Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离 SO2计算)的方案如下；(已知：滴定时反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI)按上述方案实验，消耗标准 I2溶液 25.00 mL 该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离 SO2计算)为_gL-1。 在上述实验过程中，若有部分 HI 被空气氧化，则测得结果_(填“偏高” “偏低”或“不变”)。欢迎访 问“高 中试卷 网” http:/sj.f jjy.org
