安徽省淮北市2016届高三第一次模拟考试化学试题

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1、淮北市淮北市 201 16 届高三第一次模拟考试届高三第一次模拟考试化化 学学 试试 题题本试卷分为第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题） 。全卷满分 100 分。 考生注意事项：考生注意事项： 1答题前，务必在试题卷、答题卡规定的地方填写自己的姓名、座位号，并认真核对答题卡 上所粘贴的条形码中的姓名、座位号与本人姓名、座位号是否一致。 2答第 I 卷时，每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上所对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3答第 II 卷时，必须使用 0.5 毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上书写，要求字体工整、笔迹 清晰。作图题可先用铅笔

2、在答题卡的规定的位置绘出，确认后再用 0.5 毫米的黑色墨水签字笔描清 楚。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题 无效。第第 I 卷卷（选择题 共 50 分）本卷共本卷共 20 小题，小题，110 小题，每小题小题，每小题 2 分；分；1120 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 50 分。在每小题给出分。在每小题给出 的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 以下数据可供解题时参考 相对原子质量（原子量）：H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 P 31 Ca 40 1.氨基磺酸（结构如图

3、所示）是一种强酸，工业上用于酸性清洗剂、磺化剂等。加热至 60时与水 反应生成一种盐，该盐的溶液呈强酸性。下列有关氨基磺酸说法正确的是 A. 不溶于水 B. 不能清洗铁锈 C. 水溶液中以分子形式大量存在 D. 与水反应生成的盐是 NH4HSO4 2.设 NA是阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A1 L 1 molL-1 NaHCO3溶液中含有 HCO3-数目为 NA B1 mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为 3NA C标准状况下，22.4 L 乙醇的分子数为 NA D17 g H2O2所含共价键的总数为 1.5NA 3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A0.

4、1 molL-1 NaHCO3溶液： H、Al3、Cl 、CH3COO B0.1 molL-1 CuCl2溶液： K、NH4+、OH、S2 C0.1 molL-1 FeCl2溶液： Na、NH4+、I、SO42- Dc(H)/c(OH)= 11013的溶液： Fe3、Na、SO32、NO3 4.材料在生产和日常生活中有着广泛的应用。下列叙述正确的是 A玻璃钢是复合材料 B铝是黑色金属材料 C石英是半导体材料 D水泥是新型无机非金属材料 5. 对于反应 2P+4H2O2+2NaOH=Na2H2P2O6+4H2O ，下列有关该反应说法正确的是SOOHONH2AP 是氧化剂B氧化性 H2O2Na2H

5、2P2O6C1mol H2O2反应，转移电子 1mol DNa2H2P2O6中磷元素的化合价为+3 6. 下列反应的离子方程式正确的是 A过氧化钠与水反应：2O22-2H2O=O24OH BNaOH 溶液与 NH4Cl 溶液共热：OHNH4+NH3+H2O CCl2与水反应：Cl2H2O=ClClO2H+ DFeCl3溶液刻蚀铜电路板：Fe3+ + Cu = Cu2+ +Fe2+ 7. 下列实验操作或原理正确的是A. 检查气密性B提纯 Fe(OH)3胶体C分离 CCl4中的 I2D定容8.下列有关酸性氧化物的说法正确的是 A均不能与酸反应 B均能与水直接化合生成酸 C能与碱反应生成盐和水 D不

6、可能是金属氧化物 9.下列有关溶液的说法正确的是 A盐溶液是电解质 B溶液和胶体的本质区别是有无丁达尔效应 C可用 NaOH 溶液回收铝合金中的镁 D小苏打溶液呈碱性的原因：HCO3OH- + CO2 10.化学用语是化学的重要工具。下列化学用语正确的是 A. 乙醇的分子式：C2H5OH B. F-的结构示意图： C. 中子数为20的氯原子： D. +4价的硫元素：S4+20 17Cl11.氢气用于烟气的脱氮、脱硫的反应 4H2(g)+2NO(g)+ SO2(g) N2(g)+S(l)+4H2O(g) H0 。下列有关说法正确的是 A当 v(H2)= v(H2O)时，达到平衡 B升高温度，正反

7、应速率减小，逆反应速率增大，化学平衡逆向移动 C使用高效催化剂可提高 NO 的平衡转化率D化学平衡常数表达式为OOO OOOO OLiLiLiLi+4Li放电充电PYT12.常温时，在(NH4)2SO4溶液中滴加 Ba(OH)2溶液，下列有关选项正确的是A滴加前：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-) + c(SO42-) B滴加前： c(NH4+) +c(NH3H2O)=c(SO42-)C滴加至完全沉淀：c(OH-)c(NH4+)c(H+)D滴加至中性： c(SO42-) = 2c(NH4+)c(H+) = c(OH-)13. 已知 20时，磷酸与氢氧化钙生成的三种盐的溶解度（每升饱和溶液

8、中含溶质的质量）如下表 所示：物质Ca3(PO4)2CaHPO4Ca(H2PO4)2溶解度（gL-1）210-24.30310-218下列叙述正确的是 A含 Ca(H2PO4)2的磷肥可以与草木灰混施 BKspCaHPO4=c(Ca2+)c(H+)c(PO43-) C20时，Ca(H2PO4)2饱和溶液物质的量浓度为 0.13 molL-1 D向澄清石灰水中逐滴滴入稀磷酸，开始出现浑浊，后变澄清 14. 有机充电电池具有不含重金属，受资源限制少等优点而备受瞩目。某 PYT锂电池总反应如下：下列叙述不正确的是 APYT 分子式为 C16H6O4 B不能采用水溶液作为电解质溶液 C充电时，负极反应

