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1、北京市朝阳区北京市朝阳区 20142015 学年度高三年级第一学期期中统一考试学年度高三年级第一学期期中统一考试化学试卷化学试卷 （满分：100 分 考试时间：90 分钟） 2014.11可能用到的相对原子质量： H 1 C12 O 16 Al 27 第第卷（选择题卷（选择题 共共 42 分）分）注意：注意：卷共卷共 21 道小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题道小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 2 分，共分，共 42 分分1.下列常见物质的分类不正确的是A. CO2是酸性氧化物 B. 氨水是混合物C. 冰醋酸是电解质 D. 纯碱是碱2下列化学用语不能正确表示相应粒子的是 AHCl
2、O 的电子式： BC2H6的结构简式：CH3CH3CCO2的结构式：O=C=O D. O2的结构示意图： 3重水(2H2O)是重要的核工业原料，下列说法不正确的是A氘()原子核内有 1 个质子 B与是不同的核素C1H2O 与2H2O 是同一种物质D1H218O 与2H216O 的相对分子质量相同4下列说法正确的是A. 化合反应一定是放热反应B. 乙二醇和丙三醇都易溶于水和乙醇C. 牺牲阳极的阴极保护法是利用了电解原理D. 相同条件下，CuSO4溶液比 FeCl3溶液使 H2O2分解速率更快5. 下列有关物质性质说法不正确的是A.热稳定性:HClHI B.原子半径:NaK C.元素的最高正价:S
3、Si D.氧化性: Br2Cl26常温时，在 pH=13 的无色透明溶液中一定能大量共存的一组离子是A Na+、SiO32、NO3、CO32 BK+、Cl、MnO4、SO42CNa+、NO3、SO42、HCO3 DNa+、SO42、NH4+、Cl7设 NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是A标准状况下，22.4 L O2含有的分子数为 NAB常温常压下，3.4 g H2O2含有极性键的数目为 0.2 NAC将含 Na+数目为 NA的 NaCl 固体溶于 1 L 水中，所得溶液的浓度为 1 molL-1D标准状况下，2.24 L Cl2与足量 NaOH 溶液反应，转移电子的数目为 0.1 NA
4、8常温下，下列事实能说明 HClO 是弱电解质的是 A. NaClO、HClO 都易溶于水B. HClO 与 Na2SO3溶液反应，可以得到 Na2SO4 C. NaClO 的电离方程式：NaClO = Na+ + ClO-D. 0.01 molL-1 的 HClO 溶液 pH29下列说法正确的是 通过丁达尔效应可以鉴别稀豆浆和 Fe(OH)3胶体常温时，FeCl3溶液中 Fe3+与 Cl-的个数之比等于 1:3化学方程式 Br2 + 2KI = 2KBr + I2说明 Br 的非金属性强于 I常温时，0.1 molL-1 盐酸中由水电离出的 c(H+)10-7molL-1A B C D10下
5、列生活中的化学事例对应的离子方程式书写正确的是 A用醋酸除去暖瓶中的水垢：2HCaCO3= Ca2 CO2 H2O B利用 Na2CO3溶液可除油污：CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH-C氢氧燃料电池在酸性介质中的正极反应：O2 +4e- +2H2O = 4OH-D.汽车用的铅蓄电池充电时阳极反应：PbSO42H2O2e= PbO24HSO2411常温下，以 MnO2为原料制得的 MnCl2溶液中常含有 Cu2、Pb2、Cd2等，通过添加过量的难溶电解质 MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀并过滤除去，下列说法正确的是A过滤后的溶液中一定没有 S2- BMnS 难溶于水，可溶于
6、 MnCl2溶液中C常温时，CuS、PbS、CdS 比 MnS 更难溶 D. 加入 MnS 后生成 CuS 的离子方程式是 Cu2+ + S2- = CuS12. 在恒温恒容密闭容器中进行的合成氨反应，下列选项一定能作为达到平衡状态标志的是A.混合气体的密度不再发生变化B反应过程中 v(N2):v(H2)=1:3C反应过程中 c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2D单位时间内断开 a mol H-H 键的同时断开 2a mol N-H 键13. 下列说法不正确的是A没有顺反异构体B1,3-丁二烯可以作为合成高分子化合物的原料C用乙醇和浓硫酸制备乙烯时，用水浴加热控制反应温度D常温下，
7、将苯酚加入到少量水中有浑浊，滴入适量 NaOH 溶液后浑浊消失14关于苹果酸（）说法正确的是A苹果酸不易溶于水而易溶于有机溶剂B和苹果酸具有相同官能团的同分异构体只有 1 种C1 mol 苹果酸与足量 NaOH 溶液反应时，最多消耗 3 mol NaOHD1mol 苹果酸与足量 NaHCO3溶液反应时，最多可得 44.8LCO2（标准状况下）15下列叙述的理由与结论因果关系正确的是16. 右图是模拟工业电解饱和食盐水的装置图，下列叙述不正确的是 Aa 为电源的负极 BFe 电极的电极反应是 4OH4e= 2H2OO2C通电一段时间后，铁电极附近溶液先变红D电解饱和食盐水的化学方程式是 2NaC
