《吉林省汪清县第六中学2016届高三9月月考化学试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《吉林省汪清县第六中学2016届高三9月月考化学试题（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、20152016 学年度第一学期汪清六中高三化学汪清六中高三化学 9 9 月月考试卷月月考试卷班级 姓名一、选择题（共 50 分，110 每小题 2 分,11-20 每小题 3 分）1.下列物质分类正确的是ASO2、SiO2、CO 均为酸性氧化物B稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物2. 下列配制的溶液浓度偏高的是A配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线B配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线C称量 4 g NaOH 配制 0.1 mol/L NaOH 溶液 1000 mL 时，砝码错放左盘DNaOH 溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线3.
2、 在水溶液中能大量共存的一组离子是A. Na、Ba2、Cl、NOB. Pb2、Hg2、S2、SO 324C. NH、H、S2O、POD. Ca2、Al3、Br、CO 42334234. 下列类型的反应，一定发生电子转移的是A. 化合反应B. 分解反应C. 置换反应D. 复分解反应5下列分散系中，能产生丁达尔效应的是A硫酸铜溶液 B硫酸溶液C氯化铁溶液 D氢氧化铝胶体6下列物质的转化，需要加入氧化剂才能实现的是 ANaNa+ BCl2 HCl CSO32-SO2 DSO2S7在2H2SSO22H2O3S中，氧化剂与还原剂的分子个数比为A21 B12 C11 D16178下列说法中，正确的是ASO
3、2的摩尔质量是 64g B18g H2O 在标准状况下的体积小于 22.4LC在标准状况下，20mL NH3 与 60mL O2所含的分子数比为 1:3。D将 40g NaOH 溶于 1L 水中，所得溶液的物质的量浓度为 1mol/L9下列溶液中的 Cl浓度与 50 mL 1 molL1MgCl2溶液中的 Cl浓度相等的是 A150 mL 1 molL1NaCl 溶液 B75 mL 2 molL1 CaCl2溶液 C150 mL 2 molL1KCl 溶液 D75 mL 1molL1AlCl3溶液 10. 设 NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是A. 常温常压下，22.4 L 的氧气中
4、含氧原子数为 2NAB2 L0.5 mol L1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为 NAC乙烯和环丙烷组成的 28 g 混合气体中氢原子的个数为 4NAD在过氧化钠与水的反应中，每生成 0.1mol 氧气，转移电子的数目为 0.4NA11. 下列反应的离子方程式正确的是A用 CH3COOH 溶解 CaCO3：CaCO32H=Ca2H2OCO2B钠与 CuSO4溶液反应：2NaCu2=Cu2NaCAlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al34NH3H2OAlO2 4NH4 2H2OD用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu + H2O2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O12分类是化学学习和研究的常用手段
5、，下列分类依据和结论都正确的是A冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物BHClO、H2SO4（浓） 、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸C漂白粉、福尔马林、冰水、王水、氯水均为混合物D Na2O，NaOH，Na2CO3，NaCl，Na2SO4，Na2O2都属于钠的含氧化合物13. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A无色溶液中： Al3+、Cl、MnO4、SO42B含有大量 Fe3的溶液中：Na+、Mg2+、NO3、SCNC. 0.1 molL1AgNO3溶液：H+、K+、SO42、ID使酚酞变红色的溶液：CO32、Cl、F、K+14在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧
6、化钠粉末，溶液褪色，其中发生反应的离子方程式为：2MnO16H5Na2O2=2Mn25O28H2O10Na。下列判断正确的是 4AO2是还原产物，Mn2是氧化产物 来源:gkstk.ComB Na2O2既是氧化剂，又是还原剂C标准状况下，产生 22.4 L O2时反应转移 2 mol e D通常用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液15在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的 SO完全沉24淀；若加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则原溶液中的 Al3浓度(mol/L)为A. B. C. D. 2bc 3a2bc 6a2bc a2bc 2