9、为 Li-e- =Li+ D放电时，Li+向正极移动 15. 短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大,其中 W 的原子核中只有 6 个质子；X 可与 W 形 成两种常见的气体 WX 和 WX2；Y 是短周期元素中原子半径最大的元素；Z 与 Y 形成的化合物的水 溶液呈中性。下列叙述正确的是 AY 位于第三周期，A 族B单质沸点：WYC气体氢化物稳定性：WZD离子半径：XP 19.元素及其化合物的性质是化学研究的主要内容之一。下列叙述正确的是 ANa 与氧气反应只生成 Na2O2 B将 SO2通入过量 CaCl2溶液可生成 CaSO3沉淀 C向 Fe(NO3)2溶液滴加稀盐酸，溶液变黄色

10、 D向酚酞试液加足量 Na2O2粉末，充分振荡后溶液呈红色 20. 25时，0.1 molL-1碳酸钠溶液中通入 HCl 气体，含碳粒子的浓度与 pH 的关系如下图所示。下 列说法正确的是 A在 pH=7.0 时，溶液中含碳粒子只有 CO32-和 HCO3- B向 Na2CO3溶液中通入 HCl 气体，立即产生 CO2气体 CH2CO3的 Ka2=1.010-10.25 D向 100 mL 0.1 molL-1碳酸钠溶液中滴加盐酸至溶液 pH=4.0 ，生 成 CO2气体 224 mL第第卷卷(非选择题，共 50 分)21(18 分)苯甲酸钠是一种常见的食品防腐剂。实验室制备苯甲酸的反应装置图

11、和有关数据如下：相对分子质量熔点/沸点/溶解性甲苯92-94.9110.6难溶于水苯甲酸122122.13249微溶于水苯甲酸钠144249.3易溶于水按下列合成步骤回答问题：（1）制备苯甲酸 在三颈瓶中加入 4mL 甲苯和 20mL 稀硫酸，放入碎瓷片后，加热至沸腾，加入 12.8g 高锰酸钾， 加热到甲苯层消失。将三颈瓶在冰水浴中冷却，分离出苯甲酸。球形冷凝管的作用是 ，其进水口是 （填“a” 或“b”） 。 三颈瓶中反应的离子方程式 。 分离苯甲酸选用的玻璃仪器是 (填标号) A 分液漏斗 B 玻璃棒 C 烧杯 D 漏斗 E 蒸馏烧瓶 F 直形冷凝管 分离出的苯甲酸晶体中可能含有的杂质是

12、 ，为进一步提纯，应采用的方法是 。（2）制备苯甲酸钠 控制温度为 70，向三颈瓶中加入 61.0 g 苯甲酸和适量的 32%的碳酸钠溶液，充分反应后停止 加热。在深色的溶液中加入活性炭，并将反应混合物过滤，得到无色透明的苯甲酸钠溶液，将滤液 转入蒸发皿中，加热蒸发、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥制得苯甲酸钠晶体。 控制温度为 70的方法是 。 加入活性炭的作用是 。 若提纯得到 46.8g 苯甲酸钠。则苯甲酸钠的产率是 。 22(16 分)氰化钠（NaCN）是一种重要化工原料，用于化学合成、电镀、冶金等方面。NaCN 有剧 毒，含氰废水需经无害化处理才能排放，某电镀厂含氰废水的一种工业处理流程如

13、下：已知：HCNO 的结构式是：H-O-CNHCN 的 Ka= 6.0210-10 Ag(CN)2-(aq) Ag+(aq) + 2CN-(aq) K = 1.310-21回答下列问题： （1）CN-中两原子均为 8 电子稳定结构，请写出 CN-的电子式_ 。 （2）氰化钠遇水会产生剧毒氢氰酸，请写出相应的离子方程式_ 。 （3）向发生塔中通水蒸汽的目的是_。 （4）氧化池中氰化物的降解分两步进行CN-被氯气氧化成低毒的 CNO- ，写出相应的离子方程式_，CNO-被氯气氧化成无毒的两种气体，写出相应的离子方程式_。 (5) 贮水池中废水须先经碱化后再进行氧化的原因_。 (6) 电镀厂电镀银时

14、需要降低镀层金属的沉积速度，使镀层更加致密。电解液使用 NaAg(CN)2， 请写出阴极反应式 ，解释工业电镀中使用氰离子（CN-）的原因 。 23(16 分)氮氧化物是大气的主要污染物之一，能形成酸雨、雾霾。大气中的氮氧化物 NOx（以 NO 为主） ，主要来源于燃料的燃烧。 （1）在燃烧过程中氮气会转化为 NO 已知：N2(g)+ O2(g)= 2NO(g) H= -180.5kJmol-1。NN 键能 941kJmol-1、OO 键能 499 kJmol-1从影响化学反应速率的角度分析，可采取_措施（填两点即可） ，降低 NOx的排放。 计算 NO 中氮氧键的键能_ kJmol-1。 该反应的活化能_反应物键能总和（填“”、 “=”、 “”、 “不确定”） 。 （2）用活化后的 V2O5作催化剂，氨气将 NO 还原成 N2的一种反应历程如图 1 所示。写出总反应化学方程式_。 测得该反应的平衡常数与温度的关系为：lg Kp = 5.08