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1、四川省成都外国语学校 2015 届高三 12 月月考化 学 试 题可能用到的相对原子质量：016 Cl35.5 H1 Na23 一选择题（每小题只有一个答案，每小题 6 分）1.化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关，下列说法正确的是 A硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂 B. 开发核能、太阳能等新能源，推广基础甲醇汽油，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放 C在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀 D汽车尾气中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的 2.下列分类或归类正确的是：铝热剂、纯净矿泉水、冰水混合物均为混合物 NaOH、HD、IBr 均为化合物 明矾、烧碱、硫
2、酸均为强电解质 C60、金刚石、石墨均为碳的同素异形体 碘酒、淀粉溶液、水雾、纳米材料均为胶体 A B. C. D.3.“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出） ，判断下列说法正确的是A.加热时，上部汇集了固体 NH4Cl，说明 NH4Cl 的热稳定性比较好B.加热时，、溶液均变红，冷却后又都变为无色C.中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅D.四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应4. 下列离子组在给定条件下能否大量共存的判断正确，所发生反应的离子方程式也正确的是选项条 件离子组离子共存判断及反应的离子方
3、程式A滴加氨水Na、Al3+、Cl、NO3不能共存，Al3+3OH= Al(OH)3BpH1 的溶液Fe2+、Al3+、SO、Mn2 -4O4不能共存，5Fe2+MnO8H+4=Mn2+5Fe3+4H2O选项条 件离子组离子共存判断及反应的离子方程式C由水电离出的 H+浓度为 110-12 molL-1NH、Na、NO、Cl+43一定能共存，NHH2ONH3H2OH+4D通入少量 SO2气体K+、Na+、ClO、SO2 -4不能共存，2ClOSO2H2O =2HClOSO2 -35.在盛有足量 A 的体积可变的密闭容器中，加入 B，发生反应：A(s)+2B(g)4C (s)D(g)H0。在一定
4、温度、压强下达到平衡。平衡时 C 的物质的量与加入的 B 的物质的量的变化关系如右图。下列说法正确的是（ ）A平衡时 B 的转化率为 50%B若再加入 B，则再次达到平衡时正、逆反应速率均增大C若保持压强一定，再加入 B，则反应体系气体密度减小D若保持压强一定，当温度升高 10后，则图中 456. 下图中甲池是以甲醇为原料，KOH 为电解质的高效燃料电池，电化学过程的如图。下列说法中不正确的是 （ ） A. 甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH= 2K2CO3+6H2O B. 若乙池中为足量 AgNO3溶液，则阳极的电极反应为: 4OH-4e- = 2H2O+O2 C. 若乙池中为
5、一定量 CuSO4溶液,通电一段时间后，向所得的溶液中加入 0.1mol Cu(OH)2后恰好恢复到电解前 的浓度和 PH,则电解过程中转移的电子数为 0.2NAD. 常温常压下，1 g CH3OH 燃料生成 CO2和液态 H2O 时放热 22.68 kJ,表示该反应的热化学方程式为:CH3OH(l)+1.5O2(g) =CO2(g)+2H2O(l) H= -725.80 kJmol-17下列说法正确的是( )A0.01mol/L 的 Na2HPO4溶液中存在如下的平衡：HPO42HPO43，加水稀释，使溶液中的HPO42、H、PO43的浓度均减小B饱和 NH4Cl 溶液中：c(H)c(Cl-
6、)c(NH4)2c(NH3H2O)c(OH-)C常温下，0.01mol/L 的 HA 和 BOH 两种溶液，其 pH 值分别为 3 和 12，将两溶液等体积混和后，所得溶液的 pH7 D在 NH4HSO3 与 NH4Cl 混合溶液中，c(NH4)= c(SO32-)+ c(HSO3-)+ c(H2SO3)+ c(Cl-)二填空题(注意，本大题共 4 小题，每小题的分数有 2 分为卷面分)8.（14+2 分）已知元素 X、Y、Z、W、Q 均为短周期元素，原子序数依次增大。X 基态原子的核外电子分布在 3 个能级，且各能级电子数相等，Z 是地壳中含量最多的元素，W 是电负性最大的元素，元素 Q 的
7、核电荷数等于 Y、W 原子的最外层电子数之和。另有 R 元素位于元素周期表第 4 周期第族，外围电子层有 2 个未成对电子。请回答下列问题。（1）微粒 XZ的中心原子杂化类型为 ，化合物 YW3的空间构型为 。2 -3（2）R 基态原子的电子排布式为 。（3）一种新型超导晶体的晶胞如右图所示，则该晶体的化学式为 ，其中一个 Q 原子紧邻 个 R 原子。（4）R 的氢氧化物能溶于含 XY离子的溶液生成一种配离子R(XY)42-，该反应的离子方程式是 。弱酸 HXY 分子中存在的 键与 键的数目之比为 。9、(16+2 分) 目前低碳经济已成为科学家研究的主要课题之一,如何降低大气中 CO2的含量
