《四川省成都市第七中学2016届高三下学期入学考试试 理综化学》由会员分享，可在线阅读，更多相关《四川省成都市第七中学2016届高三下学期入学考试试 理综化学（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、成都七中高成都七中高 2016 届高三下期入学考试理科综合测试届高三下期入学考试理科综合测试化化 学学本试卷分为第本试卷分为第 I 卷（选择题）和第卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分。满分卷（非选择题）两部分。满分 100 分。分。 可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H-l Li-7 C-12 N-14 0-16 Mg-24 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65第第 I 卷（选择题，共卷（选择题，共 42 分）分）本卷共本卷共 7 题，每题题，每题 6 分，共分，共 42 分。每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。分。每题给出的四个选项中，只有一项是
2、符合题目要求的。 1化学与生产、生活密切联系。下列有关说法不正确的是A网状结构的聚丙烯酸钠是高吸水性树脂，可用于制造“尿不湿”B光导纤维应避免在强碱性环境中使用C利用超临界 C02 流体作为萃取溶剂符合绿色化学D船体镀锌或锡均可保护船体，镀层破损后将立即失去保护作用 2设 NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A .l mol H20 最多可形成氢键数目为 2NA B标准状况下，11.2 L 甲醛所含的 G 键数目为 2NAC常温下，46 g N02所含分子数目为 NA D. pH=l 的硫酸中所含 S042-的数目为 0.05NA 3下列各离子反应方程式书写正确的是A配制银氨溶液时的总反
3、应：Ag+3NH3H20=Ag(NH3)2OH+NH4+2H20B向 1 mL 0.l mol/L 硝酸亚铁溶液加入 1 mL 0.1 mol/L 的 HI 溶液：3 Fe2+N03-+4H+=3 Fe3+NO +2 H2OC向 10 mL 0.lmol/L NH4Al(SO4)2溶液中加入 0.1 mol/L Ba(OH)2溶液至恰好只有一种沉淀时：NH4+Al3+5OH-+2 SO42-+2Ba2+=AlO2-+NH3 -H2O+2H2O+2BaSO4LD. 向高锰酸钾酸性溶液中滴加 H202 溶液，高锰酸钾溶液紫红色褪去：2MnO4-+7H2O2+6H+=2Mn2+6O2+lOH2O 4
4、利用下列实验装置能达到相应实验目的的是A.甲可用于研究沉淀的转化，可比较出 Ksp(BaSO4Ksp(BaCO3) B乙中 X 为无水 CaCI2，Y 为 NaOH 溶液时，该装置可用于 SO2的收集C丙装置可定量测定 H2O2的分解速率D丁可用于证明实验中生成了乙烯 5如图为某高效锂硫电池。关于该电池的说法正确的是A.电子流向：B 电极用电器A 电极电解质B 电极 B.A 电极上发生的一个电极反应为：2Li+S8+2e一=Li2S8C若用该电池在铁器上镀锌，电路中转移 2 moI 电子时，电镀池两电极质量差为 65 g D.若用该电池电解精炼铜，负极减少 7g 时阳极减少质量为 32 g 6
5、己知：下表为 25时某些弱酸的电离平衡常数。右图表示常温下，稀释 CH3COOH、HC10 两种酸的稀溶液时，溶液 pH 随加水量的变化。下列说法不正确的是 A.图中 c(H+)：c(R-)的值：a 点c 点（HR 代表 CH3COOH 或 HCIO）B. pH 相同的四种溶液浓度关系：c(CH3COONac(NaHC03c(NaClOc(Na2C03)C图中 a 点酸的总浓度小于 b 点酸的总浓度D.浓度均为 0.l mol/L 的 CH3COONa 和 NaCIO 的混合溶液中：c(OH-)=0.l mol/L-c(ClO-)+c(H+)+c(CH3COOH) 7在两个固定容积均为 1L
6、密闭容器中以不同的氢碳比n(H2)/n(C02)充入 H2和 C02，在一定条件下 发生反应：2C02(g)+6H2 (g) C2H4(g)+4H20(g) H。C02的平衡转化率 a(C02)与温度的关系如下 图所示。下列说法正确的是 A.该反应在高温下自发进行 B氢碳比：X20 C氢碳比为 2.0 时Q 点 v(H2)逆小于 P 点的 v(H2)逆 D.向处于 P 点状态的容器中，按 2:4:1:4 的比例再充入C02、H2、C2H4. H20，再次平衡后 a(C02)减小第第卷（非选择题，共卷（非选择题，共 58 分）分）本卷共 4 题，共 58 分。 8(14 分)A、B、C、D、E、
7、F 是前四周期原子序数依次增大的六种元素。A 元素原子的核外电子 数等于其电子层数，B 元素基态原子有三个能级且各能级电子数相同，A 与 D 可形成两种常见液态化 合物G、H，其原子数之比分别为 1:1 和 2:1，E 元素原子的 K、L 层电子数之和等于其 M、N 层电子 数之和，F 被称为继铁、铝之后的第三金属，可用于制造飞机、火箭、人造卫星、宇宙飞船等领域。 请回答下列各题（涉及元素请用相应化学符号表示）：(1)B、C、D 中第一电离最大的元素其基态原子有 种不同能量的电子。(2)G 分子中 D 原子的杂化方式为_，F2+的基态价电子排布式为_。(3) BA3-离子的空间构型为_，与其互