8、l + 2H2O=2NaOH + H2+ Cl217几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZMR原子半径/nm0.1860.1020.0750.0740.143主要化合价+1+6 -2+5 -3-2+3已知 X 是短周期中最活泼的金属元素，且与 R 同周期。下列叙述不正确的是A离子半径大小：Y2- M2- R3+选项理由结论A与盐酸反应时，相同物质的量的原子失去电子的数目：AlNa还原性：AlNaB室温时，相同物质的量浓度溶液的 pH：AlCl3MgCl2碱性：Mg(OH)2Al(OH)3C相同数目的分子可电离的 H+数：H2SO4HClO4酸性：H2SO4HClO4 D用饱
9、和 NaHCO3溶液可以除去 CO2 中含有的少量 SO2非金属性：S C电解甲乙溶溶 解解 度度 g0 t1 t2 温度/BZ 与 M 组成的某种化合物能形成酸雨CY 与 M 组成的化合物跟水反应后一定能得强酸DX、Y、R 的最高价氧化物的水化物两两之间能发生反应 18甲、乙两物质的溶解度曲线如右图所示，下列说法正确的是At1时，物质的量浓度：甲=乙B温度变化相同时，溶解度数值的变化量：甲乙Ct2时，饱和溶液中溶质的质量分数：甲=乙D相同质量的饱和溶液由 t2降到 t1时，析出的固体：甲乙19N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5(g) 4NO2 (g)+ O2(g
10、) H 0t时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：时间/s0500100 0150 0c(N2O5)/ molL-15.003.522.502.50下列说法中不正确的是A500 s 内N2O5分解速率为2.9610-3molL-1s-1B达平衡时，N2O5的转化率为50%C达平衡后，升高温度平衡常数减小D达平衡后，其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的一半，c(N2O5) 5.00 molL-120下列选项中的原因或结论与现象不对应的是21. 常温下，下列溶液中的粒子浓度关系正确的是ANH4Cl 溶液中：c(Cl)=c(NH4) c(OH)=c(H) BNa2SO4溶液中：c(Na
11、)+ c(H+)=c(SO42) + c(OH) CNaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO3-)c(CO32-)c(OH-)D浓度均为 0.1molL1CH3COOH 与 CH3COONa 溶液等体积混合：选项现象原因或结论A在 H2O2中加入 MnO2，能加速 H2O2的分解速率MnO2降低了反应所需的活化能B向 5mL 0.005molL-1FeCl3溶液中加入 5mL 0.015molL-1KSCN 溶液，溶液呈红色，再滴加几滴 1molL-1KSCN 溶液，溶液颜色加深增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动C将盛有 NO2气体的密闭容器浸泡在热水中，容器内气体颜色变深该反应H0，平衡向
12、生成 NO2方向移动D在密闭容器中有反应：AxB(g)2C(g)。达到平衡时测得 c(A)为 0.5mol/L,将容器容积扩大到原来的两倍，测得 c(A)为 0.4mol/L-1A 非气体、x=12c(H)2c(OH)=c (CH3COO)c(CH3COOH)第第 II 卷（卷（非选择题，共非选择题，共 58 分分）22 （9 分）结晶玫瑰是具有玫瑰香气的香料，可由下列方法合成(部分反应物及反应条件未标出)已知: （-R 表示烃基） (1) A 是苯的一种同系物，相同条件下，其蒸气对氢气的相对密度是 46，则 A 的名称是 。(2) 反应所需药品及反应条件是 。(3) C 的核磁共振氢谱峰面积
13、之比是 。(4) 的化学方程式是 。(5) C 有多种同分异构体，其中属于芳香族化合物的有 种。23.（10 分） 四种常见的短周期非金属元素在周期表中的相对位置如下所示，其中乙元素原子核外最外层电子数是其电子层数的 3 倍。甲乙丙丁请用化学用语回答：（1）丙在元素周期表中的位置是_。（2）丁单质的电子式是_【（2）（5）用化学用语回答】 。（3）乙的两种常见单质分别是 。（4）甲、丙、丁的气态氢化物水溶液显酸性的是_。（5）氢元素与甲和丁可以组成一种既有离子键、又有共价键的化合物，其化学式是 。（6）已知丁的非金属性比丙强，原因是_（从原子结构角度解释） 。24 （8 分）工业上可用电解法来处理含 Cr2O72的酸性废水，最终可将 Cr2O72转化成Cr(OH)3沉淀而被除去。下图为电解装置示意图（电极材料分别为铁和石墨）：请回答：（1）装置中的 b 电极分别是 （填“阳极”或“阴极”）。（2）a 电极的电极反应式是 。（3）完成 b 电极附近溶液中反应的离子方程式：Cr2O72-+6Fe2+14H+=2 +6 +7 （4）电解时用铁不用石墨做阳极的原因是 。（5）电解结束后，若要检验电解液中还有 Fe2+存在，可选用的试剂是 （填字母）。A. KSCN 溶液 B. CuCl2溶液