8、及有效地开发利用 CO2，引起全世界的关注：（1）用电弧法合成的储氢材料常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质） ，这些杂质颗粒通常用硫酸酸化的锰酸钾氧化除去，在反应中，杂质碳被氧化为无污染气体而除去，Mn 元素转变为 Mn2+，请写出对应的化学方程式并配平： ；（2）将不同量的 CO(g)和 H2O(g)分别通入到体积为 2 L 的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)，得到如下两组数据：起始量/mol平衡量/mol 实验组温度/ H2OCOH2CO达到平衡所需时间/min1650241.62.452900120.41.63实验 2 条件下的 H2O 体积分数为 ；下列
9、方法中可以证明上述已达平衡状态的是 ；a .单位时间内生成 n mol H2的同时生成 n mol CO b. 容器内压强不再变化Q 原子R 原子X 原子c.混合气体密度不再变化 d.混合气体的平均相对分子质量不再变化e. CO2的质量分数不再变化已知碳的气化反应在不同温度下平衡常数的对数值（lgK）如下表:则反应 CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在 900K 时，该反应平衡常数的对数值（lgK）= _.（3）在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。已知：C(s)O2(g)CO2(g) H 1393.5kJmol1CO2(g)C(s) 2CO(g) H 2172.5kJmol
10、1S(s)O2(g) SO2(g) H 3296.0kJmol1请写出 CO 除 SO2的热化学方程式 。（4）25时，在 20 mL0.1 mol/L 醋酸中加入 V mL0.1 mol/LNaOH 溶液，测得混合溶液的 pH 变化曲线如图所示，下列说法正确的是_。 ApH3 的 CH3COOH 溶液和 pH11 的 CH3COONa 溶液中， 由水电离出的 c(OH)相等B点时pH6，此时溶液中，c(CH3COO)c(Na+)9.910-7mol/L C点时，溶液中的 c(CH3COO)c(Na+)D点时 V20mL，此时溶液中 c(CH3COO) c(Na+)0.1mol/L（5）下图是
11、一种新型燃料电池,它以 CO 为燃料，一定比例的 Li2CO3和 Na2CO3熔融混合物为电解质，图 2 是粗铜精炼的装置图，现用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验。回答下列问题：写出 A 极发生的电极反应式 ;要用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验，则 B 极应该与 极（填“C”或“D”）相连。10、 （10+2 分）硫铁矿烧渣（主要成分为 Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等）是生产硫酸的工业废渣，其综合利用对环境保护具有现实意义。利用硫铁矿烧渣制备铁红等产品的实验流程如下：pH硫铁矿 烧渣焙烧酸浸、过滤硫酸合成碳酸氢铵FeCO3固体(NH4)2SO4溶液洗涤、干燥煅烧产品（铁红）合成K
12、Cl产品（无氯钾肥）还原剂溶解度（g/100g 水）0 温度（）硫酸铵氯化铵氯化钾硫酸钾20 40 60 80 100 已知几种盐的溶解度随温度变化的曲线如图所示：回答下列问题：（1）酸浸、过滤后滤液中的金属阳离子是_。（2）煅烧 FeCO3生成产品的化学反应方程式为 ；实验室进行煅烧操作所需仪器除了酒精喷灯、泥三角、三脚架、玻璃棒外，还有 。（3）为了获得产品，向 （NH4）2SO4溶液中加入 KCl 溶液后，还需要进行的操作是： ，洗涤干燥。（4）检验产品 II 中是否含有氯化物杂质的实验操作是：取少量产品于试管中配成溶液，。11（10+2 分）某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠（Na
13、ClO2）的研究。实验：制取 NaClO2晶体已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38时析出的晶体是NaClO23H2O，高于38时析出晶体的是NaClO2，高于60时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。Ba(ClO)2可溶于水。利用下图所示装置进行实验。（1）装置的作用是 装置的作用是 。（2）装置中产生 ClO2气体的化学方程式为 。（3）从装置反应后的溶液获得晶体 NaClO2的操作步骤为：减压，55蒸发结晶；趁热过滤； ；低于60干燥，得到成品。实验：测定某亚氯酸钠样品的纯度。设计如下实验方案，并进行实验：准确称取所得亚氯酸钠样品m g 于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应（已知：ClO2+ 4I+4H+ =2H2O+2I2+Cl） 。将所得混合液配成100mL待测溶液。移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，用 c molL-1 Na2S2O3标准液滴定，至滴定终点。重复 2次，测得消耗标准溶液的体积的平均值为 V mL（已知：I2 +2S2O32=2I+S4O62） 。（4） 样品中 NaClO2的质量分数为 （用含 m、c、V 的代数式表示） 。高 2015 届高三