7、a16标准状况下某种 O2和 N2的混合气体m g 含有b个分子，则n g 该混合气体在相同状况下所 占的体积应是A. B. C. D.Vmnb mNAVmmb nNAVmnNAmbnbNAVmm17常温下，在溶液中可发生以下反应： 2Fe2Br2=2Fe32Br，2BrCl2=Br22Cl，2Fe32I=2Fe2I2。 由此判断下列说法错误的是 A铁元素在反应和中均被氧化 B反应中当有 1 mol Cl2被还原时，有 2 mol Br被氧化学 C氧化性强弱顺序：Cl2Br2Fe3I2 D还原性强弱顺序：IFe2BrCl18标准状况下，将V L A 气体(摩尔质量为M g/mol)溶于0.1L
8、 水中，所得溶液的密度为 g/mL， 则此溶液溶质的物质的量浓度为A.molL1 B.molL12240V MV 1000 2240V MV C.molL1D.molL1100 224000V MV 1000 2240VM MV 19.将某溶液逐滴加入3)(OHFe胶体溶液内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是ANaOH 溶液 B. H2SO4 溶液 C.NaCl 溶液 D.KNO3溶液20.在相同状况下，一个空瓶，若装满 O2称其质量为 36 g，若装满 CO2称其质量为 42 g，若装 满 A 气体，称其质量为 52 g，则 A 的相对分子质量是 A16 B32 C64 D12
9、8 二、填空题（共 50 分） 18(9 分)O2和 O3是氧元素的两种单质，根据其化学式完成下列各题：(1)等质量的 O2和 O3所含分子个数比为_，原子个数比为_，分子的物质的量之比为_。(2)等温等压下，等体积的 O2和 O3所含分子个数比为_，原子个数比为_，质量比为_。(3)配制 100 mL 1 molL1的稀 H2SO4溶液，需要用量筒量取浓 H2SO4(密度为 1.84 gmL1，质量分数为 98%)的体积为_mL。 （写计算过程）19.（12 分）氮是一种重要的非金属元素，可以形成多种不同类型的化合物，请根据要求回答下列问题：（1）NA表示阿伏加德罗常数的数值。69g NO2
10、和 N2O4的混合气体中含有_NA个氧原子；2L 0.6 mol/LFe(NO3)3溶液中含_NA个 NO3离子。（2）三氟化氮(NF3)是一种无色，无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO 和 HNO3， 写出该反应的化学方程式若反应中生成 0.15 mol HNO3，转移的电子数目为_个 三氟化氮可由氨气和氟气反应得到：4NH3+3F2=NF3+3NH4F；据题意推测 NF3,F2,NO 三种气体中，氧化性由强到弱的顺序为 （3）氨和联氨（N2H4）是氮的两种常见化合物，制备联氨可用丙酮为催化剂，将次氯酸钠与
11、氨气反应，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 2:1，写出该反应的化学方程式 。20 （14 分）配制 480 mL 0.5 molL1的 NaOH 溶液，试回答下列问题：(1)选择仪器：完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到 0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、_、_等。(2)计算、称量：需称量 NaOH 固体的质量为_。(3)溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，作用是_。(4)转移、洗涤。洗涤烧杯 23 次是为了_。(5)定容、摇匀。定容的具体操作是_。(6)不规范的实验操作会导致实验结果的误差，下列使所配溶液的物质的量浓度偏高的是 ，偏低的是 （填字母序号）A、容量瓶洗净后未烘干
12、； B、在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外C、定容时俯视刻度线； D、将称量好的 NaOH 固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容E、定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线21 （15 分）常见的五种盐 X、Y、Z、M、N，它们的阴离子可能是 SO、Cl、NO、CO，阳离子可能24 323是 Ag、NH、Na、Al3、Cu2、Ba2、Fe3，已知： 4M 的焰色反应呈黄色。五种盐均溶于水，水溶液均为无色。X 的溶液呈中性，Y、Z、N 的溶液呈酸性，M 的溶液呈碱性。若在这五种盐的溶液中分别加入 Ba(NO3)2溶液，只有 X、Z 的溶液不产生
13、沉淀。若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，N 和 Z 的溶液中生成沉淀，继续加氨水，Z 中沉淀消失。把 X 的溶液分别加入到 Y、Z、N 的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。请回答下列问题：(1)五种盐中，一定不含有的阳离子是_；所含阴离子相同的两种盐的化学式是_。(2)M 的化学式为_，M 溶液显碱性的原因是_(用离子方程式表示)。(3)X 和 Z 的溶液反应的离子方程式是_；N 和氨水反应的离子方程式是_。(4)若要检验 Y 中所含的阳离子，正确的实验方法是_。答案：一、选择题 15DDACD 610ABCCC 1120 DBDCAAABBC18.【解析】 (1)等质量的 O2和 O3的物质的量之比为：3：2，则所含分子个数之m 32m 48 比为 3：2，原子个数之比为 1：1。(2)据阿伏加德罗定律可知，同温同压下，等体积的气体含 有相同数目的分子数，即 O2和 O3所含分子数之比为 1：1，则原子个数比为 2：3，质量比为 2：3。(3)该浓 H2SO4的物质的量浓度为：c mol/L18.4 1 000 mL/Lw M1 000 1