8、为等电子体的一种阳离子的电子式为 _。(4)某化合物晶胞结构如右图所示， E2+的配位数是 。(5)用高能射线照射液态 H 时，一个 H 分子能释放出一个电子，同时产生一种阳离子。释放出来的电子可以被若干 H 分子形成的“网”捕获，你认为 H 分子间能形成“网”的原因 是 。由 H 分子释放出电子时产生的一种阳离子具有较强的氧化性，试写出该阳离子与 S02的水溶 液反应 的离子方程式 ；该阳离子还能与 H 分子作用生成羟基，经测定此 时的 H 具有酸性，写出该过程的离子方程式 。 9(13 分)食品加工中常用焦亚硫酸钠(Na2S205)作漂白剂、防腐剂和疏松剂。现在实验室制备焦亚硫酸钠，其反应
9、依次为： (1)2NaOH+S02=Na2S03 +H20;(ii)Na2S03+ H20+S02=2NaHS03; (iii)2NaHS03Na2S20s+H20查阅资料：焦亚硫酸钠为黄色结晶粉末，150时开始分解，在水溶液或含有结晶水时更易被空 气氧化。实验装置如下：(l)实验室可用废铝丝与 NaOH 溶液制取 H2，其离子方程式为_。(2)通氢气一段时间后，以恒定速率通入 S02，开始的一段时间溶液温度迅速升高，随后温度缓慢 变化，溶液开始逐渐变黄。 “温度迅速升高”的原因为_。 实验后期须利用水浴使温度保持在约 80。(3)反应后的体系中有少量白色亚硫酸钠析出，除去其中亚硫酸钠固体的方
10、法是_； 然后获得较纯的无水 Na2S205应将溶液冷却到 30左右过滤，控制“30左右”的理由是_。(4)图3 为真空干燥 Na2S205晶体的装置，通入 H2的目的是_。(5)常用剩余碘量法测定产品中焦亚硫酸钠的质量分数。已知：S2052 -+2I2+3H20=2S042+4I一+6H+;2S2032-+I2=S4062-+2I一。请补充实验步骤（可提供的试剂有：焦亚硫酸钠样品、标准碘溶液、淀粉溶液、酚酞溶液、标准 Na2S203溶液及蒸馏水） 。精确称取产品 0.2000 g 放入碘量瓶（带磨口塞的锥形瓶）中。准确移取一定体积的已知浓度的标准碘溶液（过量）并记录数据，在暗处放置 5 mi
11、n，然后 加入5 mL 冰醋酸及适量的蒸馏水。用标准 Na2S203溶液滴定至接近终点。_。重复步骤；根据相关记录数据计算出平均值。 10. (16 分)2015 年我国药物化学家屠呦呦因抗疟疾新药青蒿素和双氢青蒿素被授予诺贝尔生理学或 医学奖。青蒿素的一种化学合成方法部分工艺流程如图：己知：(1)化合物 H 中的含氧官能团的名称为 。(2)该方法设计 EFGH 的目的是 。(3) B-C 的反应实际可看作分两步进行，则涉及的反应类型依次为_。(4)检验 A 中醛基的方法是 （请用化学方程式表达） 。(5)A 在 H2/Rh 条件下反应后的产物的名称为 ；该产物的一种同分异构体 X 满足下列要
12、求：分子中含六元环；不能与金属钠反应；核磁共振氢谱显示有四组峰，则 X 的 结构简式为 （任写一种） 。(6)H 与稀硫酸共热时反应的化学方程式为_。 11.（15 分）冬日，雪花漫舞，给人带来美的享受，但降雪却会导致道路通行问题。现有一种高速 公路的绿色融雪剂-CMA（醋酸钙、醋酸镁固体的混合物） ，其生产常以白云石（主要成分MgC03CaC03，含 Si02等杂质）和生物质废液木醋液（主要成分乙酸，以及少量的甲醇、 苯 酚、焦油等杂质）等为原料，流程如下：(1)步骤发生的反应离子方程式为 。(2)滤渣 1 的主要成分与 NaOH 溶液反应的热化学方程式为 （己知 l mol NaOH 发生
13、反应时放出热量为 QkJ） ；步骤所得滤液常呈褐色，分析可知其原 因主要是 木醋液中含有少量的有色的焦油以及_ 。(3)已知 CMA 中钙、镁的物质的量之比与出水率（与融 雪 效果成正比）关系如右图所示，步骤的目的除调节 n(Ca):n(Mg) 约为_ （选填：1:3; 1:2; 3:7; 2:3） 外，另一目的是 。(4)步骤包含的操作有_ 、过滤、洗涤及干燥。(5)取 akg 含 MgC03CaC03质量分数为 b%的白云石， 经 过上述流程制备 CMA。已知 MgC03CaC03的损失率为 c%，步骤之后到产品 CMA 的损失率为 d%， 则结合(3)可知所得产品质量约为_ kg（请用含
14、相关字母的计算式表达，不必化简） 。入学考试化学答案入学考试化学答案l7DACBBAC 8、(14 分)(1)3（1 分）(2) sp3（1 分） 3d2（1 分）(3)三角锥形（1 分） H30+的电子式（2 分）(4)6（2 分）(5)水分子间存在氢键（2 分）9。(13 分)(2) S02与 NaOH 溶液的反应是放热反应(3)趁热过滤 此时溶液中 Na2S03不饱和，不析出(4)排出空气，防止焦亚硫酸钠被氧化(5)加入少量淀粉溶液（1 分） ，继续用 Na2S203标准溶液滴定至蓝色刚好褪去且半分钟内颜色不 复色，记录滴定所消耗的体积（2 分） 10,（16 分，方程式 3 分，其余每空 2 分）(l)羰基、醚键、酯基（2 分，少一个扣 1 分）(2)保护羰基(3)加成反应、消去反应11.（15 分，第 5 问 3 分，其余每空 2 分）实验过程中苯酚被空气中氧气氧化最终产生褐色物质 (3)3：7 除去过量的乙酸欢迎访问“高中试卷网”http:/sj.fjjy.org
